Ditionito de sódio

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Ditionito de sódio
Alerta sobre risco à saúde
Sodium-dithionite-2D.png
Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls.png
Sample of sodium dithionite.jpg
Outros nomes D-Ox
Hydrolin
Reductone
Hidrossulfito de sódio
Sulfoxilato de sódio
Sulfoxilato
Vatrolite
Virtex L
Identificadores
Número CAS 7775-14-6
PubChem 24489
Número EINECS 231-890-0
ChEBI 66870
Número RTECS JP2100000
SMILES
InChI
1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2
Propriedades
Fórmula molecular Na2S2O4
Massa molar 174.107 g/mol (anidro)
210.146 g/mol (diidrato)
Aparência pó cristalino branco a acinzentado
flocos coloridos de amarelo limão
Odor odor fraco de enxofre
Densidade 2.38 g/cm3 (anidro)
1.58 g/cm3 (diidrato)
Ponto de fusão

52 °C, 325 K, 126 °F

Ponto de ebulição

Decompõe-se

Solubilidade em água 18.2 g/100 mL (anidro, 20 °C)
21.9 g/100 mL (diidrato, 20 °C)
Solubilidade levemente solúvel em álcool
Riscos associados
Classificação UE Nocivo (Xn)
Índice UE 016-028-00-1
NFPA 704
NFPA 704.svg
3
2
1
 
Frases R R7, R22, R31
Frases S S2, S7/8, S26, S28, S43
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Sulfito de sódio
Sulfato de sódio
Compostos relacionados Tiossulfato de sódio
Bissulfito de sódio
Metabissulfito de sódio
Bissulfato de sódio
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Ditionito de sódio (também conhecido como hidrossulfito de sódio) é um pó cristalino branco com um odor fraco de enxofre. É o sal de sódio do ácido ditionoso. Embora seja estável sob várias condições, ele irá se decompor-se em água quente e soluções ácidas.

Obtenção[editar | editar código-fonte]

Pode ser obtido do bissulfito de sódio pela seguinte reação:[1]

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn(OH)2

Estrutura[editar | editar código-fonte]

[2][3]

Referências

  1. Pratt, L. A. (1 de julho de 1924). «The Manufacture of Sodium Hyposulfite.». Industrial & Engineering Chemistry. 16 (7): 676-677. ISSN 0019-7866. doi:10.1021/ie50175a006 
  2. Herman Harry Szmant (1989). Organic building blocks of the chemical industry. [S.l.]: John Wiley and Sons. p. 113. ISBN 0-471-85545-6 
  3. S.G. Mayhew. Eur. J. Biochem. 85, 535-547 (1978)
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