Cromato e dicromato

Cromatos e dicromatos são sais do ácido crômico e ácido dicrômico, respectivamente. Os sais derivados destes ácidos, apresentam, respectivamente o ânion cromato e dicromato.

Exemplos muito comuns e de variadas aplicações são o cromato de sódio e o de potássio e o dicromato de sódio e o de potássio.

Características

• Os átomos de cromo nos ânions cromato o nox é +3 e no dicromato o nox é +6.
• Os íons cromato e dicromato são fortes agentes oxidantes.
• Em solução aquosa , o ion cromato (amarelo) ( CrO₄^2– ) e o íon dicromato (laranja) ( Cr₂O₇^2– ) estão em equilíbrio químico. Este equilíbrio é deslocado para o dicromato com o aumento da concentração hidrogeniônica ( tornando a solução ácida ) de acordo com o princípio de Le Châtelier.

2 CrO₄^2–_(aq) + 2 H₃O⁺_(aq) $\longrightarrow$ Cr₂O₇^2–_(aq) + 3 H₂O

• São usados em análise química ambiental para medir a demanda de oxigênio..
• São carcinógenos.

Sais

A maioria dos sais de cromatos tem baixa solubilidade, sendo esta propriedade aproveitada em análises químicas. Os sais mais solúveis são os de metais alcalinos e amônia.

Em água, aproximadamente 1,2 grama de cromato de estrôncio se dissolve.

Em água, aproximadamente 3,5 miligramas de cromato de bário se dissolvem.

O dicromato de amônio, ativado por uma chama, se decompõe, produzindo calor, gases e óxido de cromo III(que é verde). A reação é usada em apresentações escolares.

Ocorrência

O elemento e seus compostos são obtidos principalmente por meio do minério conhecido como cromita (FeCr₂O₄ ou FeO.Cr₂O₃) ocorrendo também no minério crocoíta (PbCrO₄).

Curiosidades

A crocoíta, encontrada nos montes Urais é formada por cromato de chumbo.