Ácido fluorossulfúrico

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Ir para: navegação, pesquisa
Fluorosulfuric acid
Alerta sobre risco à saúde
Fluorosulfuric-acid-2D.png
Fluorosulfuric-acid-3D-vdW.png
Nome IUPAC Sulfurofluoridic acid
Outros nomes Fluorosulfonic acid
Identificadores
Número CAS 7789-21-1
Número EINECS 232-149-4
Número RTECS LP0715000
Propriedades
Fórmula molecular FSO3H
Massa molar 100.06 g/mol
Aparência Colorless liquid
Densidade 1.84 g/cm3, liquid
Ponto de fusão

−87.3 °C

Ponto de ebulição

165.5 °C

Solubilidade em água Soluble
Acidez (pKa) −10
Estrutura
Forma molecular tetrahedral
Momento dipolar N/A
Riscos associados
MSDS ICSC 0996
Classificação UE Harmful (Xn)
Corrosive (C)
Oxidant(O)
Índice UE 016-018-00-7
Frases R R20, R35,R8,R5
Frases S S1/2, S26, S45
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Ácido clorossulfúrico
Fluoreto de sulfurila
Ácidos relacionados Ácido sulfúrico
Ácido trifluorometanossulfônico
Ácido fluorídrico
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ácido fluorossulfúrico é onnsiderado como um superácido e é formado pela reação do trióxido de enxofre - SO3 - com o ácido fluorídrico. É um dos mais fortes ácidos comercialmente disponíveis.[1]

Propriedades químicas[editar | editar código-fonte]

O ácido fluorossulfónico é um líquido incolor de baixa viscosidade. É solúvel em solventes orgânicos polares (entre outros o nitrobenzeno , ácido acético e acetato de etilo ), mas é pouco solúvel em solventes não polares, tais como alcanos. Apresente elevada acidez, e é solúvel quase em todos os compostos orgânicos, mesmo aqueles que são fracos receptores de prótons..[2] O FSO 3 H é hidrolisado lentamente para HF e ácido sulfúrico. O ácido tríflico CF 3 SO 3 H, que está relacionada com ele, retém a acidez elevada da FSO 3 H mas é hidroliticamente estável.

2 HSO3F está em equilíbrio com [H2SO3F]+ + [SO3F]           K = 4.0 × 10−8 (at 298 K)

Produção[editar | editar código-fonte]

O ácido fluorossulfónico é preparado pela reação de HF com óxido de enxofre (VI) : SO 3 + HF → FSO 3 H. Alternativamente, KHF2 ou CaF2 podem ser tratados com ácido sulfúrico fumante a 250 ° C. Uma vez libertado do HF por deslocamento com um gás inerte, de FSO3 H pode ser destilado num aparelho de vidro.[3]

SO3 + HF → HSO3F

Segurança[editar | editar código-fonte]

O ácido fluorossulfónico é considerado altamente tóxico e corrosivo. Seu manuseio requer recipientes de PTFE ou níquel, pois o composto ataca o vidro e plásticos comuns.

Referências

  1. Christopher A. Reed "Myths about the Proton. The Nature of H+ in Condensed Media" Acc. Chem. Res., 2013, 46 (11), pp 2567–2575. doi:10.1021/ar400064q
  2. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001 John Wiley & Sons, Ltd
  3. Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980). Advanced Inorganic Chemistry 4th ed. (New York: Wiley). p. 246. ISBN 0-471-02775-8. 
Ícone de esboço Este artigo sobre um composto inorgânico é um esboço. Você pode ajudar a Wikipédia expandindo-o.