Ácido carbônico

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Ácido carbônico
Alerta sobre risco à saúde
Carbonic-acid-2D.png Carbonic-acid-3D-vdW.png
Outros nomes Carbon dioxide solution
Carbonato de hidrogênio
Identificadores
Número CAS 463-79-6
SMILES
Propriedades
Fórmula molecular H2CO3
Massa molar 62.03 g/mol
Densidade 0.0 g/cm3
(somente diluído)
Solubilidade em água existe somente em solução
Acidez (pKa) 0.36 (veja o texto)
10.25
Compostos relacionados
Outros catiões/cátions Carbonato de lítio
Ácidos relacionados Ácido metanoico
Ácido oxálico (etanodioico)
Ácido bórico
Ácido nítrico
Ácido carbâmico (substituindo um -OH por -NH2)
Ácido clorofórmico (substituindo um -OH por -Cl)
Ácido ortocarbônico (C(OH)4, hipotético)
Compostos relacionados Dióxido de carbono
Ureia (substituindo os dois -OH por -NH2)
Fosgênio (substituindo os dois -OH por -Cl)
Carbonato de dimetila
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

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Alerta sobre risco à saúde.

O ácido carbônico (português brasileiro) ou carbónico (português europeu) é um composto químico de fórmula H2CO3. [1] Considerado como um ácido fraco ocorre no meio ambiente e é encontrado também na chuva, em refrigerantes, bebidas e no sangue.[2]

Produção[editar | editar código-fonte]

É formado quando se dilui o dióxido de carbono (gás carbônico, CO2) em água. Nestas condições é instável, mantendo um equilíbrio:[3]

CO2(g) + H2O(l) está em equilíbrio com H2CO3(aq)
H2CO3(aq) HCO3-(aq) + H+(aq)

O ácido puro não pode ser isolado, apesar de poder ser produzido em soluções de éster a menos 30 graus Celsius. O ácido carbônico dá origem a dois sais: carbonatos e monohidrogenocarbonatos. É um ácido fraco por que tem preferência a se decompor, sobrando poucas moléculas para se ionizarem.O que faz com que a dissolução do solvente seja lenta, tornando as partículas cada vez menores, por isso existe turvação da água e é difícil que exista deposição da substância sólida que se pretende diluir.

Atualmente, existem pesquisas que revelam que o ácido carbônico puro pode ser obtido no estado sólido e no estado gasoso, na ausência total de água, que atua como catalisadora na sua decomposição. Encontrado na cerveja, água tônica. O ácido carbônico é responsável pelo gás nos refrigerantes. Decompõe-se em bolhas de água de carbono. Ka a 25 °C= 4.45E-7[3]

Referências

  1. Acid-Base Physiology 2.1 - Acid-Base Balance by Kerry Brandis
  2. Renata Branco (16 de agosto de 2011). «Aplicações do ácido carbônico na indústria». Manutenção & Suprimentos. Consultado em 15 de setembro de 2016. 
  3. a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2° edição). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

  • Welch, M. J.; Lifton, J. F.; Seck, J. A. (1969). "Tracer studies with radioactive oxygen-15. Exchange between carbon dioxide and water". J. Phys. Chem. 73 (335): 3351. doi:10.1021/j100844a033.
  • Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
  • Moore, M. H.; Khanna, R. (1991). "Infrared and Mass Spectral Studies of Proton Irradiated H2O+Co2 Ice: Evidence for Carbonic Acid Ice: Evidence for Carbonic Acid". Spectrochimica Acta. 47A (2): 255–262. doi:10.1016/0584-8539(91)80097-3.
  • W. Hage, K. R. Liedl; Liedl, E.; Hallbrucker, A; Mayer, E (1998). "Carbonic Acid in the Gas Phase and Its Astrophysical Relevance". Science. 279 (5355): 1332–1335. doi:10.1126/science.279.5355.1332. PMID 9478889.
  • Hage, W.; Hallbrucker, A.; Mayer, E. (1995). "A Polymorph of Carbonic Acid and Its Possible Astrophysical Relevance". J. Chem. Soc. Farad. Trans. 91 (17): 2823–2826. doi:10.1039/ft9959102823.
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