Trimetilalumínio

Trimetilalumínio Alerta sobre risco à saúde
Nome IUPAC	trimethylalumane
Outros nomes	Trimethylaluminium; aluminium trimethyl
Identificadores
Número CAS	75-24-1
PubChem	16682925
ChemSpider	10606585
SMILES	C[Al](C)C
InChI	1/3CH3.Al/h3*1H3;/rC3H9Al/c1-4(2)3/h1-3H3
Propriedades
Fórmula molecular	C6H18Al2
Massa molar	144.18 g/mol
Aparência	Liquido incolor
Densidade	0.752 g/mL
Ponto de fusão	15 °C
Ponto de ebulição	125 °C
Riscos associados
Principais riscos associados	Pirofórico
NFPA 704	4 3 3 W
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, εr, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

Trimetilalumínio é um composto químico de fórmula Al₂(CH₃)₆,abreviado como Al₂Me₆, (AlMe3)2 ou pela abreviação TMA.Esse liquido incolor e pirofórico é um importante composto organoalumínico industrial.Evolve uma fumaça branca (óxidos de alumínio) quando seus vapores entram em contato com ar.

Estrutura e ligações

Al₂Me₆ existe como um dímero, análogo à estrutura do diborano.Assim como no diborano, os metaloides estão ligados por uma ligação três centros dois elétrons.O grupo metil compartilhado liga os dois átomos de alumínio.O terminal Al-C e a ponte de ligamento Al-C tem distância de 1,97 Å e 2,14 Å respectivamente.Os átomos de carbono do radical metil central tem 5 vizinhos: três átomos de hidrogênio e dois de alumínio.Os radicais metil interagem prontamente tanto de forma intramolecular como intermolecular.ligações três centro dois elétrons são ligações deficientes de elétrons, portanto tendem a reagir com bases de Lewis, isso resultaria em produtos com ligações dois centros dois elétrons.Por exemplo a reação com aminas resultaria em adutos R₃N-AlMe₃.Outra reação que gera produtos que segue a regra do octeto é a de Al₂Me₆ com tricloreto de alumínio para resultar em (AlMe₂Cl₂).A espécie química AlMe3, que teria um átomo de alumínio central ligado a três radicais metila é desconhecida.A teoria VSEPR prediz que tal molécula teria uma geometria trigonal plana, assim como observado no BMe3.

Síntese e aplicações

TMA pode ser preparado por um processo que pode ser sumarizado pela seguinte reação:

2 Al + 6 CH₃Cl + 6 Na → Al₂(CH₃)₆ + 6 NaCl

TMA é usado principalmente na produção de metilaluminoxano, um ativador para catalisadores Ziegler-Natta usados na polimerização de olefinas.TMA também é empregado como um agente metilante.O reagente de Tebbe, que é usado para a metilação de éster e cetonas,é preparado a partir do TMA.TMA é frequentemente usado como traçante em foguetes para teste de padrões de vento na atmosfera superior.TMA também é usado na fabricação de semicondutores, para crescer um fino filme de óxido de alumínio via o processo de Deposição química em fase de vapor ou deposição de camada atômica. TMA forma complexo com a amina terciaria DABCO, o complexo é mais seguro para transporte que TMA puro. Em combinação com Cp₂ZrCl₂ (dicloreto de zirconoceno), o (CH₃)₂Al-CH₃ adiciona alcinos transversais para dar espécies de vinil alumínio que são úteis em síntese orgânica em uma reação conhecida como carboaluminação.

TMA de grau semicondutor

TMA é a fonte metalorgânica preferida para epitaxia metalorgânica em fase de vapor de semicondutores contendo alumínio, tais como AlAs,AlN,AlP, AlSb, AlGaAs, AlInGaP, AlGaN, AlInGaNP etc.O critério para a qualidade do TMA são impurezas elementais, oxigenadas e orgânicas