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Bicarbonato de sódio

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Bicarbonato de sódio
Ball and stick model of a sodium cation
Ball and stick model of a bicarbonate anion
HCO3 coordenação
Nomes
Nome IUPAC hidrogenocarbonato de sodio
Outros nomes bicarbonato de sódio
Identificadores
Número CAS 144-55-8
Número RTECS VZ0950000
Propriedades
Fórmula química NaHCO3
Massa molar 84.007 g/mol
Aparência Sólido branco cristalino
Densidade 2.159 g/cm3 (s).
Ponto de fusão 573,15K (300°C)
Solubilidade em água 7.8g/100ml água (18°C)
Índice de refracção (nD) 1.500
Estrutura
Estrutura cristalina Monoclínico
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-951 kJ/mol (s)
Entropia molar
padrão
So298
102 J/mol·K (s)
Riscos associados
MSDS External MSDS
Principais riscos
associados
Pode causar irritação
NFPA 704
0
2
1
 
Ponto de fulgor Não inflamável.
Compostos relacionados
Compostos relacionados Carbonato de sódio
Ácido carbônico
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades n, εr, etc.
Dados termodinâmicos Phase behaviour
Solid, liquid, gas
Dados espectrais UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão.

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.
Cupcakes assados com bicarbonato de sódio como agente de fermentação

Bicarbonato de sódio (IUPAC: hidrogenocarbonato de sódio[1]) é um composto químico com a fórmula NaHCO3. É um sal composto de um cátion sódio (Na+) e um ânion bicarbonato (HCO3). O bicarbonato de sódio é um sólido branco cristalino, mas geralmente aparece como um pó fino. Tem um sabor ligeiramente salgado e alcalino, semelhante ao do carbonato de sódio. A forma mineral natural é a nahcolita, embora seja mais comumente encontrada como um componente do mineral trona.[2]

O prefixo bi- em "bicarbonato" vem de um sistema de nomenclatura desatualizado anterior ao conhecimento molecular. Ele é baseado na observação de que há duas vezes mais carbonato (CO32-) por sódio no bicarbonato de sódio (NaHCO3) do que há no carbonato de sódio (Na2CO3).[3] As fórmulas químicas modernas desses compostos agora expressam suas composições químicas precisas que eram desconhecidas quando o nome bicarbonato de potássio foi cunhado.

Usa-se como antiácido para tratar a acidez do estômago porque tem o poder de neutralizar os excessos do ácido clorídrico do suco gástrico, devido ao facto de ser uma substância ligeiramente alcalina (ph=9). Em algumas formulações farmacêuticas, é misturado aos ácidos cítrico e tartárico, ambos sólidos.[4]

Devido à sua capacidade de libertar dióxido de carbono gasoso (CO2), o bicarbonato de sódio também é muito usado nas receitas de culinária como agente levedante ("fermentos químicos"), no crescimento da massa de pães, bolos e biscoitos durante o cozimento no forno, em especial quando misturado ao ácido tartárico, e na produção de bebidas gasosas (refrigerantes).

Além do uso farmacêutico e culinário, o bicarbonato de sódio também é um ótimo auxiliar na limpeza de ambientes e de roupas. Tem ação anti-mancha e anti-mofo e elimina o mau cheiro.

Outras utilizações do bicarbonato de sódio são como reagente de laboratório, na eletrodeposição de ouro e platina, em curtumes, no tratamento da e da seda, na nutrição de animais, na cerâmica e na preservação da manteiga e da madeira e é um dos componentes dos talcos e desodorantes. A sua forma anidra usa-se para absorver umidade e odores.

É utilizado na fabricação de extintores de incêndio com produção de espuma. No interior destes extintores encontra-se NaHCO3 sólido, em compartimento separado de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4). Quando se vira o extintor, o que causa seu acionamento, o NaHCO3 e o H2SO4 se misturam e reagem, com liberação de dióxido de carbono (CO2), o que gera pressão dentro do vaso e a ejeção do dióxido de carbono, com produção de espuma. Estes extintores são inadequados contra chamas em equipamentos e instalações elétricas, pois seu meio aquoso e salino conduz corrente elétrica, causando curtos-circuitos. Também é muito utilizado em tratamento de água de piscinas na elevação da Alcalinidade Total, imprescindível no tratamento adequado da mesma, sendo o primeiro parâmetro a ser corrigido.

As reações envolvidas são:

2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2(g)

É um dos componentes da droga chamada crack, onde entra como aditivo à pasta de cocaína. Utiliza-se no tratamento radiológico de contaminados por urânio.

Também se utiliza nas fraudes na produção de leite, pois tem capacidade de alcalizar o leite quando se inicia o processo de deterioração.[5]

Reações químicas

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Quando o bicarbonato de sódio é misturado com um ácido, liberta dióxido de carbono e água. Exemplos:

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2(g)
NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + H2O + CO2(g)

Bicarbonato de sódio reage com bases tais como o hidróxido de sódio para formar carbonatos:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Quando aquecido, ao atingir a temperatura de 80 °C, decompõe-se de acordo com a reação:[6]

2 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2
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Referências

  1. Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 (PDF), IUPAC, p. 137, cópia arquivada (PDF) em 18 de maio de 2017 
  2. Gärtner, Robert S.; Witkamp, Geert-Jan (agosto de 2007). «Mixed solvent reactive recrystallization of trona (sodium sesqui-carbonate) into soda (sodium carbonate anhydrate)». Hydrometallurgy (em inglês). 88 (1–4): 75–91. Bibcode:2007HydMe..88...75G. doi:10.1016/j.hydromet.2007.03.006 
  3. Wollaston, WH (janeiro de 1814). «I. A Synoptic scale of chemical equivalents». Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 104: 1–22. doi:10.1098/rstl.1814.0001 
  4. “bicarbonato de sodio“ Revisado.
  5. Julio Cezar Foschini Lisbôa e Monique Bossolani, EXPERIÊNCIAS LÁCTEAS (1997), Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc06/exper1.pdf
  6. «The Many Practical Uses of Baking Soda in the Kitchen». About.com Food. Consultado em 22 de janeiro de 2017 
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