Bórax

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Borax
Alerta sobre risco à saúde
Borax crystals.jpg
Borax-unit-cell-3D-balls.png
Nome IUPAC Tetraborato de Sódio decahidratado
Identificadores
Número CAS 1303-96-4
Número EINECS 215-540-4
ChemSpider 17339255
Propriedades
Fórmula molecular Na2B4O7·10H2O or Na2[B4O5(OH)4]·8H2O
Massa molar 381.37 (decahydrate)
Aparência sólido branco
Densidade 1.73 g/cm3 (sólido)
Ponto de fusão

743 °C (anidro) [1]

Ponto de ebulição

1575 °C

Riscos associados
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Aluminato de sódio;
Outros catiões/cátions Tetraborato de potássio
Compostos relacionados Ácido bórico, Perborato de sódio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O bórax (Na2B4O7·10H2O), também conhecido como Borato de sódio ou Tetraborato de sódio é um mineral, um sal hidratado de sódio e ácido bórico. Facilmente solúvel em água, é frequentemente formado na natureza como evaporito. Por isso é encontrado na forma de pequenos cristais agrupados facilmente friável, com aparência macroscópica de um pó esbranquiçado. Microscopicamente seus cristais são transparentes e de pequena dureza.

Ocorrência[editar | editar código-fonte]

Existem depósitos importantes, sob o ponto de vista comercial, na Califórnia (Estados Unidos), no deserto de Atacama (Chile) e no Tibete. É facilmente encontrado em lojas de jardinagem

Preparação[editar | editar código-fonte]

Pode ser preparado sinteticamente aquecendo-se o ácido bórico com metaborato de sódio:

2 H3BO3 + 2 NaBO2 --> Na2B4O7 + 3 H2O

Aplicações[editar | editar código-fonte]

  • No preparo de banho para modelos ortodônticos.
  • No Curtume para Limpeza do couro.
  • Usado como conservante para caviar de esturjão .
  • Na taxidermia de material zoológico.
  • Inseticidas diversos.
  • Limpeza de metais - dissolve os óxidos metálicos formados nas superfícies dos metais.
  • Fabricação de esmaltes para porcelanas.
  • Fabricação de vidros resistentes a elevadas temperaturas.
  • Fabricação de vidros ópticos.
  • Tratamento de lã de ovelha quando usada para isolamento termico.
  • Produção de detergentes, desinfetantes, sabões e pesticidas.
  • Em química analitica.
  • No processo de diafanização de animais para pesquisa científica.
  • Como fertilizante para nutrição de plantas.
  • Na fabricação de instrumentos de corte artesanais, como facas e espadas. (Cutelaria)
  • Na composição de fundente em fundição de ouro
  • Índice de Refração: 1.469


Referências

  1. In: Lide, D. R.. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 86th ed. Boca Raton (FL): CRC Press, 2005. 88 p. ISBN 0-8493-0486-5