Estado de oxidação

Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou (íon) perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo (ou íon) perde elétrons, seu Nox aumenta (oxida), quando ganha elétrons, seu Nox diminui (reduz), ou seja, um processo depende do outro. Para calcular o nox, deve-se substituir por cargas já conhecidas e igualar a zero.

Elementos Com NOX Fixo

Alguns elementos possuem um NOX fixo quando encontrados isoladamente na natureza. São eles:

• 1. Substância Simples: 0 (Porque não há ganho e nem perda de elétrons).

• 2. Metais alcalinos [Grupo 1A], Hidrogênio e Prata: +1 (nos hidretos metálicos o número de oxidação do H é -1).

Exemplos:

NaH - Nox do H: -1 CaH2 - Nox do H: -1 CH4 - Nox do H: +1 H2O - Nox do H: +1 NH3 - Nox do H: +1

• 3. Metais alcalino-terrosos [Grupo 2A], Zinco e Cádmio: +2

• 4. Alumínio e Boro: +3

• 5. Oxigênio: -2. Exceção quando na forma de:

   Peróxidos: -1 - (O-O) íon peróxido: -2.
   Superóxidos:-½  - (O-O-O-O) íon superóxido: -2.
   Fluoreto: +2 - OF2, pois o flúor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio.

• 6. Calcogênios ([Grupo 6A] -2, +4, +6.

Exemplos:

H2S - Nox do S: -2 H2SO4 - Nox do S: +6 H2SO3 - Nox do S: +4 SO2 - Nox do S: +4

• 7. Halogênio ([Grupo 7A]: -1, +1, +3, +5 e +7.

• 8. Grupos 3B a 7B: NOX máximo = nº do grupo

Oxidação e redução

Não confundir Nox com Valência (química), que é a quantidade de elétrons que um átomo necessita ganhar ou perder para alcançar a estabilidade, segundo a "Regra do octeto". Às vezes o Nox é numericamente igual à valência do elemento.

Oxidação resulta em perda de elétrons. O Nox aumenta.

Redução resulta em ganho de elétrons. O Nox diminui.

Ver também

• Lista dos números de oxidação
• Redox

Ligações externas

• Número de oxidação (em português)