Ácido bórico
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| Ácido bórico Alerta sobre risco à saúde | |
|---|---|
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| Nome IUPAC | boric acid trihydroxidoboron |
| Outros nomes | Ácido ortobórico, Ácido bórico, Sassolite, Optibor, Borofax |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| SMILES |
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| InChI | 1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
|
| Propriedades | |
| Fórmula química | H3BO3 |
| Massa molar | 61.82 g mol-1 |
| Aparência | Sólido branco cristalino |
| Densidade | 1.435 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
170.9 °C |
| Ponto de ebulição |
300 °C |
| Solubilidade em água | 2.52 g/100 mL (0 °C) 4.72 g/100 mL (20 °C) 5.7 g/100 mL (25°C) 19.10 g/100 mL (80 °C) 27.53 g/100 mL (100 °C) |
| Solubilidade | soluble in lower alcohols moderately soluble in pyridine very slightly soluble in acetone |
| Acidez (pKa) | 9.24 (veja o texto) |
| Estrutura | |
| Forma molecular | Trigonal plana |
| Momento dipolar | Zero |
| Termoquímica | |
| Entalpia padrão de formação ΔfH |
-992.28 kJ/mol (gás) -1093.99 kJ/mol (sólido) |
| Entropia molar padrão S |
295.23 J/mol·K (gás, 1 bar) 88.7 J/mol·K (sólido) |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | Tóxico (T) Repr. Cat. 2 |
| NFPA 704 |
 0
1
0
|
| Frases R | R60, R61 |
| Frases S | S53, S45 |
| Ponto de fulgor | Não inflamável. |
| LD50 | 2660 mg/kg, oral (rat) |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Trifluoreto de boro |
| Outros catiões/cátions | Hidróxido de alumínio Hidróxido de berílio Ácido ortocarbônico (C(OH)4, composto hipotético) |
| Compostos relacionados | Trióxido de boro Borax Borato de trimetila |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Ácido bórico, ácido ortobórico, ou ortoborato de hidrogênio é um composto químico de fórmula H3BO3. Ácido médio, existente na forma de cristais incolores ou sob a forma de um pó branco.
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Segurança | |
|---|---|
| Ingestão | Tóxico. Provoca vômitos e diarreias se ingerido em pequenas dose, doses elevadas podem ser fatais. |
| Inalação | Pode causar irritação. |
| Pele | Pode causar irritação. |
| Olhos | Pode causar irritação. |
| Mais informações | Hazardous Chemical Database |
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Unidades SI foram usadas sempre que possível. Excepto, padrão.
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Usos[editar | editar código-fonte]
- É frequentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas.
- Pode ser utilizado como um antisséptico unicamente em pequenas feridas ou queimaduras.
- Usa-se ainda, o ácido, como adubo e como retardante de chamas.
- Também é utilizado em diminuição de radioatividade em acidentes radioativos, como Chernobyl e Fukushima
Ocorrência[editar | editar código-fonte]
A maior fonte de boratos do mundo são as minas a céu aberto no Vale da Morte, Califórnia, EUA e a Eti Mine Works[1], na Turquia.[1]
Produção[editar | editar código-fonte]
Ácido bórico é produzido normalmente de minerais contendo boratos pela reação com ácido sulfúrico.
Referências
- ↑ "General Information About Boron" Arquivado em 23 de janeiro de 2007, no Wayback Machine. - www.etimaden.gov.tr (em inglês)
- Jolly, W. L. (1991). Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.). New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-112651-1.
