Teoria das colisões: diferenças entre revisões
m Corrigindo afluentes + Ajustes, replaced: {{TA2 → {{em tradução utilizando AWB |
|||
| Linha 1: | Linha 1: | ||
A '''teoria das colisões''', proposta por [[Max Trautz]]<ref>Trautz, Max. |
A '''teoria das colisões''', proposta por [[Max Trautz]]<ref>Trautz, Max. [http://www3.interscience.wiley.com/cgi-bin/abstract/109795783/ABSTRACT ''Das Gesetz der Reaktionsgeschwindigkeit und der Gleichgewichte in Gasen. Bestätigung der Additivität von Cv-3/2R. Neue Bestimmung der Integrationskonstanten und der Moleküldurchmesser''], Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, Volume 96, Issue 1, Pages 1 - 28, 1916</ref> e [[William Lewis]] em 1916 e 1918, qualitativamente explica como [[reação química|reações químicas]] ocorrem e porque [[taxa de reação|taxas de reação]] diferem para diferentes reações.<ref>[[International Union of Pure and Applied Chemistry]]. "[http://goldbook.iupac.org/C01170.html collision theory] ". ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' - Edição da [[Internet]].</ref> |
||
Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformaçao dos reagentes em produtos. Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada (ou ângulo") no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações e xistentes e formar novas. A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como [[energia de ativação]]. |
Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformaçao dos reagentes em produtos. Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada (ou ângulo") no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações e xistentes e formar novas. A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como [[energia de ativação]]. |
||
Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das moléculas aumenta mas isto é pouco significativo no aumento do número de colisões. A taxa da reação aumenta com a diminuição da temperatura porque uma maior fração das colisões ultrapassa a energia de ativação. |
Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das moléculas aumenta mas isto é pouco significativo no aumento do número de colisões. A taxa da reação aumenta com a diminuição da temperatura porque uma maior fração das colisões ultrapassa a energia de ativação. |
||
A teoria das colisões é intimamente relacionada à [[cinética química]]. |
A teoria das colisões é intimamente relacionada à [[cinética química]]. |
||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
| ⚫ | |||
<references/> |
|||
{{Portal3|Química}} |
|||
{{DEFAULTSORT:Teoria Das Colisoes}} |
|||
[[Categoria:Cinética química]] |
[[Categoria:Cinética química]] |
||
| Linha 21: | Linha 22: | ||
[[en:Collision theory]] |
[[en:Collision theory]] |
||
[[fr:Théorie des collisions]] |
[[fr:Théorie des collisions]] |
||
| ⚫ | |||
[[it:Teoria delle collisioni]] |
[[it:Teoria delle collisioni]] |
||
[[mk:Теорија на судири]] |
[[mk:Теорија на судири]] |
||
| ⚫ | |||
[[nl:Botsingstheorie]] |
[[nl:Botsingstheorie]] |
||
Revisão das 01h33min de 11 de fevereiro de 2010
A teoria das colisões, proposta por Max Trautz[1] e William Lewis em 1916 e 1918, qualitativamente explica como reações químicas ocorrem e porque taxas de reação diferem para diferentes reações.[2]
Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformaçao dos reagentes em produtos. Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada (ou ângulo") no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações e xistentes e formar novas. A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como energia de ativação.
Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das moléculas aumenta mas isto é pouco significativo no aumento do número de colisões. A taxa da reação aumenta com a diminuição da temperatura porque uma maior fração das colisões ultrapassa a energia de ativação.
A teoria das colisões é intimamente relacionada à cinética química.
 | Este artigo ou se(c)ção está a ser traduzido. |
Referências
- ↑ Trautz, Max. Das Gesetz der Reaktionsgeschwindigkeit und der Gleichgewichte in Gasen. Bestätigung der Additivität von Cv-3/2R. Neue Bestimmung der Integrationskonstanten und der Moleküldurchmesser, Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, Volume 96, Issue 1, Pages 1 - 28, 1916
- ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry. "collision theory ". Compendium of Chemical Terminology - Edição da Internet.
