Bicarbonato de sódio
| Bicarbonato de sódio Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
| |
| Nome IUPAC | bicarbonato de sodio |
| Outros nomes | hidrogenocarbonato de sódio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Número RTECS | VZ0950000 |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | NaHCO3 |
| Massa molar | 84.007 g/mol |
| Aparência | Sólido branco cristalino |
| Densidade | 2.159 g/cm3 (s). |
| Ponto de fusão | |
| Solubilidade em água | 7.8g/100ml água (18°C) |
| Índice de refracção (nD) | 1.500 |
| Estrutura | |
| Estrutura cristalina | Monoclínico |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-951 kJ/mol (s) |
| Entropia molar padrão S |
102 J/mol·K (s) |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Principais riscos associados |
Pode causar irritação |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Ponto de fulgor | Não inflamável. |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Carbonato de sódio Ácido carbônico |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato de sódio) é um composto químico com a forma de NaHCO3. É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. O bicarbonato de sódio é cristalino mas geralmente parece um pó fino.
Aplicações[editar | editar código-fonte]
Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico, devido ao facto de ser uma substância ligeiramente alcalina (ph=9). Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.[1]
Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono gasoso (CO2), também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).
Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. O produto tem ação anti-mancha, anti-mofo e elimina o mau cheiro.
Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A forma anidra do composto usa-se para absorver umidade e odores.
É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontram-se NaHCO3 sólido mantido em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4). Quando estes extintores são virados, o que causa seu acionamento, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, com liberação de CO2, propiciando pressão dentro do vaso, que causa sua ejeção e produzindo a espuma. Esses extintores são inadequados para uso em chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos.
As reações envolvidas são:
- 2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3
- H2CO3 → H2O + CO2(g)
É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como um aditivo à pasta de cocaína. É utilizado no tratamento radiológico de contaminados por Urânio.
Também é utilizado nas fraudes na produção de leite, pois a substância tem a capacidade de alcalizar o leite observado quando inicia o processo de deterioração. [2]
Reações químicas[editar | editar código-fonte]
Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos:
Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos:
- NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Quando aquecido, ao atingir a temperatura de 80 °C, decompõe-se de acordo com a reação:[3]
- 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
Ver também[editar | editar código-fonte]
Referências
- ↑ “bicarbonato de sodio“ Revisado.
- ↑ Julio Cezar Foschini Lisbôa e Monique Bossolani, EXPERIÊNCIAS LÁCTEAS (1997), Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc06/exper1.pdf
- ↑ «The Many Practical Uses of Baking Soda in the Kitchen». About.com Food. Consultado em 22 de janeiro de 2017
