Peróxido de bário: diferenças entre revisões
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{| width="40%" border="2" cellspacing="0" cellpadding="4" rules="all" style="float:right; margin:5px 0 1em 1em; border:solid 1px #AAAAAA; border-collapse:collapse; background-color:#F9F9F9; font-size:95%; empty-cells:show" |
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| verifiedrevid = 321970890 |
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|+<font size="+1">'''Peróxido de bário'''</font> |
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| ImageFile = Peroxid barnatý.JPG |
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| ImageFile2 = BaO2structure.jpg |
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Geral |
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| IUPACName = Peróxido de bário |
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| OtherNames = Dióxido de bário<br /> bário superóxido |
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| Section1 = {{Chembox Identifiers |
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| InChI = 1/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2 |
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| Nomes comuns ||Dióxido de bário, bário superóxido |
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| SMILES = [Ba+2].[O-][O-] |
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| InChIKey = ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYAZ |
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| CASNo = 1304-29-6 |
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| CASNo_Ref = {{cascite}} |
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| [[cor|Aparência]] || Branco cristalino,cristais sólidos |
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| EINECS = 215-128-4 |
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| PubChem = 14773 |
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| [[Número CAS]] || 151-50-8 |
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| ChemSpiderID=14090 |
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| RTECS = CR0175000 |
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! colspan="2" bgcolor="#FFDEAD" | Propriedades Físicas |
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| Section2 = {{Chembox Properties |
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| [[Massa molar]] || 169,33 µ g / MOL |
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| MolarMass = 169.33 g/mol |
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| [[Densidade]] |
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| Appearance = Branco cristalino,cristais sólidos |
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| Density = 5.68 g/cm<sup>3</sup> |
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| MeltingPt = 450 °C (723 K) |
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| [[Solubilidade]] || Ligeiramente solúvel |
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| BoilingPt = 800 °C (1073 K) (decomp. to [[barium oxide|BaO]] & [[oxygen|O<sub>2</sub>]]) |
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| Solubility = insoluble <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref> |
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| [[Ponto de fusão]] |
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}} |
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| 450°[[Celsius|C]] |
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| Section3 = {{Chembox Structure |
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| CrystalStruct = Tetragonal <ref>{{cite journal| doi = 10.1023/A:1015105922260| year = 2002| author = Massalimov, I. A.| journal = Inorganic Materials| volume = 38| pages = 363}}</ref> |
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| [[Ponto de ebulição]] |
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| SpaceGroup = D<sup>17</sup><sub>4h</sub>, I4/mmm, [[Pearson symbol|tI6]] |
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| 800° [[Celsius|C]] |
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| Coordination = 6 |
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}} |
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!colspan="2" style="background-color:#ffdead;" | Segurança |
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| Section7 = {{Chembox Hazards |
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| EUClass = Oxidant ('''O''')<br/>Harmful ('''Xn''') |
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! colspan="2" | [[Símbolo de risco|Símbolos de risco]] |
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| EUIndex = 056-001-00-1 |
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| NFPA-H = 1 |
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| colspan="2" align="center" | |
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| NFPA-F = 0 |
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| NFPA-R = 0 |
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{| style="background:#f9f9f9;" |
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| NFPA-O = ox |
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| style="text-align:center;" | [[Imagem:Hazard X.svg|70px]] |
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| RPhrases = {{R8}}, {{R20/22}} |
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| style="text-align:center;" | [[Imagem:Hazard O.svg|70px]] |
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| SPhrases = {{S2}}, {{S13}}, {{S27}} |
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|- |
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| FlashPt = |
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| style="text-align:center;" | '''Xn'''<br />Nocivo |
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| Autoignition = |
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| style="text-align:center;" | '''O'''<br />Comburente |
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| [[Frases de Risco e Segurança]] || R: 8.20/22 S: 13.27 |
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| [[Dose letal|DL]]<sub>50</sub> || |
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| Mais informações |
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| [http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals/6001/6103.html Hazardous Chemical Database] |
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!colspan="2" style="background-color:#ffdead;" |<small>Unidades do [[Sistema Internacional de Unidades|SI]] são usadas quando possível. Salvo quando especificado o contrário, são considerados [[condições normais de temperatura e pressão]]. |
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'''Peróxido de bário''' (Ba O<sub>2</sub>) é composto b. ranco cizento.Por causa do peróxido de bário facilmente absorver água,é usado como um agente de secagem.O peróxido de bário também é um agente oxidante que é utilizado para o branqueamento.Ela é usada como pigmento de fogos de artifício, que dá uma vívida cor verde. |
'''Peróxido de bário''' (Ba O<sub>2</sub>) é composto b. ranco cizento.Por causa do peróxido de bário facilmente absorver água,é usado como um agente de secagem.O peróxido de bário também é um agente oxidante que é utilizado para o branqueamento.Ela é usada como pigmento de fogos de artifício, que dá uma vívida cor verde. |
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{{esboço-composto-inorgânico}} |
{{esboço-composto-inorgânico}} |
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[[Categoria:Compostos de bário]] |
[[Categoria:Compostos de bário]] |
Revisão das 16h04min de 5 de novembro de 2009
Peróxido de bário (Ba O2) é composto b. ranco cizento.Por causa do peróxido de bário facilmente absorver água,é usado como um agente de secagem.O peróxido de bário também é um agente oxidante que é utilizado para o branqueamento.Ela é usada como pigmento de fogos de artifício, que dá uma vívida cor verde.
Este peróxido ao reagir com o ácido sulfúrico pode ser usado para preparar peróxido de hidrogénio através da seguinte reação:
BaO 2 + H 2 SO 4 → H 2 O 2 + BaSO 4 BaO 2 + H 2 SO 4 → H 2 O 2 + BaSO 4
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ Massalimov, I. A. (2002). Inorganic Materials. 38. 363 páginas. doi:10.1023/A:1015105922260