Base (química)

 Nota: Para outros significados, veja base.

Ácidos e bases:

• Extração ácido-base
• Reação ácido-base
• Fisiologia ácido-base
• Homeostase ácido-base
• Constante de dissociação ácida
• Função de acidez
• Solução tampão
• pH
• Afinidade por próton
• Auto-ionização da água
• Ácidos:
  • Ácidos de Lewis
  • Ácidos minerais
  • Ácidos carboxílicos
  • Ácidos fortes
  • Superácidos
  • Ácidos fracos
• Bases:
  • Bases de Lewis
  • Bases orgânicas
  • Bases fortes
  • Superbases
  • Base não-nucleofílica
  • Bases fracas

Segundo Arrhenius, uma base (também chamada de álcali) é qualquer substância que libera única e exclusivamente o ânion OH^– (íons hidroxila ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de iões H⁺ sendo considerado base as soluções que têm, a 25 °C, pH acima de 7. Possuem sabor adstringente (ou popularmente, cica) e são empregadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outros. Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não trazem danos. Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com cuidado. Quando em contato com o papel tornassol vermelho apresentam a cor azul-marinho ou violeta.

Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição: Uma base é um aceitador de prótons (íon hidrônio H⁺)

Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base qualquer substância que doa pares de elétrons não ligantes, numa reação química - doador do par electrônico.

As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → 2 H₂O + CaSO₄

(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)

HCl + NaOH → H₂O + NaCl

(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)

Algumas bases (álcalis) conhecidas:

• Soda Cáustica(NaOH)
• Leite de magnésia (Mg(OH)₂)
• Cal hidratada (apagada) (Ca(OH)₂)
• Cloro de piscina
• Água do mar (devido aos sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, pois isso a torna básica)
• Antiácidos em geral
• Produtos de limpeza
• Amônia (NH₃)
• Sabão (todos) e detergente

Classificação das bases

Quanto ao número de hidroxilas

• Monobases ( 1 OH^– ): NaOH, KOH, NH₄OH, AgOH

• Dibases ( 2 OH^– ): Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Ba(OH)₂, NiOH2

• Tribases ( 3 OH^– ): Al(OH)₃, Fe(OH)₃

• Tetrabases ( 4 OH^– ): Sn(OH)₄, Pb(OH)₄, Mn(OH)4

Quanto ao grau de dissociação

• Bases fortes: São as que dissociam muito. Em geral os metais alcalinos e alcalino-terrosos formam

bases fortes (família IA e IIA da Tabela periódica). Porém, o hidróxido de Berílio e o hidróxido de Magnésio são bases fracas.

• Bases fracas: São as bases formadas pelos demais metais e o hidróxido de amônio, por terem caráter molecular.

Quanto à solubilidade em água

• Solúveis: Todas as bases formadas pelos metais alcalinos são solúveis. Podemos citar também o hidróxido de amônio, que apesar de

ser uma base fraca, é solúvel.

• Pouco solúveis: São as bases formadas pelos metais alcalino-terrosos em geral.

• Insolúveis: As demais bases. Vale lembrar sempre alguma parcela dissolve, mas chama-se insolúvel quando essa quantidade é insignificante em relação ao volume total.

Características

• Sabor adstringente
• Sofrem dissociação quando em solução aquosa; ha separação dos ìons conduzindo corrente eletrica.
• Base é toda a substancia que, em solução aquosa libera como ânion exclusivamente OH- (hidróxido).
• Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos tem seus íons separados. o cátion é um metal, e o ânion é o OH-.

Ver também

• Indicadores ácido-base
• Teoria ácido-base de Brønsted-Lowry
• Reação ácido-base
• Base de Lewis