Polaridade molecular: diferenças entre revisões

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Revisão das 18h41min de 3 de março de 2011

O vetor resultante da diferença dos vetores polaridade é denominado momento dipolar (ou momento dipolo elétrico). Quando a diferença vetorial é nula, a molécula é apolar, pois não possui polaridade. Quando a diferença vetorial não é nula, ou seja, é diferente de zero, a molécula é polar.

Ligação covalente apolar - Os átomos ligados têm igual eletronegatividade.

Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga negativa para a positiva (vetor localizado no centro das distâncias entre as cargas).

Ligação covalente apolar - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.

Polaridade das moléculas:

Molécula polar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.

Molécula apolar - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.

Polaridade : Substância apolar dissolve substância polar e não dissolve substância apolar. Substância polar dissolve substância apolar e não dissolve substância polar.

A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Não é possível uma divisão em duas classes distintas.

Moléculas apolares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo. Nas moléculas polares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.

A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de eletronegatividade. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das cargas negativas.

As ligações de dois átomos diferentes normalmente resulta em polarização (moléculas polares), já que os átomos possuirão eletronegatividades diferentes, como H2O, NH3 ou HF, embora, dependendo da distribuição dos átomos pela molécula, essas ligações não resultariam em polarização, como é o caso do CO2 e do CH4.

Ligações covalentes: ocorre transferência definitiva de elétrons, o que acarreta a formação de íons positivos e negativos, os quais originam compostos iônicos. TODA LIGAÇÃO IÔNICA É UMA LIGAÇÃO POLAR.

Ligações iônicas: a existência de pólos está associada á deformação da nuvem eletrônica e depende da diferença de eletronegatividade entre elementos.

A negatividade varia da esquerda para direita e de baixo para cima na tabela periódica.

Ligação de dois átomos iguais resulta em moléculas apolares. Ex: O₂, N₂, Cl₂.

A melhor forma para identificar se a molécula é polar ou apolar é através do cálculo do momento dipolar (μ): se ele for igual a zero a molécula é apolar e se for diferente de zero será polar.

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-O vetor resultante da soma dos vetores polaridade é denominado momento dipolar (ou momento dipolo elétrico).
+O vetor resultante da diferença dos vetores polaridade é denominado momento dipolar (ou momento dipolo elétrico).
-Quando a soma vetorial é nula, a molécula é apolar, pois não possui polaridade.
+Quando a diferença vetorial é nula, a molécula é apolar, pois não possui polaridade.
-Quando a soma vetorial não é nula, ou seja, é diferente de zero, a molécula é polar.
+Quando a diferença vetorial não é nula, ou seja, é diferente de zero, a molécula é polar.
 {{fusão|Polaridade das moléculas}}
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 '''Ligação covalente polar''' - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga negativa para a positiva (vetor localizado no centro das distâncias entre as cargas).
-'''Ligação covalente polar''' - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.
+'''Ligação covalente apolar''' - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação iônica.
 '''Polaridade das moléculas:'''
-'''Molécula apolar''' - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.
+'''Molécula polar''' - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares da molécula é nula.
-'''Molécula polar''' - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.
+'''Molécula apolar''' - A soma vetorial dos vetores polarização associados a todas as ligações covalentes polares na molécula é diferente de zero.
-'''Polaridade e solubilidade:'''
+'''Polaridade :'''
-Substância polar dissolve substância polar e não dissolve substância apolar.
+Substância apolar dissolve substância polar e não dissolve substância apolar.
-Substância apolar dissolve substância apolar e não dissolve substância polar.
+Substância polar dissolve substância apolar e não dissolve substância polar.
-A polaridade de uma [[molécula]]  refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. É possível uma divisão em duas classes distintas: moléculas polares e apolares.
+A polaridade de uma [[molécula]]  refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Não é possível uma divisão em duas classes distintas.
-'''Moléculas polares''' possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo.
+'''Moléculas apolares''' possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração positiva em outro extremo.
-Nas '''moléculas apolares''', a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.
+Nas '''moléculas polares''', a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração.
 A concentração de cargas (em moléculas polares) ocorre quando os elementos ligantes possuem uma diferença de [[eletronegatividade]]. Esta diferença significa que um dos átomos (o de maior eletronegatividade) atrai os elétrons da nuvem com maior força, o que faz concentrar neste a maior parte das [[cargas negativas]].
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 As ligações de dois átomos diferentes normalmente resulta em polarização (moléculas polares), já que os átomos possuirão eletronegatividades diferentes, como H2O, NH3 ou HF, embora, dependendo da distribuição dos átomos pela molécula, essas ligações não resultariam em polarização, como é o caso do CO2 e do CH4.
-Ligações iônicas: ocorre transferência definitiva de elétrons, o que acarreta a formação de íons positivos e negativos, os quais originam compostos iônicos. TODA LIGAÇÃO IÔNICA É UMA LIGAÇÃO POLAR.
+Ligações covalentes: ocorre transferência definitiva de elétrons, o que acarreta a formação de íons positivos e negativos, os quais originam compostos iônicos. TODA LIGAÇÃO IÔNICA É UMA LIGAÇÃO POLAR.
-Ligações covalentes: a existência de pólos está associada á deformação da nuvem eletrônica e depende da diferença de eletronegatividade entre elementos.
+Ligações iônicas: a existência de pólos está associada á deformação da nuvem eletrônica e depende da diferença de eletronegatividade entre elementos.
-A eletronegatividade varia da esquerda para direita e  de baixo para cima na tabela periódica.
+A negatividade varia da esquerda para direita e  de baixo para cima na tabela periódica.
 Ligação de dois [[átomos]] iguais resulta em moléculas apolares. Ex: O<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>.