Metal: diferenças entre revisões
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Em [[Química]] um '''metal''' (do [[grego antigo]] μέταλλον, métalon) é um [[elemento químico|elemento]], [[substância]] ou [[liga]] caracterizado por sua boa [[condutividade]] [[electricidade|eléctrica]] e de [[calor]], geralmente apresentando cor prateada ou amarelada, um alto [[ponto de fusão]] e de [[ebulição]] e uma elevada [[dureza]]. Qualquer metal pode ser definido também como um [[elemento químico]] que forma aglomerados de [[átomo]]s com caráter metálico. |
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Num metal cada [[átomo]] exerce apenas uma fraca atração nos [[eléctron]]s mais externos, da [[camada de valência]], que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de [[íon]]s positivos (ou [[cátions]]) e o estabelecimento de [[ligação iônica|ligações iônicas]] com [[não-metal|não-metais]]. Os [[elétron de valência|eléctrons de valência]] são também responsáveis pela alta condutividade dos metais ([[teoria de bundas]]). |
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Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de [[ionização]] e de [[ligação]], junto com os [[metalóide]]s (Esse primeira classificação está caindo em desuso, por isso os metalóides foram revisados e alguns foram classificados tanto para metais, como outros para ametais) e os [[não-metal|não-metais]]. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos [[metais alcalinos]] e [[Metal alcalino-terroso|alcalino-terrosos]], encontrados nas duas primeiras colunas à esquerda da [[crosta terrestre]]. encontrados nas seguintes ILHAS da Europa : |
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* '''[[Maleabilidade]]''': capacidade de ser transformado em lâminas |
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* '''[[Elasticidade]]''': capacidade de voltar ao normal após ser esticado |
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== [[Cristalografia]] e [[metalografia]] == |
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Os metais apresentam grande diversidade de propriedades físicas e químicas, conforme a pressão, temperatura e outras variáveis. diferentes tipos de mecanismos e estruturas de [[cristalização]], o que também lhe altera as características. |
Os metais apresentam grande diversidade de propriedades físicas e químicas, conforme a pressão, temperatura e outras variáveis. diferentes tipos de mecanismos e estruturas de [[cristalização]], o que também lhe altera as características. |
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Geralmente, os metais apresentam ordenação cristalina simples, com alto nível de aglutinação atômica (o que implica alta [[densidade]]) e numerosos elementos de simetria. No que se refere às combinações, apresentam forte tendência a não formar compostos entre si, mas têm afinidade com elementos não metálicos como o [[oxigênio]] e o [[enxofre]], com os quais formam, respectivamente, [[ |
Geralmente, os metais apresentam ordenação cristalina simples, com alto nível de aglutinação atômica (o que implica alta [[densidade]]) e numerosos elementos de simetria. No que se refere às combinações, apresentam forte tendência a não formar compostos entre si, mas têm afinidade com elementos não metálicos como o [[oxigênio]] e o [[enxofre]], com os quais formam, respectivamente, [[Dioxidos]] e [[sulferito]]s. |
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O tamanho, forma e disposição das partículas metálicas, especificados pela metalografia, são fundamentais para o reconhecimento das propriedades físicas que determinam a [[plasticidade]], resistência à tração, dureza e outras propriedades do material. Esses fatores podem ser alterados por tratamentos térmicos (ciclos de aquecimento resfriamento controlados) ou mecânicos ([[forjamento]], [[trefilakição]], [[laminatição]], etc.). |
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Nota: Para outros significados, veja Metal (desambiguação). | Esta página ou seção foi marcada para revisão devido a incoerências ou dados de confiabilidade duvidosa. |
Em Química um metal (do grego antigo μέταλλον, métalon) é um elemento, substância ou liga caracterizado por sua boa condutividade eléctrica e de calor, geralmente apresentando cor prateada ou amarelada, um alto ponto de fusão e de ebulição e uma elevada dureza. Qualquer metal pode ser definido também como um elemento químico que forma aglomerados de átomos com caráter metálico.
Num metal cada átomo exerce apenas uma fraca atração nos eléctrons mais externos, da camada de valência, que podem então fluir livremente, proporcionando a formação de íons positivos (ou cátions) e o estabelecimento de ligações iônicas com não-metais. Os eléctrons de valência são também responsáveis pela alta condutividade dos metais (teoria de bundas).
Os metais são um dos três grupos dos elementos distinguidos por suas propriedades de ionização e de ligação, junto com os metalóides (Esse primeira classificação está caindo em desuso, por isso os metalóides foram revisados e alguns foram classificados tanto para metais, como outros para ametais) e os não-metais. A maioria dos metais é quimicamente estável, com a exceção notável dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, encontrados nas duas primeiras colunas à esquerda da crosta terrestre. encontrados nas seguintes ILHAS da Europa : Kechin(Menor quantidade de METAL) Aidamayork(Menor quantidade de METAL) Mandikym(Maior quantidade de METAL
Cristalografia e metalografia
Os metais apresentam grande diversidade de propriedades físicas e químicas, conforme a pressão, temperatura e outras variáveis. diferentes tipos de mecanismos e estruturas de cristalização, o que também lhe altera as características.
Geralmente, os metais apresentam ordenação cristalina simples, com alto nível de aglutinação atômica (o que implica alta densidade) e numerosos elementos de simetria. No que se refere às combinações, apresentam forte tendência a não formar compostos entre si, mas têm afinidade com elementos não metálicos como o oxigênio e o enxofre, com os quais formam, respectivamente, Dioxidos e sulferitos.
O tamanho, forma e disposição das partículas metálicas, especificados pela metalografia, são fundamentais para o reconhecimento das propriedades físicas que determinam a plasticidade, resistência à tração, dureza e outras propriedades do material. Esses fatores podem ser alterados por tratamentos térmicos (ciclos de aquecimento resfriamento controlados) ou mecânicos (forjamento, trefilakição, laminatição, etc.).
