Tonoscopia

Tonoscopia é uma propriedade coligativa que constitui na diminuição da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente quando se adiciona a ele um soluto não volátil. Em relação à pressão de vapor de um solvente puro, pode-se dizer que sempre ela será maior do que a pressão de vapor de uma solução. Isso decorre do fato de que as partículas do soluto roubam energia cinética das moléculas do solvente, impedindo que parte destas ganhem o estado de vapor. As partículas dispersas constituem uma barreira que dificulta a movimentação das moléculas do solvente do líquido para a fase gasosa.

A diferença entre a pressão máxima de vapor do solvente puro e a pressão máxima de vapor do solvente em solução denomina-se abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor. Com isso, é possível estabelecer a seguinte condição para as soluções: quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor. Não dependendo da natureza do soluto, e sim de sua quantidade. Deve-se calcular a quantidade de materia (molaridade) de um soluto não orgânico multiplicando a molaridade informada pelo número de mols de cada substância/elemento, assim, as somando. Ex: NaCl = 0,1 mol/l , Na= 0,1 . 1 (n de mols) + Cl= 0,1 . 1 = 0,2mol/l Isso ocorre porque algumas substâncias tem mais partículas por unidade de volume que outras (o número de mols explica isto). Não ocorre com substâncias orgânicas.

O abaixamento da PMV depende da temperatura (TPM). Ao quociente entre o abaixamento da pressão máxima de vapor (DP)(deparv) e a pressão máxima de vapor do solvente puro (PO)(piok) damos o nome de abaixamento relativo da pressão máxima de vapor(vpm). Este independe da temperatura, porque a variação desta provoca uma variação de DP e p, da mesma magnitude, não alterando o quociente (QUO),

Fórmula da tonoscopia

O abaixamento absoluto da pressão de vapor devido a adição de um soluto se dá na seguinte forma:

Δp = P_{solvente puro} - P_solução

onde P_{solvente puro} é a pressão de vapor máxima do solvente (quando não há soluto) e P_solução é pressão de vapor da solução (soluto + solvente).

Lei de Raoult:

P(solução) = X2(solvente) . P(solvente puro)

X2 = fração molar do solvente= n2/n1+n2

n2 = número de mols do solvente

n1 = número de mols do soluto

Por outro lado,

Variação Tonoscópica = coeficiente tonoscópico molar * Molaridade da solução

ou

Variação Tonoscópica = coeficiente tonoscópico molar * Molalidade da solução

A depender da dimensão do coeficiente tonoscópico molar.