Equivalente

O equivalente é uma unidade utilizada em química e nas ciências biológicas que traduz a tendência de uma substância a combinar-se com outras substâncias. É geralmente usada para determinar a Normalidade.

O equivalente pode ser definido como a massa em gramas de substância que pode reagir com um mol de electrões.

Outra definição utilizada, mas menos precisa, é que o equivalente é o número de gramas de substância que pode reagir com um grama de hidrogénio atómico.

Os Equivalentes são expressos em número de Equivalente Grama (nEqg). Para cada tipo de substância,existe uma forma de se calculá-lo:

-ÁCIDOS->Número de Hidrogénios Ionizáveis (H+ ligado a O) Ex.:H2(SO4) = 2 Hidrogénios Ionizáveis- 2 Eqg

-BASES->Número de grupos "hidroxi" (OH-) Ex.:Al(OH)3 = 3 Eqg

-SAIS->Módulo da carga do catião ou do anião Ex.:NaCl = Na 1+ Cl 1- = 1 Eqg

Outra definição, ainda mais imprecisa, descreve o equivalente como o número de gramas da substância que irá reagir com um grama de hidrogénio puro. (O que é verdade, já que um grama de hidrogénio equivale a aproximadamente um mol, e o hidrogénio puro tem um electrão livre; assim, um grama de hidrogénio equivale aos electrões). 6.022 x 10^23 Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efectivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela valência da substância.

Na prática, o peso equivalente tem muito pouca importância e, sendo assim, ele é frequentemente descrito em miliequivalente (mEq ou meq) -- o prefixo mili denota que a quantidade é dividida por 1000. Com muita frequência, a medida é usada em termos de miliequivalência do soluto por litro de solvente (mEq/L). Isto é especialmente comum para a medida de compostos em fluidos biológicos; por exemplo, o nível saudável de potássio no sangue humano é definido entre 3.5 e 5.0 mEq/L.

Equivalentes têm vantagem sobre outras medidas de concentração (como o mol) na análise quantitativa das reações. O melhor de se usar equivalentes é que não há necessidade de estudar-se muito sobre a natureza da reação, por exemplo, não é necessário analisar e balancear as equações químicas. Os equivalentes dos reagentes reagem em número igual aos equivalentes dos produtos.

No caso de reações químicas trabalhosas, equivalentes (ou miliequivalentes) são usados.Peitinho