Decavanadato de sódio

Decavanadato de sódio Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	Decavanadato de sódio
Identificadores
Número CAS	12315-57-0
Propriedades
Fórmula molecular	Na₆[V₁₀O₂₈]
Massa molar	1419.6 g
Aparência	sólido laranja
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Decavanadato de sódio (Na₆[V₁₀O₂₈]) é um composto inorgânico. É o sal de sódio do ânion decavanadato, [V₁₀O₂₈]⁶⁻.Decavanadato é o único dentre os vanadatos que forma uma solução aquosa de coloração laranja.^[1] Numerosos sais de decavanadato e derivados têm sido isolados e estudados desde 1956 quando foi caracterizado pela primeira vez.^[2]

Preparação[editar | editar código-fonte]

A preparação do decavanadato é conseguido por acidificação de uma solução aquosa de vanadato.^[1]

10 Na₃[VO₄]·nH₂O + 24 HOAc → Na₆[V₁₀O₂₈]·18 H₂O + 24 NaOAc

A formação do decavanadato é otimizada pelo controle de pH entre 4 e 7. O produto pode ser purificado através de recristalização em água. Subprodutos típicos incluem metavanadato, [VO₃]⁻, e hexavanadato, [V₆O₁₆]²⁻.^[1]

Estrutura[editar | editar código-fonte]

Figura 1: Estrutura do íon decavanadato com os átomos de V e O indicados.

O íon decavanadato consiste em seis octaedros de VO₆ fundidos e possui simetria D_2h.^[3]^[4]^[5] A estrutura do Na₆[V₁₀O₂₈]·18H₂O foi confirmada com a cristalografia de raio X.^[6]

Os ânions de decavanadato contêm três grupos de átomos de vanádio equivalentes (ver fig. 1).^[3] Inclui dois octaédros centrais de VO₆(V_c) e quatro grupos tetragonais-piramidais periféricos de VO₅ (V_a and V_b). Existem sete grupos de átomos de oxigênio (assinalado de A ao G). Dois desses (A) se ligam aos V dos centros, quatro (B) se ligam aos V dos centros, quatorze (C, D e E) entre os limites das arestas dos pares de V centrais, e por fim (F and G) estão em posição periférica.

O estado de oxidação do vanádio em decavanadato é +5. Vanádio pode agir como agente oxidante e forma vanádio(IV) ou vanádio(III).^[7] A exposição ao ar mantém o vanadato, tornando-os compostos estáveis.^[7]

Decavanadatos relacionados[editar | editar código-fonte]

Muitos sais de decavanadato estão sendo caracterizados. NH₄⁺, Ca²⁺, Ba²⁺, Sr²⁺, e sais de decavanadato com cátions do grupo I estão sendo praparados por reação ácido-base entre V₂O₅ e o óxido, hidróxido, carbonato, ou hidrogenocarbonato dos cátions desejados.^[1]

6NH₃ + 5V₂O₅ + 3H₂O ⇌ (NH₄)₆[V₁₀O₂₈]

Outros decavanadatos:

(NH₄)₆[V₁₀O₂₈]·6H₂O^[2]

K₆[V₁₀O₂₈]·9H₂O^[2]

K₆[V₁₀O₂₈]·10H₂O^[1]^[2]^[3]

Ca₃[V₁₀O₂₈]·16H₂O^[2]^[3]

K₂Mg₂[V₁₀O₂₈]·16H₂O^[2]^[3]

K₂Zn₂[V₁₀O₂₈]·16H₂O^[1]^[2]^[3]

Cs₂Mg₂[V₁₀O₂₈]·16H₂O^[3]

Cs₄Na₂[V₁₀O₂₈]·10H₂O^[8]

K₄Na₂[V₁₀O₂₈]·16H₂O^[9]

Sr₃[V₁₀O₂₈]·22H₂O^[8]

Ba₃[V₁₀O₂₈]·19H₂O^[8]

[(C₆H₅)₄P]H₃V₁₀O₂₈·4CH₃CN^[10]

Ag₆[V₁₀O₂₈]·4H₂O^[11]

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Johnson, G.; Murmann, R. K.; Deavin, R.; Griffith, W. P. (2007). «Sodium and Ammonium Decavanadates». Inorganic Syntheses. 19: 140–145. doi:10.1002/9780470132500.ch32
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Rossotti, F. J.; Rossotti, H. (1956). «Equilibrium Studies of Polyanions». Acta Chemica Scandinavica. 10: 957–984. doi:10.3891/acta.chem.scand.10-0957
↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Evans Jr., H. T. (1966). «The molecular structure of the isopoly complex ion, decavanadate». Inorg. Chem. 5: 967–977. doi:10.1021/ic50040a004
↑ Kustin, K.; Pessoa, J. C.; Crans, D. C. (2007). Vandadium: The Versatile Metal. Washington, D. C.: American Chemical Society. ISBN 978-0-8412-7446-4
↑ Rehder, D. (2008). Bioinorganic Vanadium Chemistry. [S.l.]: Wiley & Sons. pp. 13–51. ISBN 978-0-470-06509-9
↑ Durif, P.A.; Averbuch-pouchot, M.T. (1980). «Structure d'un Décavanadate d'Hexasodium Hydraté». Acta Cryst. B36: 680–682. doi:10.1107/S0567740880004116
↑ ^a ^b Tracey, A.S.; Crans, D.C. (1998). Vanadium Compounds. Washington D.C.: American Chemical Society. ISBN 0-8412-3589-9
↑ ^a ^b ^c Dametto, A.C.; de Arauju, A.S.; de Souza Correa, R.; Guilherme, L.R.; Massabni, A.C. (2010). «Synthesis, infrared spectroscopy and crystal structure determination of a new decavanadate». J Chem Crystallogr. 40: 897–901. doi:10.1007/s10870-010-9759-x
↑ Matias, P.M.; Pessoa, J.C.; Duarte, M.T.; Maderia, C. (2000). «Tetrapotassium disodium decavanadate(V) decahydrate». Acta Cryst. 57: e75–e76. doi:10.1107/S0108270100001530
↑ Day, V. W.; Klemperer, W. G.; Maltbie, D. J. (1987). «Where Are the Protons in H₃V₁₀O₂₈³⁻?». Am. Chem. Soc. 109: 2991–3002. doi:10.1021/ja00244a022
↑ Escobar, M.E.; Baran, E.J. (1981). «Die Schwingungsspektren einiger kristalliner Dekavanadate». Monatshefte fur Chemie. 112: 43-49

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[one-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f Johnson, G.; Murmann, R. K.; Deavin, R.; Griffith, W. P. (2007). «Sodium and Ammonium Decavanadates». Inorganic Syntheses. 19: 140–145. doi:10.1002/9780470132500.ch32

[two-2] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Rossotti, F. J.; Rossotti, H. (1956). «Equilibrium Studies of Polyanions». Acta Chemica Scandinavica. 10: 957–984. doi:10.3891/acta.chem.scand.10-0957

[three-3] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g Evans Jr., H. T. (1966). «The molecular structure of the isopoly complex ion, decavanadate». Inorg. Chem. 5: 967–977. doi:10.1021/ic50040a004

[four-4] Kustin, K.; Pessoa, J. C.; Crans, D. C. (2007). Vandadium: The Versatile Metal. Washington, D. C.: American Chemical Society. ISBN 978-0-8412-7446-4

[five-5] Rehder, D. (2008). Bioinorganic Vanadium Chemistry. [S.l.]: Wiley & Sons. pp. 13–51. ISBN 978-0-470-06509-9

[six-6] Durif, P.A.; Averbuch-pouchot, M.T. (1980). «Structure d'un Décavanadate d'Hexasodium Hydraté». Acta Cryst. B36: 680–682. doi:10.1107/S0567740880004116

[seven-7] Tracey, A.S.; Crans, D.C. (1998). Vanadium Compounds. Washington D.C.: American Chemical Society. ISBN 0-8412-3589-9

[nine-8] Dametto, A.C.; de Arauju, A.S.; de Souza Correa, R.; Guilherme, L.R.; Massabni, A.C. (2010). «Synthesis, infrared spectroscopy and crystal structure determination of a new decavanadate». J Chem Crystallogr. 40: 897–901. doi:10.1007/s10870-010-9759-x

[ten-9] Matias, P.M.; Pessoa, J.C.; Duarte, M.T.; Maderia, C. (2000). «Tetrapotassium disodium decavanadate(V) decahydrate». Acta Cryst. 57: e75–e76. doi:10.1107/S0108270100001530

[eight-10] Day, V. W.; Klemperer, W. G.; Maltbie, D. J. (1987). «Where Are the Protons in H₃V₁₀O₂₈³⁻?». Am. Chem. Soc. 109: 2991–3002. doi:10.1021/ja00244a022

[eleven-11] Escobar, M.E.; Baran, E.J. (1981). «Die Schwingungsspektren einiger kristalliner Dekavanadate». Monatshefte fur Chemie. 112: 43-49

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