Ácido fosforoso

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Ácido fosforoso
Alerta sobre risco à saúde
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Phosphonic-acid-2D-dimensions.png
Nome IUPAC phosphorous acid
Outros nomes Ácido fosfônico
Identificadores
Número CAS 13598-36-2
Número RTECS SZ6400000
Propriedades
Fórmula molecular H3PO3
Massa molar 82.00 g/mol
Aparência sólido incolor
Densidade 1.65 g/cm3
Ponto de fusão

70.1 °C

Ponto de ebulição

decompõe-se

Solubilidade em água miscível
Estrutura
Forma molecular tetraédrico
Riscos associados
Principais riscos
associados
irritante para a pele
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
Frases R 22-35
Frases S 26-36/37/39-45
Compostos relacionados
Compostos relacionados ácido fosfórico (H3PO4, ou PO(OH)3)
ácido hipofosforoso (H3PO2, ou H2PO(OH))
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ácido fosforoso é o composto químico descrito pela fórmula H3PO3 (ou HP(O)(OH)2). É um dos oxiácidos do fósforo, outros importantes membros sendo o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2). Note-se que somente os compostos reduzidos do fósforo recebem no nome o final "oso". Outros nomes deste ácido são ácido ortofosforoso e óxido de dihidroxifosfina.

HP(O)(OH)2 é o produto da hidrólise de seu anidrido, P4O6:

P4O6 + 6 H2O → 4 HP(O)(OH)2

Uma relação análoga conecta o H3PO4 e o P4O10.

Tautomerização[editar | editar código-fonte]

Tautomerism of H3PO3.png

H3PO3 é melhor descrito fórmula estrutural HPO(OH)2. Essa espécie existe em equilíbrio com um tautômero P(OH)3 (em pequena quantidade). O P(OH)3 é observado como ligante ligado ao molibdênio.[1][2] Outros oxiácidos do fósforo importantes são o ácido fosfórico (H3PO4) e o ácido hipofosforoso (H3PO2)

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(em inglês) Não falta muito.

Preparação[editar | editar código-fonte]

Embora comercialmente disponível abaixo, o ácido é mais comumente preparado pela hidrólise de tricloreto de fósforo com água ou vapor:

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl

O fosfito de potássio é um conveniente precursor para o ácido fosforoso:

K2HPO3 + 2 HCl → 2 KCl + H3PO3

Na prática o fosfito de potássio aquoso é tratado com excesso de ácido clorídrico. Por concentração da solução e precipitações com álcocois, o ácido puro pode ser separado do sal.

Propriedades ácido-base[editar | editar código-fonte]

Usos[editar | editar código-fonte]

Conversão a fosfina[editar | editar código-fonte]

Fosfina, sendo um gás inflamável e tóxico, é inconveniente à estocagem. Felizmente esta útil espécie é facilmente preparada por decomposição térmica de ácido fosforoso, o qual se decompões a aproximadamente 180°C:

4 HP(O)(OH)2 → PH3 + 3 H3PO4

Desde ácido fosfórico é um líquido xaroposo não volátil, a PH3 gasosa é facilmente separada.

Em agricultura[editar | editar código-fonte]

É uitilizado como fonte de fosfito, que é fertilizante que possui garantia de 85 % de P2O5, além de obter o poder de defensivo agrícola.

Como um reagente químico[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. Chanjuan Xi, Yuzhou Liu, Chunbo Lai, Lishan Zhou (2004). «Synthesis of molybdenum complex with novel P(OH)3 ligand based on the one-pot reaction of Mo(CO)6 with HP(O)(OEt)2 and water»: 1202. doi:10.1016/j.inoche.2004.09.012 
  2. M. N. Sokolov, E. V. Chubarova, K. A. Kovalenko, I. V. Mironov, A. V. Virovets1, E. V. Peresypkina,V. P. Fedin (2005). «Stabilization of tautomeric forms P(OH)3 and HP(OH)2 and their derivatives by coordination to palladium and nickel atoms in heterometallic clusters with the Mo3MQ44+ core (M = Ni, Pd; Q = S, Se)»: 615. doi:10.1007/s11172-005-0296-1 

Outras referências[editar | editar código-fonte]

  • Holleman, A. F.; Wiberg, E. “Inorganic Chemistry.” Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  • D. E. C. Corbridge. “Phosphorus: An Outline of its Chemistry, Biochemistry, and Technology.” 5th ed. Elsevier: Amsterdam. ISBN 0-444-89307-5.

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