Bicarbonato de sódio

Bicarbonato de sódio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	bicarbonato de sodio
Identificadores
Número CAS	144-55-8
Número RTECS	VZ0950000
Propriedades
Fórmula molecular	NaHCO3
Massa molar	84.007 g/mol
Aparência	Sólido branco cristalino
Densidade	2.159 g/cm3 (s).
Ponto de fusão	573,15K (300°C)
Solubilidade em água	7.8g/100ml água (18°C)
Índice de refracção (nD)	1.500
Estrutura
Estrutura cristalina	Monoclínico
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	-951 kJ/mol (s)
Entropia molar padrão So298	102 J/mol·K (s)
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Principais riscos associados	Pode causar irritação
NFPA 704	0 1 0
Ponto de fulgor	Não inflamável.
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Carbonato de sódio Ácido carbônico
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Bicarbonato de sódio é um composto químico com a forma de NaHCO₃. É um sal composto por íons bicarbonato e íons sódio. O bicarbonato de sódio é cristalino mas geralmente parece um pó fino.

Aplicações

Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico. Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.

Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar dióxido de carbono gasoso (CO₂), também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), para ser utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).

Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. O produto tem ação anti-mancha, anti-mofo e elimina o mau cheiro.

Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da lã e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica, para a preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A forma anidra do composto usa-se para absorver umidade e odores.

É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontram-se NaHCO₃ sólido mantido em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄). Quando estes extintores são virados, o que causa seu acionamento, o NaHCO₃ e o H₂SO₄ se misturam e reagem, com liberação de CO₂, propiciando pressão dentro do vaso, que causa sua ejeção e produzindo a espuma. Esses extintores são inadequados para uso em chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos.

As reações envolvidas são:

2 NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂CO₃

H₂CO₃ → H₂O + CO₂(g)

É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como um aditivo à pasta de cocaína. É utilizado no tratamento radiológico de contaminados por Urânio.

Também é utilizado nas fraudes na produção de leite, pois a substância tem a capacidade de alcalizar o leite observado quando inicia o processo de deterioração.

Reações químicas

Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO_2(g)

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO_2(g)

Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Quando aquecido, ao atingir a temperatura de 80 °C, decompõe-se de acordo com a reação:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Ver também

• Levedura