Solução ideal: diferenças entre revisões
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Na [[química]], uma '''solução ideal''' é aquela na qual a [[entalpia de solução]] é zero. Quanto mais próxima de zero for a entalpia de solução, mais "ideal" é a [[solução (química)]]. Isto é um fato importante frente às [[propriedades coligativas]]; quando calculados, os valores tornam-se mais exatos quanto mais ideal for a solução. |
Na [[química]], uma '''solução ideal''' é aquela na qual a [[entalpia de solução]] é zero. Todas as [[forças intermoleculares]] são iguais, sejam as moléculas semelhantes ou não, onde a variação do volume da mistura também será zero. Quanto mais próxima de zero for a entalpia de solução, mais "ideal" é a [[solução (química)]]. Isto é um fato importante frente às [[propriedades coligativas]]; quando calculados, os valores tornam-se mais exatos quanto mais ideal for a solução. |
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De acordo com [[Joel Henry Hildebrand|Hildebrand]], uma solução ideal tem um calor de mistura zero. Uma causa principal de não-idealidade surge quando ocorre não-aditividade de volume na mistura. |
De acordo com [[Joel Henry Hildebrand|Hildebrand]], uma solução ideal tem um calor de mistura zero. Uma causa principal de não-idealidade surge quando ocorre não-aditividade de volume na mistura. |
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Revisão das 22h48min de 29 de agosto de 2011
Na química, uma solução ideal é aquela na qual a entalpia de solução é zero. Todas as forças intermoleculares são iguais, sejam as moléculas semelhantes ou não, onde a variação do volume da mistura também será zero. Quanto mais próxima de zero for a entalpia de solução, mais "ideal" é a solução (química). Isto é um fato importante frente às propriedades coligativas; quando calculados, os valores tornam-se mais exatos quanto mais ideal for a solução.
De acordo com Hildebrand, uma solução ideal tem um calor de mistura zero. Uma causa principal de não-idealidade surge quando ocorre não-aditividade de volume na mistura.
Soluções ideais obedecem à lei de Raoult.