Isótopo: diferenças entre revisões
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*[http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/radio.pdf Radioatividade: apostila educativa] |
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*[http://www.nucleonica.net Nucleonica Nuclear Science Portal] |
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*[http://www.nucleonica.net:81/wiki/index.php/Special:Allpages/Help: Nucleonica Nuclear Science Wiki] |
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*[http://www.IAEA.org International Atomic Energy Agency] |
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*[http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Atomic weights of all isotopes] |
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*[http://atom.kaeri.re.kr/ Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope] |
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*[http://www.chartofthenuclides.com/ Chart of the Nuclides] produced by the [[Knolls Atomic Power Laboratory]] $25 |
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*[http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm Exploring the Table of the Isotopes] at the [[LBNL]] |
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*[http://www.isotope.info/ Current isotope research and information] |
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*[http://www.bt.cdc.gov/radiation/isotopes/ Radioactive Isotopes] by the CDC |
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*[http://www.yoix.org/elements.html Interacive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table] |
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Revisão das 20h21min de 9 de junho de 2009
Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atómico designado por "Z", mas que contém diferentes números de massas atómicas, designadas por "A". A palavra isótopo, que significa "no mesmo lugar", vem do fato de que os isótopos se situam no mesmo local na tabela periódica. O número atómico corresponde ao número de prótons num átomo. Assim, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de prótons. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de neutrons. Ex.: O átomo de Hidrogênio possui três formas de isótopos: o Prótio (1 próton sem néutron) o Deutério (1 próton e 1 nêutron) e o Trítio (1 próton e 2 nêutrons). [1]
Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleos (prótons e nêutrons) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3).
Na forma simbólica, o número de núcleos é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: 57Fe, 238U, 3He).
Existem 339 isótopos naturais na Terra.[2] E mais de 3100 são conhecidos.[3]
Referências
- ↑ I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.
- ↑ «Radioactives Missing From The Earth»
- ↑ «NuDat 2 Description»
Ver também
Ligações externas
- Radioatividade: apostila educativa
- [en|http://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes]
- Nucleonica Nuclear Science Portal
- Nucleonica Nuclear Science Wiki
- International Atomic Energy Agency
- Atomic weights of all isotopes
- Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope
- Chart of the Nuclides produced by the Knolls Atomic Power Laboratory $25
- Exploring the Table of the Isotopes at the LBNL
- Current isotope research and information
- Radioactive Isotopes by the CDC
- Interacive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table