Hidrólise

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Reação genérica de hidrólise. A seta dupla indica um equilíbrio onde a hidrólise e a reação de condensação são reversíveis.

Hidrólise (do grego hidro-, água, e -lysis, separação) é qualquer reação química na qual uma molécula de água quebra uma ou mais ligações químicas. O termo também pode ser usado, de maneira mais ampla, como substituição, eliminação e reação de fragmentação na qual a água é o nucleófilo.[1]

Na bioquímica, esta reação têm papel importante, onde a água é consumida para ocorrer a separação de uma molécula grande em demais componentes.

Reações de hidrólise podem ser vistas como o inverso da reação de condensação, na qual duas moléculas se ligam, formando uma terceira molécula, e há liberação de água. Já a hidrólise, por sua vez, adiciona água para efetuar a quebra de uma molécula. Algumas reações de hidratação também são hidrólises.

Tipos de Hidrólise[editar | editar código-fonte]

No geral, hidrólise é um processo químico no qual uma molécula de água é adicionada a uma substância. Por vezes, essa adição causa duas substâncias e a molécula de água é dividida em duas partes.

Hidrólise salina[editar | editar código-fonte]

Em solução aquosa, sais existem na forma de íons, isto ocorre pois são eletrólitos fortes. Ao dissolver um sal em água, não necessariamente a solução terá caráter neutro, este resultado depende das propriedades ácido-base. Essas propriedades são consequência da reação de seus íons com a água, produzindo íons H3O+ (hidrônio) ou OH- (hidróxido) na solução aquosa. A reação de produção desses íons é chamada de hidrólise.

O acetado de sódio, por exemplo, dissocia em água formando íons de sódio e de acetato. O sódio reage bem pouco com íons hidróxido enquanto o acetato se liga ao hidrônio, formando ácido acético. Nesse caso, por haver excesso de íons hidróxido, a solução terá caráter básico.

Ácidos fortes também sofrem hidrólise. O ácido sulfúrico em água sofre hidrólise formando hidrônio e bissulfato (base conjugada do ácido sulfúrico).

Hidrólise de Ésteres e Amidas[editar | editar código-fonte]

Muitas hidrólises podem sofrer catalização ácido-base. As hidrólises de ésteres e amidas podem ser catalisadas por ácido e promovidas por base. A hidrólise ocorre quando o nucleófilo ataca o carbono do grupo carbonil do éster ou da amida.

Um ácido pode catalisar a hidrólise com a protonação do oxigênio carbonílico, isto aumenta a susceptibilidade do carbono ao ataque nucleofílico.

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. Gold, Victor, ed. (2019). The IUPAC Compendium of Chemical Terminology: The Gold Book (em inglês) 4 ed. Research Triangle Park, NC: International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) 
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Ver também[editar | editar código-fonte]