Mostrar código-fonte de Ácido fluorídrico

{{Info/Química
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 |  ImageName = Ácido fluoríhgdrico.
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 |  ImageName1 = Molécula do ácido fluorídrico
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 |  ImageName2 = Ácido fluorídrico
 |  OtherNames = fluoric acid; fluorhydric acid
 |Section1 = {{Chembox Identifiers
 |  CASNo = 7664-39-3
 |   CASNo_Ref = {{cascite}}
 |  RTECS = MW7875000
 |  EINECS = 231-634-8
 |  PubChem = 14917
  }}
 |Section2 = {{Chembox Properties
 |  F = 1 | H = 1
 |  MolarMass =
 |  Appearance = [[Gás]] esverdeado; Solução aquosa fumegante, com vapor incolor
 |  Density = 1,14 g·cm<sup>–3</sup> (38 %, Azeótropo)<ref name="HoWi"/> <br /> 0,968 g·ml<sup>-1</sup> (líquido, no ponto de ebulição)<ref>BG Chemie Merkblatt M005 ''Fluorwasserstoff, Flusssäure und anorganische Fluoride'', Ausgabe 8/2009 Jedermann-Verlag Heidelberg, S. 8</ref> <br /> 0,92 g·l<sup>-1</sup> (Gasdichte)<ref name="BGIA">{{GESTIS|Name=Fluorwasserstoff|ZVG=1040|CAS=7664-39-3|Date=27 de Janeiro de 2008}}</ref>
 |  MeltingPt = –44 °C (38-40 %)<ref name="Merck">[http://assets.chemportals.merck.de/documents/sds/emd/deu/de/1003/100337.pdf Sicherheitsdatenblatt (Merck)]</ref> <br />
-83 °C<ref name="Linde">[http://linde-gas.de/international/web/lg/de/likelgde30.nsf/RepositoryByAlias/153/$FILE/153.pdf Sicherheitsdatenblatt (Linde)]</ref>
 |  BoilingPt = 112 °C (38 %)<ref name="HoWi"/>  <br /> 19,5 °C<ref name="Linde"/>
 |  Solubility = miscível<ref name="GESTIS"> {{GESTIS|Name=Fluorwasserstoffsäure|ZVG=520038|CAS=7783-08-6|Date=11 de Janeiro de 2008}}</ref>
 |  VaporPressure = 1028 hPa (20 °C)<ref name="Linde"/>
 |  pKa = 3,19<ref name="HoWi">Holleman, Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie'', 102. Auflage, Berlin 2007. ISBN 978-3-11-017770-1 </ref>  <br /> 3,15<ref>Jolly W.L. (1984) ''Modern Inorganic Chemistry'', McGraw-Hill, p.177</ref><br />3,2<ref>Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie''. 102. Auflage. Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.</ref>
 |  RefractIndex = 1.00001 {{carece de fontes|data=abril de 2017}}
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 |Section3 = {{Chembox Structure
 |  MolShape = [[Linear molecular geometry|Linear]]
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 |Section4 = {{Chembox Thermochemistry
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 |Section7 = {{Chembox Hazards
 |  ExternalMSDS = [http://msds.dupont.com/msds/pdfs/EN/PEN_09004a2f801b4efc.pdf duPont MSDS]
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 |  OtherAnions = [[Ácido clorídrico]]<br />[[Ácido bromídrico]]<br />[[Ácido iodídrico]]<br />[[Água]]<br />[[Astateto de hidrogênio|Ácido astatídrico]]
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 |  OtherCpds = [[Fluoreto de metila]]
  }}
}}

'''Ácido fluorídrico''', solução aquosa do '''fluoreto de hidrogénio''' ou ainda o fluoreto de hidrogénio [[anidro]], que apresenta-se líquido até 19,5°C, é um [[ácido]] do grupo dos [[hidrácidos]]. O fluoreto de hidrogênio é um gás ou vapor esverdeado, de fórmula HF. Apresenta-se em solução como líquido incolor e fumegante de odor penetrante (assim como o gás ou vapor puro).

O HF possui [[pressão de vapor]] de 15,54 mmHg e [[Densidade|densidade de vapor]] 0,7. Sua [[entalpia de formação]] é de -273,30 kJ/mol (gás) e sua [[Entropia molar padrão|entropia molar]] é 173,78 J/mol·K.

== Propriedades químicas ==
Sabendo-se que a "força" dos hidrácidos varia de acordo com a [[eletronegatividade]] do elemento ligado ao [[hidrogênio]], pode-se deduzir que o HF é um ácido forte. Contudo, isso não ocorre, pois, apesar de a eletronegatividade do [[flúor]] ser a maior dentre os elementos conhecidos (4230), o fator mais importante é a estabilidade do íon formado, que, neste caso, tem sua estabilidade reduzida, pois o raio atómico do flúor, por ser o menor conhecido (excetuando os gases nobres) atrapalha a acomodação da carga negativa, com forte repulsão entre os elétrons externos, a chamada dispersão. Sendo assim, o HF é um ácido moderado, que tem como maior propriedade sua facilidade em atacar materiais [[sílica|silicáticos]] (principalmente o [[vidro]]). Por isso o HF só deve ser armazenado em recipientes de plásticos, sendo usado especialmente o [[polietileno]] e o [[teflon]].

==Utilização==
É usado na produção de sais fluorados, [[criolita]], [[agrotóxicos]], [[detergente]]s, ''[[teflon]]'', na purificação de [[minério]]s (de [[nióbio]] e [[Tântalo (elemento químico)|tântalo]]), na [[alquilação]] de petróleo ([[gasolina]] de alta [[octanagem]]) , no enriquecimento do [[urânio]] para fins de geração de [[energia nuclear]] e em uma das etapas de produção de [[Microprocessador|processadores]].<ref>{{Citation|título=Hydrofluoric acid etcher and cascade rinser|url=https://patents.google.com/patent/US5089084A/en|data=1990-12-03|acessodata=2019-07-10}}</ref>

<br />

== Obtenção ==
O produto é obtido a partir da reação entre o [[ácido sulfúrico]] e a [[fluorita]] seca, originando além do ácido fluorídrico (quando em solução aquosa) ou [[fluoreto de hidrogênio]] (quando a seco), o sal [[CaSO4|sulfato de cálcio]]. Seguindo a reação:

H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaF<sub>2</sub> → CaSO<sub>4</sub> + 2[[hidrogênio|H]][[Fluor|F]]

==Advertências==
*Quando concentrado, reage violentamente com os hidróxidos alcalinos sólidos, como o [[hidróxido de sódio]] e o [[hidróxido de potássio]].
*Ingestão: tóxico, pode ser fatal.
*Inalação: [[dispnéia]], broncoespasmos, obstrução das vias respiratórias, queimaduras.
*Contato com a pele: Produz queimaduras graves e extremamente dolorosas, e devido ao tamanho extremamente pequeno de sua molécula, percorre os tecidos vivos, penetrando a pele e demais tecidos até atacar o tecido ósseo.
*Contato com os olhos: pode provocar lesões permanentes.

{{Referências}}

== Ligações externas ==
{{commons category|Hydrogen fluoride}}
* {{Link||2=http://www.cetesb.sp.gov.br/emergencia/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=ÁCIDO%20FLUORÍDRICO |3=Ficha de Informação de Produto Químico - Ácido Fluorídico''}}
* [https://store.kobobooks.com/pt-br/ebook/acido-fluoridrico-e-fluoreto Livro: Ácido Fluorídrico e Fluoreto: Aspectos Toxicológicos]
* [https://web.archive.org/web/20111219014041/http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0283.html International Chemical Safety Card 0283]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0334.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* [http://content.nejm.org/cgi/reprint/356/6/e5.pdf Hydrofluoric Acid Burn, The New England Journal of Medicine] Acid burn case study
* [https://www.smartquimica.com.br/hfe Ácido Fluorídrico Estabilizado - HFE - Smart Química] Substituto/Alternativa para Ácido Fluorídrico

{{Compostos de hidrogênio}}
{{Portal3|Química}}
{{esboço-composto-inorgânico}}

{{DEFAULTSORT:Acido Fluoridrico}}
[[Categoria:Compostos inorgânicos]]
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