Sulfato de vanádio(III)
| Sulfato de vanádio(III) Alerta sobre risco à saúde[1] | |
|---|---|
| Nome IUPAC | Sulfato de vanádio (III) |
| Outros nomes | Trissulfato de vanádio |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| PubChem | |
| Número EINECS | |
| ChemSpider | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | V2(SO4)3 |
| Massa molar | 390.074 g/mol |
| Aparência | Sólido amarelo-creme; verde-maçã em solução aquosa. |
| Ponto de fusão |
400 °C, 673 K, 752 °F (Decompõe) |
| Solubilidade em água | Ligeiramente solúvel |
| Solubilidade | Insolúvel em etanol |
| Riscos associados | |
| Ponto de fulgor | Não inflamável |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Sulfato de vanádio(III) é um composto inorgânico com fórmula V2(SO4)3. É um sólido salino de coloração amarelo pálido e que é estável em contato com o ar, em contraste com a maioria dos compostos de vanádio(III). Dissolve lentamente em água e fornece um complexo aquoso [V(H2O)6]3+ de coloração verde.
O composto é obtido pela reação do V2O5 com o enxofre na forma elementar e ácido sulfúrico:[2]
- V2O5 + S + 3 H2SO4 → V2(SO4)3 + SO2 + 3 H2O
Referências
- ↑ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry and Physics, ISBN 0-8493-0594-2 87 ed. , Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–93
- ↑ Robert T. Claunch, Mark M. Jones "Vanadium(III) Sulfate" Inorganic Syntheses, 1963, Volume 7, pages 92–94. doi:10.1002/9780470132388.ch28
