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Oxigênio líquido em um frasco de Dewar

O oxigénio líquido ^{(português europeu)} ou oxigênio líquido ^{(português brasileiro)}, também denominado por LOx, LOX ou Lox pela indústria aeroespacial, é a uma das formas do elemento oxigénio. É extraído do ar atmosférico por destilação fracionada. Ele apresenta uma cor azulada e é fortemente paramagnético.^[1] Nas CNTP, o oxigénio torna-se líquido à temperatura -182,96 °C (ponto de ebulição) e seu ponto de fusão a −222,65 °C). No estado líquido, sua densidade é de 1141g/cm³, sendo moderadamente criogênico.^[2]^[3] O volume de um litro de oxigénio na forma liquida equivale aproximadamente ao de 860 litros de oxigénio gasoso.

Utiliza-se principalmente na área aeroespacial e militar como oxidante dos combustíveis e para produção de explosivos, sua utilização secundária é para fins industriais e médicos. Outra maneira de se obter o oxigênio líquido e elevar o oxigênio a baixas temperaturas por um grande tempo. Mas usando esse modo de preparo o contato com o oxigénio pode causar queimaduras e imobilidade da parte exposta por tempo indeterminado.

Ver também

Referências

↑ John W. Moore; Conrad L. Stanitski; Peter C. Jurs (21 January 2009). Principles of Chemistry: The Molecular Science. [S.l.]: Cengage Learning. pp. 297–. ISBN 9780495390794. Consultado em 3 April 2011 Verifique data em: |acessodata=, |data= (ajuda)
↑ http://www.chemistry.ohio-state.edu/ehs/handbook/gases/cryosafe.htm
↑ http://www.lindecanada.com/en/aboutboc/safety/cryogenic_liquids/characteristics.php

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[1] John W. Moore; Conrad L. Stanitski; Peter C. Jurs (21 January 2009). Principles of Chemistry: The Molecular Science. [S.l.]: Cengage Learning. pp. 297–. ISBN 9780495390794. Consultado em 3 April 2011 Verifique data em: |acessodata=, |data= (ajuda)

[2] ttp://www.chemistry.ohio-state.edu/ehs/handbook/gases/cryosafe.htm

[3] ttp://www.lindecanada.com/en/aboutboc/safety/cryogenic_liquids/characteristics.php

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 [[Ficheiro:Liquid Oxygen.gif|thumb|right|Oxigênio líquido em um [[frasco de Dewar]]]]
-O {{PEPB|oxigénio líquido|oxigênio líquido}}, também denominado por '''LOx''', '''LOX''' ou '''Lox''' pela [[indústria aeroespacial]]) é a uma das formas do elemento [[oxigénio]]. É extraído do [[ar]] [[atmosfera|atmosférico]] por [[destilação fracionada]]. Ele apresenta uma cor  azulada e é fortemente [[paramagnetismo|paramagnético]].<ref>{{cite book|author1=John W. Moore|author2=Conrad L. Stanitski|author3=Peter C. Jurs|title=Principles of Chemistry: The Molecular Science|url=http://books.google.com/books?id=ZOm8L9oCwLMC&pg=PA297|accessdate=3 April 2011|date=21 January 2009|publisher=Cengage Learning|isbn=9780495390794|pages=297–}}</ref> Nas [[Condições Normais de Temperatura e Pressão|CNTP]], o oxigénio torna-se líquido à temperatura -182,96 [[grau Celsius|°C]] ([[ponto de ebulição]]) e seu [[ponto de fusão]] a −222,65 [[grau Celsius|°C]]). No [[estado líquido]], sua [[densidade]] é de 1141g/cm³, sendo moderadamente [[criogenia|criogênico]].<ref>http://www.chemistry.ohio-state.edu/ehs/handbook/gases/cryosafe.htm</ref><ref>http://www.lindecanada.com/en/aboutboc/safety/cryogenic_liquids/characteristics.php</ref> O [[volume]] de um [[litro]] de oxigénio na forma liquida equivale aproximadamente ao de 860 litros de oxigénio [[estado gasoso|gasoso]].
+O {{PEPB|oxigénio líquido|oxigênio líquido}}, também denominado por '''LOx''', '''LOX''' ou '''Lox''' pela [[indústria aeroespacial]], é a uma das formas do elemento [[oxigénio]]. É extraído do [[ar]] [[atmosfera|atmosférico]] por [[destilação fracionada]]. Ele apresenta uma cor  azulada e é fortemente [[paramagnetismo|paramagnético]].<ref>{{cite book|author1=John W. Moore|author2=Conrad L. Stanitski|author3=Peter C. Jurs|title=Principles of Chemistry: The Molecular Science|url=http://books.google.com/books?id=ZOm8L9oCwLMC&pg=PA297|accessdate=3 April 2011|date=21 January 2009|publisher=Cengage Learning|isbn=9780495390794|pages=297–}}</ref> Nas [[Condições Normais de Temperatura e Pressão|CNTP]], o oxigénio torna-se líquido à temperatura -182,96 [[grau Celsius|°C]] ([[ponto de ebulição]]) e seu [[ponto de fusão]] a −222,65 [[grau Celsius|°C]]). No [[estado líquido]], sua [[densidade]] é de 1141g/cm³, sendo moderadamente [[criogenia|criogênico]].<ref>http://www.chemistry.ohio-state.edu/ehs/handbook/gases/cryosafe.htm</ref><ref>http://www.lindecanada.com/en/aboutboc/safety/cryogenic_liquids/characteristics.php</ref> O [[volume]] de um [[litro]] de oxigénio na forma liquida equivale aproximadamente ao de 860 litros de oxigénio [[estado gasoso|gasoso]].
 Utiliza-se principalmente na área aeroespacial e [[militar]] como [[oxidante]] dos [[combustíveis]] e para produção de [[explosivo]]s, sua utilização secundária é para fins industriais e [[medicina|médicos]].
-Outra maneira de se obter o oxigênio líquido e elevar o oxigênio a baixas temperaturas por um grande tempo. Mas usando esse modo de preparo o contato com o oxigênio pode causar queimaduras e imobilidade da parte exposta por tempo indeterminado.
+Outra maneira de se obter o oxigênio líquido e elevar o oxigênio a baixas temperaturas por um grande tempo. Mas usando esse modo de preparo o contato com o oxigénio pode causar queimaduras e imobilidade da parte exposta por tempo indeterminado.
 =={{ver também}}==