Receptor de elétron

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Um receptor, aceitador ou aceptor de elétron é uma entidade química que recebe (aceita) elétrons transferidos de outro composto. É um agente oxidante que, em virtude de sua aceitação de elétrons, é ele mesmo reduzido no processo.[1] O termo “receptor” de elétrons é considerado errôneo, ainda que grande parte da literatura ainda o use, incluindo o meio acadêmico.[2][3][4]

Agentes oxidantes típicos sofrem alteração química permanente através da química da reação covalente ou iônica, resultando na transferência completa e irreversível de um ou mais elétrons. Em muitas circunstâncias químicas, no entanto, a transferência de carga de um doador de elétron pode ser apenas fracional, o que significa que um elétron não é completamente transferido, mas resulta numa ressonância eletrônica entre o doador e o receptor. Isto leva à formação de complexos de transferência de carga nos quais os componentes conservam amplamente suas identidades químicas.

O poder de recepção de elétron de uma molécula receptora é medido por sua afinidade eletrônica que é a energia liberada quando é preenchido seus mais baixo orbital molecular desocupado (LUMO).

O balanço energético global (ΔE), i.e., energia adquirida ou perdida, numa transferência de doador-receptor de elétrons é determinada pela diferença entre a afinidade eletrônica do receptor (A) e o potencial de ionização (I) do doador de elétron:

.

Em química, uma classe de receptores de elétron que adquire não apenas um, mas um conjunto de dois pares de elétrons que formam uma ligação covalente com uma molécula de receptor de elétrons, é conhecida como um ácido de Lewis. Este fenômeno dá origem a um vasto campo da química de [acidos e bases de Lewis.[5] As forças condutoras para o comportamento dos doadores e receptores de elétrons em química baseiam-se nos conceitos de eletropositividade (para doadores) e eletronegatividade (receptores) de entidades atômicas ou moleculares.

Exemplos[editar | editar código-fonte]

Exemplos de receptores de elétron incluem oxigênio, nitrato, ferro (III), manganês (IV), sulfato, dióxido de carbono, ou em alguns micro-organismos os solventes clorados tais como tetracloroetileno (PCE), tricloroetileno (TCE), dicloroeteno (DCE), e cloreto de vinila (VC). Essas reações são de interesse não só porque permitem que os organismos obtenham energia, mas também porque estão envolvidos na biodegradação de contaminantes orgânicos. Quando os profissionais de limpeza usam atenuação natural controlada para limpar locais contaminados, a biodegradação é um dos principais processos contribuintes..[6][7][8]

Em biologia, um receptor de elétron terminal é um composto que recebe ou aceita um elétron durante a respiração celular ou fotossíntese. Todos os organismos obtém energia por transferir elétrons de um doador para um receptor de elétron. Durante este processo (cadeia de transporte de elétron) o aceitador de elétron é reduzido e o doador de elétron é oxidado.[9][10][11][12][13][14]

Referências

  1. ↑ Electron acceptor - USGS
  2. ↑ FERREIRA, Diogo Leonardo Ferreira da.; Processamento e Caracterização do SnO₂(s) Dopado com Doadores/Receptores de Elétrons para Aplicação como Eletrodo Óxido Condutor. Universidade Federal de Itajubá; Itajubá, 2017.
  3. ↑ Peter Vollhardt, Neil E. Schore; Química Orgânica - 6.ed.: Estrutura e Função; Bookman Editora, 2013. pg 732
  4. ↑ Cornelis Klein, Barbara Dutrow; Manual de Ciência dos Minerais; Bookman Editora, 2009. pg 77
  5. ↑ Jensen, W.B. (1980). The Lewis acid-base concepts : an overview. New York: Wiley. ISBN 0-471-03902-0 
  6. ↑ P.K. Kitanidis and P.L. McCarty (eds.), CHAPTER 2 CHEMICAL AND BIOLOGICAL PROCESSES: THE NEED FOR MIXING; Delivery and Mixing in the Subsurface: Processes and Design Principles for In Situ Remediation, doi: 10.1007/978-1-4614-2239-6_2, # Springer Science+Business Media New York 2012. Outra fonte deste artigo: pdfs.semanticscholar.org
  7. ↑ Charles Fitts; Águas Subterrâneas; Elsevier Brasil, 2015. Capítulo 10.52
  8. ↑ Leonard Metcalf, Harrison P. Eddy; Tratamento de Efluentes e Recuperação de Recursos - 5ed; McGraw Hill Brasil, 2015. pg 553
  9. ↑ Félix H. D. Gonzales; Fotossíntese - www.ufrgs.br
  10. ↑ GOODVINE, J., COLEMAN, W.J. How plants make oxygen. Sci. Am. v 262, p. 50-58, 1990.
  11. ↑ NITSCKE, W., RUTHERFORD, A.W. Photosynthetic reaction centres: variations on a common structural theme? Trends Biochem Sci. 1991 Jul;16(7):241-5.
  12. ↑ YOUVAN, D.C. MARRS Molecular Mechanisms of Photosynthesis. Sci. Am. v 256, p. 42-48, 1987.
  13. ↑ Robert E. Blankenship; Molecular Mechanisms of Photosynthesis, 2nd Edition; Wiley-Blackwell, 2014. ISBN: 978-1-4051-8976-7
  14. ↑ Michael T. Madigan, John M. Martinko, Kelly S. Bender, Daniel H. Buckley, David A. Stahl; Microbiologia de Brock - 14ª Edição; Artmed Editora, 2016. pg 82

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Ver também[editar | editar código-fonte]

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