Isótopo: diferenças entre revisões

← Ver a alteração anterior Ver a alteração posterior →

Conteúdo apagado Conteúdo adicionado

Em linha

Revisão das 09h30min de 14 de junho de 2016

Isótopos são variantes de um elemento químico particular. Enquanto todos os isótopos de um dado elemento compartilham o mesmo número de prótons, cada isótopo difere dos outros em seu número de nêutrons. O termo isótopo é formado a partir das raízes gregas isos (ἴσος "igual") e Topos ("lugar" τόπος). Assim: "o mesmo lugar", significando que diferentes isótopos de um único elemento ocupam a mesma posição na tabela periódica. O número de prótons dentro do núcleo do átomo identifica unicamente um elemento, mas um determinado elemento pode, em princípio, ter qualquer número de nêutrons. O número de núcleons (soma de prótons e nêutrons) no núcleo é o número de massa, e cada isótopo de um determinado elemento tem um número de massa diferente. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de nêutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de nêutrons. Ex.: O átomo de Hidrogênio possui três formas de isótopos: o Prótio (1 próton sem nêutron) o Deutério (1 próton e 1 nêutron) e o Trítio (1 próton e 2 nêutrons). ^[1] O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente. O número atômico do carbono é 6 (= número de prótons no núcleo), o que significa que cada átomo de carbono tem 6 prótons, de modo que os números de nêutrons destes isótopos são 6, 7 e 8, respectivamente.

Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleons (prótons e nêutrons) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3). Na forma simbólica, o número de núcleons é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: ⁵⁷Fe, ²³⁸U, ³He).

Existem 339 isótopos naturais na Terra.^[2] E mais de 3100 são conhecidos.^[3]

Ver também

Referências

↑ I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.
↑ «Radioactives Missing From The Earth»
↑ «NuDat 2 Description»

Ligações externas

[1] I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.

[2] «Radioactives Missing From The Earth»

[3] «NuDat 2 Description»

[1]

[2]

[3]

@@ Linha 20: / Linha 20: @@
 {{referências}}
+== Ligações externas ==
- AlbertoSalvador Betilson
+* [http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/radio.pdf Radioatividade: apostila educativa]
+* [http://www.nucleonica.net Nucleonica Nuclear Science Portal]
+* [http://www.nucleonica.net:81/wiki/index.php/Special:Allpages/Help: Nucleonica Nuclear Science Wiki]
+* [http://www.IAEA.org International Atomic Energy Agency]
+* [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Atomic weights of all isotopes]
+* [http://atom.kaeri.re.kr/ Atomgewichte, Zerfallsenergien und Halbwertszeiten aller Isotope]
+* [http://www.chartofthenuclides.com/ Chart of the Nuclides] produced by the [[Knolls Atomic Power Laboratory]] $25
+* [http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm Exploring the Table of the Isotopes] at the [[LBNL]]
+* [http://www.isotope.info/ Current isotope research and information]
+* [http://www.bt.cdc.gov/radiation/isotopes/ Radioactive Isotopes] by the CDC
+* [http://www.yoix.org/elements.html Interacive Chart of the nuclides, isotopes and Periodic Table]
+{{DEFAULTSORT:Isotopo}}
+[[Categoria:Estrutura atômica]]
+[[Categoria:Física nuclear]]