Fórmula de Rydberg

A fórmula de Rydberg (fórmula de Rydberg-Ritz) ou equação de Rydberg é utilizada em física atômica para determinar todo o espectro da luz emitida pelo hidrogênio, posteriormente estendida para uso com qualquer elemento pelo uso do princípio de combinação de Rydberg-Ritz.

O espectro é o conjunto de comprimentos de onda dos fótons emitidos quando o elétron pula entre níveis de energia discretos, "camadas" ao redor do átomo de um certo elemento químico. A descoberta posteriormente promoveu motivação para a criação da física quântica.

A fórmula foi inventada pelo físico sueco Johannes Rydberg e apresentada em 5 de Novembro de 1888.

Fórmula de Rydberg para o hidrogênio

${\frac {1}{\lambda _{\mathrm {vac} }}}=R_{\mathrm {H} }\left({\frac {1}{n_{1}^{2}}}-{\frac {1}{n_{2}^{2}}}\right)$

Onde

$\lambda _{\mathrm {vac} }$ é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo,

$R_{\mathrm {H} }$ é a constante de Rydberg para o hidrogênio,

$n_{1}$ and $n_{2}$ são inteiros tais que $n_{1}<n_{2}$.

Deixando $n_{1}$ igual a 1 e fazendo $n_{2}$ percorrer de 2 até o infinito, as linhas de espectro conhecidas como série de Lyman convergem em 91 nm. Da mesma maneira:

$n_{1}$	$n_{2}$	Nome	Converge para
1	$2\rightarrow \infty$	Série de Lyman	91 nm
2	$3\rightarrow \infty$	Série de Balmer	365 nm
3	$4\rightarrow \infty$	Série de Paschen	821 nm
4	$5\rightarrow \infty$	Série de Brackett	1459 nm
5	$6\rightarrow \infty$	Série de Pfund	2280 nm
6	$7\rightarrow \infty$	Série de Humphreys	3283 nm

Apenas a série de Balmer está na faixa visível do espectro luminoso. A série de Lyman está na faixa ultravioleta, e as séries de Paschen, Brackett, Pfund, e Humphreys, na infravermelha.

Fórmula de Rydberg para qualquer elemento semelhante ao hidrogénio

A fórmula acima pode ser estendida para qualquer elemento químico semelhante ao hidrogênio.

${\frac {1}{\lambda _{\mathrm {vac} }}}=RZ^{2}\left({\frac {1}{n_{1}^{2}}}-{\frac {1}{n_{2}^{2}}}\right)$

onde

$\lambda _{\mathrm {vac} }$ é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo;

$R$ é a constante de Rydberg para esse elemento;

$Z$ é o número atômico;

$n_{1}$ e $n_{2}$ são inteiros tais que $n_{1}<n_{2}$.

è importante notar que esta fórmula pode ser aplicada apenas para elementos semelhantes ao hidrogênio, também chamados átomos hidrogênicos, isto é,.átomos com apenas um elétron na orbital mais externo. Exemplos destes incluem o He⁺, Li²⁺, Be³⁺ etc.

Referências

• Mike Sutton, “Getting the numbers right – the lonely struggle of Rydberg” Chemistry World, Vol. 1, No. 7, July 2004.
• Martinson, Indrek; L.J. Curtis (2005). «Janne Rydberg – his life and work» (PDF). NIM B. 235: 17–22. doi:10.1016/j.nimb.2005.03.137 

Ver também

• Princípio de combinação de Rydberg-Ritz