Bicarbonato de sódio

Propriedades

Geral
Nome	Hidrogenocarbonato de sódio, Bicarbonato de sódio
Fórmula Química	NaHCO3
Aparência	Branco cristalino
Físicas
Massa molecular	84.0 uma
Ponto de fusão	Decompõe-se a 543 K (270 °C)
Densidade	2.2 ×103 kg/m3
Estrutura cristalina	monoclínico
Solubilidade	10.3 g en 100g de água
Termoquímica
ΔfH0solid	-951 kJ/mol
S0solid	102 J/mol·K
Precauções
Ingestão	Não é perigoso excepto em grandes quantidades.
Inalação	Pode causar irritação.
Pele	Pode causar irritação.
Olhos	Pode causar irritação.
Mais informação	Hazardous Chemical Database
Tudo está referido a unidades do Sistema Internacional salvo indicado em contrário. Dados termodinâmicos referidos às condições padrão.

O bicarbonato de sódio (NaHCO₃) é um composto cristalino de cor branca, muito solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino.

Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do Ácido Clorídrico do suco gástrico. Também é muito usado nas receitas de culinária como fermento químico, para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, isso deve-se a liberação de CO2 gasoso. Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A forma anihidríca do composto usa-se para absorver umidade e odores.

Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. A reação é:

• NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (gás)
• NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂ (gás)

Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono, usa-se como agente levedante e na produção de gasosas.

Ver também

• levedura
• lista de minerais
• carbonato de sódio
• ácido carbônico