Ácido bórico

Ácido bórico Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	boric acid trihydroxidoboron
Outros nomes	Ácido ortobórico, Ácido bórico, Sassolite, Optibor, Borofax
Identificadores
Número CAS	10043-35-3
SMILES	OB(O)O
InChI	1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H
Propriedades
Fórmula química	H3BO3
Massa molar	61.82 g mol-1
Aparência	Sólido branco cristalino
Densidade	1.435 g/cm3
Ponto de fusão	170.9 °C
Ponto de ebulição	300 °C
Solubilidade em água	2.52 g/100 mL (0 °C) 4.72 g/100 mL (20 °C) 5.7 g/100 mL (25°C) 19.10 g/100 mL (80 °C) 27.53 g/100 mL (100 °C)
Solubilidade	soluble in lower alcohols moderately soluble in pyridine very slightly soluble in acetone
Acidez (pKa)	9.24 (veja o texto)
Estrutura
Forma molecular	Trigonal plana
Momento dipolar	Zero
Termoquímica
Entalpia padrão de formação ΔfHo298	-992.28 kJ/mol (gás) -1093.99 kJ/mol (sólido)
Entropia molar padrão So298	295.23 J/mol·K (gás, 1 bar) 88.7 J/mol·K (sólido)
Riscos associados
Classificação UE	Tóxico (T) Repr. Cat. 2
NFPA 704	0 1 0
Frases R	R60, R61
Frases S	S53, S45
Ponto de fulgor	Não inflamável.
LD50	2660 mg/kg, oral (rat)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Trifluoreto de boro
Outros catiões/cátions	Hidróxido de alumínio Hidróxido de berílio Ácido ortocarbônico (C(OH)4, composto hipotético)
Compostos relacionados	Trióxido de boro Borax Borato de trimetila
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Ácido bórico, ácido ortobórico, ou ortoborato de hidrogênio é um composto químico de fórmula H₃BO₃. Ácido médio, existente na forma de cristais incolores ou sob a forma de um pó branco.

Usos

• É frequentemente utilizado como insecticida relativamente atóxico, para matar baratas, cupins, formigas, pulgas e muitos outros insetos. Pode ser utilizado diretamente sob a forma de pó em pulgas, misturando-o com açúcar de confeiteiro como atrativo para as formigas e baratas.
• Pode ser utilizado como um antisséptico unicamente em pequenas feridas ou queimaduras.
• Usa-se ainda, o ácido, como adubo e como retardante de chamas.
• Também é utilizado em diminuição de radioatividade em acidentes radioativos, como Chernobyl e Fukushima

Ocorrência

A maior fonte de boratos do mundo são as minas a céu aberto no Vale da Morte, Califórnia, EUA e a Eti Mine Works[1], na Turquia.

Produção

Ácido bórico é produzido normalmente de minerais contendo boratos pela reação com ácido sulfúrico.

Primeiros socorros

• Inalação: remover a vítima para um local ventilado e mantê-la em uma posição que não dificulte a respiração. Em caso de persistência da irritação das vias respiratórias ou da dificuldade em respirar, consultar um médico. Levar a FISPQ (Ficha de Informação de Segurança para Produtos Químicos) do ácido bórico.
• Contato com os olhos: lavar os olhos com água corrente por, pelo menos,15 minutos. Se a vítima usar lentes de contato, retirá-las (desde que possível). Em caso de manutenção da irritação ocular, procurar atendimento médico. Levar a FISPQ do produto.
• Contato com a pele: retirar roupas e calçados contaminados e lavar a pele com água corrente de forma abundante. Se houver permanência dos sintomas, procurar assistência médica. Lavar as vestimentas contaminadas antes do reuso.
• Ingestão: se a vítima estiver consciente, lavar a boca com água e ingerir água fresca. Se estiver inconsciente, realizar manobras padrões e comuns de reanimação. Buscar, em ambos os casos, atendimento médico urgente. Levar a FISPQ do ácido bórico.

Bibliografia

• Jolly, William L. (1991). Modern inorganic chemistry 2nd ed., International ed ed. Singapore: McGraw-Hill. OCLC 226206920  !CS1 manut: Texto extra (link)

Ligações externas

• «Equilíbrios, titulação e pH de soluções de ácido bórico – planilha Excel» 
• «Orthoboric acid-dictionary-Guidechem.com» (em inglês)