Oxalato de sódio
Oxalato dissódico Alerta sobre risco à saúde | |
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Nome IUPAC | Oxalato de sódio |
Outros nomes | Sal de sódio do ácido oxálico Etanodioato de sódio Oxalato dissódico |
Identificadores | |
Número CAS | |
PubChem | |
Número RTECS | K11750000 |
Propriedades | |
Fórmula molecular | Na2C2O4 |
Massa molar | 133.99914 g/mol |
Aparência | cristais incolores ou pó branco[1] |
Densidade | 2.34 g/cm3 [1] |
Solubilidade em água | 3.7 g/100 ml (20 °C) [1] 6.25 g/100 mL (100 °C) [carece de fontes] |
Solubilidade | insolúvel em etanol |
Riscos associados | |
MSDS | Oxford MSDS |
Classificação UE | Xn |
NFPA 704 | |
Compostos relacionados | |
Outros aniões/ânions | Carbonato de sódio |
Página de dados suplementares | |
Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
Oxalato de sódio, também chamado oxalato dissódico é o sal de sódio do ácido oxálico. É um composto químico com a fórmula molecular Na2C2O4.
Características
[editar | editar código-fonte]O oxalato de sódio é um pó incolor pouco higroscópico, o que permite sua utilização como padrão primário em trabalhos laboratoriais (química analítica). É um agente redutor cuja principal finalidade é a padronização das soluções de permanganato de potássio (KMnO4).
Oxalato dissódico é frequentemente referido como oxalato de sódio. Desde que o íon poliatômico de oxalato tem duas cargas negativas,[2] não pode ser outro composto consistindo de sódio e oxalato que não o oxalato dissódico. Consequentemente, o prefixo "di" é frequentemente abandonado.[3]
Apresenta solubilidade em água de 3.7 g/100 ml (20°C) e de 63 g/100 ml (100°C).[1]
Apresenta pH 8 a 20°C em solução aquosa de concentração 30 g/litro.[1]
Possui densidade de 2,34 g/cm3 e densidade aparente de aproximadamente 600 kg/m3.[1]
Obtenção
[editar | editar código-fonte]O oxalato de sódio pode ser obtido por reação do ácido oxálico com o hidróxido de sódio:
Industrialmente é produzido por aquecimento a 360 °C do formiato de sódio (metanoato de sódio):
Adicionalmente, cita-se que ele é produzido em grandes quantidade como resíduo do processo Bayer (produção do hidróxido de alumínio, "alumina hidratada").
Aplicações
[editar | editar código-fonte]Além de sua aplicação nos métodos de química analítica, é utilizado em experimentos biológicos. O oxalato de sódio, tal como os citratos, pode também ser usado para remover íons cálcio (Ca2+) do plasma sanguíneo, prevenindo também a coagulação do sangue. Note-se que por remover cálcio do sangue, o oxalato de sódio pode prejudicar funções cerebrais, e favorecer a deposição de oxalato de cálcio nos rins.
Referências
- ↑ a b c d e f Registo na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA
- ↑ Structural Formula - Oxalate ion - www.chem.purdue.edu (em inglês)
- ↑ SODIUM OXALATE - MSDS - www.jtbaker.com Arquivado em 6 de janeiro de 2010, no Wayback Machine. (em inglês)