Balanceamento de equações químicas: diferenças entre revisões
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* Tomar o resultado anterior como coeficiente do oxidante/redutor, intervendo-os; |
* Tomar o resultado anterior como coeficiente do oxidante/redutor, intervendo-os; |
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* Balancear os demais elementos pelo método das tentativas. |
* Balancear os demais elementos pelo método das tentativas. |
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=== Exemplos === |
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''a) Bi2O3 + NaClO + NaOH --> NaCl + H2O + NaBiO4 |
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''Bi(+3) -> Bi(+7): Oxidação/Agente Redutor Δnox = 4x2=8 |
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''Cl(+1) -> Cl(-1): Redução/Agente Oxidante Δnox = 2x1=2 |
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''M.M.C. = 8 |
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''b) 1Bi2O3 + 4NaClO + NaOH --> 4NaCl + H2O + 2NaBiO4 |
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''(M.M.C. dividido pelo numero de eletrons ganhamos ou perdidos na substancia analisada) |
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''E agora por tentativa'': |
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''c) 1Bi2O3 + 4NaClO + 2NaOH --> 4NaCl + 1H2O + 2NaBiO4'' |
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{{esboço-química}} |
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[[Categoria:Reações químicas]] |
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Revisão das 14h27min de 27 de dezembro de 2008
O balanceamento de equações químicas consiste em igualar o número de elementos do produto com os reagentes.
Classificação
- Método das tentativas;
- Método Oxi-Redução.
Método das Tentativas
Consiste em erros e acertos dos coeficientes.
- Metais;
- Ametais;
- Semi-metais;
- Hidrogênio;
- Oxigênio.
Exemplos
a) N2 + H2 = NH3 (N2 + 3H2 = 2NH3) b) H2 + O2 = H2O (2H2 + O2 = 2H2O)
Método Oxi-Redução
Consiste em verificar a variação do nox das espécies.
Conceitos importantes
- Oxidação: perda de elétrons, ou seja, aumento do nox;
- Redução: ganho de elétrons, ou seja, diminuição do nox;
- Agente Redutor: Espécie química que oxidou;
- Agente Oxidante: Espécie química que reduziu.
Regra
- Calcular o nox dos elementos;
- Identificar o oxidante e o redutor;
- Calcular o nox do oxidante/redutor;
- Multiplicar o Δnox(diferença numérica do nox do reagente/produto) pelo número de elementos;
- Tomar o resultado anterior como coeficiente do oxidante/redutor, intervendo-os;
- Balancear os demais elementos pelo método das tentativas.