Sal

 Nota: Para outros significados, veja Sal (desambiguação).

Estrutura espacila de um cristal cristal de sal (NaCl).

Cloreto de sódio cobrindo um béquer.

Em química, um sal é um composto iônico que em água se dissocia num cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH^- . Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre:

• Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. Por exemplo:

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

• Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Por exemplo:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

• Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. Por exemplo:

CO₂ + CaO → CaCO₃

Os íons que formam os sais podem ser monoatómicos (como o ânion fluoreto, F^-, ou o cátion cálcio, Ca²⁺) ou poliatómicos (como o ânion sulfato, SO₄^2-). Podem ainda ser inorgânicos (como o já referido sulfato) ou orgânicos (como o ânion acetato, CH₃COO^–).

Em geral, os sais formam cristais. São frequentemente solúveis em água, onde os dois íons se separam. Os sais em geral têm um alto ponto de fusão, reduzida ou elevada dureza e pouca compressibilidade. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem electricidade, pois dissociam-se nos seus íons constituintes, passando estes a funcionar como electrólitos.

O sal mais popularmente conhecido é o cloreto de sódio, vulgarmente conhecido como "sal comum" ou "sal da cozinha", por ser largamente utilizado na alimentação humana .

A neutralização dos ácidos pelas bases pode ser total ou parcial, dando origem a sais ácidos ou básicos.

Formulação

A fórmula empírica de um sal é determinada pelo número de ions, e sua cargas positivas e negativas. A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o cátion e depois o ânion.

Cátion monovalente bivalente trivalente Potássio, K+ Cálcio, Ca2+ Ferro, Fe3+ Natrium, Na+ Magnésio, Mg2+ Alumínio, Al3+ Amônea, NH4+ Ferro, Fe2+

Ânion monovalente bivalente óxido metálico Fluoreto, F− Óxidos, O2− Carbonatos, CO32− Cromato, CrO42− Cloreto, Cl− Sulfeto, S2− Sulfato, SO42− Permanganato, MnO4− Brometo, Br− Fosfato, PO43− complexo Iodeto, I− Nitrato, NO3− Ferrocianeto, [FeII(CN)6]4−

Nomenclatura

Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem :

Terminação do ácido	Terminação do ânion	Exemplo de ânion	Exemplo de sal
-ídrico	-eto	ácido clorídrico (HCl) → cloreto (Cl-)	cloreto de sódio (NaCl)
-ico	-ato	ácido fosfórico (H3PO4) → fosfato (PO43-)	fosfato de magnésio (Mg3(PO43-)2)
-oso	-ito	ácido sulfuroso (H2SO3) → sulfito (SO32-)	sulfito de potássio

Usando a regra do número de oxidação

A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:

Nome do ácido	Número de oxidação	Ânion (átomo central)
hipo...oso	+1,+2	hipo...ito
...oso	+3, +4	...ito
...ico	+5, +6	...ato
per...ico	+7	per...ato

Propriedades dos sais

• Muitos sais são sólidos à temperatura ambiente apresentando elevado ponto de fusão. Alguns sais são bastante duros e todos são quebradiços, pois são sólidos cristalinos.
• Muitos sais são solúveis em água e insolúvel em solventes orgânicos.
• Os chamados sais neutros não alteram o pH de uma solução, o cloreto de sódio é o melhor exemplo deste tipo de sal. Outros sais podem levantar ou baixar o pH de uma solução, dependendo da de sua acidez ou alcalinidade.
• Cristais de sal secos são isolantes elétricos. Sais em soluções aquosas ou fundidos são condutores de corrente elétrica.

Lista de sais

Óxido de ferro (II) (FeO)

Óxido de ferro (III)(Fe₂O₃)

• acetatos são os sais do ácido acético
• carbonatos são os sais do ácido carbônico
• cloretos são os sais do ácido clorídrico
• cianetos são os sais do ácido prússico, mais conhecido por ácido cianídrico
• sulfetos são os sais do ácido sulfídrico
• nitratos são os sais do ácido nítrico
• nitritos são os sais do ácido nitroso
• fosfatos são os sais do ácido fosfórico
• sulfatos são os sais do ácido sulfúrico
• citratos são os sais do ácido cítrico

Ver também

• Ácido
• Base
• Sal de cozinha
• Eletrólise

Bibliografia

• Lee, J. D, Química Inorgânica Não Tão Concisa, Ed. Edgard Bjuncher LTDA. São Paulo, SP, 2006. Sais.
• Martínez Lorenzo, Antonio (1997). Formulación química IUPAC. Editorial Bruño. ISBN 84-216-0874-6
• I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, Chimica, CEA, ISBN 88-408-1285-7
• Mark Kurlansky (2002). Salt: A World History. Walker Publishing Company. ISBN 0-14-200161-9.

Ligações externas

• Ligação química, estrutura cristalina e energia reticular de compostos iônicos.
• Funções da química inorgânica: Sais.
• Química inorgânica: Sais, Júlio César Lima Lira.