Pressão máxima de vapor: diferenças entre revisões
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A adição de um [[soluto]] diminui a pressão de vapor, fato conhecido como [[efeito tonoscópico]], de onde deriva a [[tonoscopia]] ou [[tonometria]], que ocorre em conjunto com outros dois fenômenos, a [[ebulioscopia]] e a [[crioscopia]]. |
A adição de um [[soluto]] diminui a pressão de vapor, fato conhecido como [[efeito tonoscópico]], de onde deriva a [[tonoscopia]] ou [[tonometria]], que ocorre em conjunto com outros dois fenômenos, a [[ebulioscopia]] e a [[crioscopia]]. |
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Quanto maior for o número de partículas dispersas no líquido, menor a PMV. O alto ponto de ebulição da substância acarreta em uma menor pressão do vapor. |
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Revisão das 21h54min de 10 de maio de 2016
Pressão Máxima de Vapor de um líquido: é a pressão exercida por seus vapores quando estes estão em equilíbrio dinâmico com o líquido.
Imagine um líquido em um recipiente fechado, no qual existia vácuo inicialmente. O líquido começa a evaporar. Nesse momento, a velocidade de evaporação é maior que a velocidade de condensação. Após algum tempo, a velocidade de evaporação se iguala a velocidade de condensação, é o que chamamos de equilíbrio dinâmico. Diz-se que foi atingida a pressão máxima de vapor.
Quando maior a intensidade das forças intermoleculares, ou seja, quanto menos volátil for o líquido, menor a máxima pressão de vapor.
A pressão máxima de vapor depende da temperatura. Um sistema em que a agitação das moléculas é maior, possui maior temperatura e um maior número de moléculas passam para o estado gasoso. Dessa forma, um aumento de temperatura também acarreta uma pressão de vapor maior.
A adição de um soluto diminui a pressão de vapor, fato conhecido como efeito tonoscópico, de onde deriva a tonoscopia ou tonometria, que ocorre em conjunto com outros dois fenômenos, a ebulioscopia e a crioscopia.
Quanto maior for o número de partículas dispersas no líquido, menor a PMV. O alto ponto de ebulição da substância acarreta em uma menor pressão do vapor.
