Cloreto de prata

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Cloreto de prata
Alerta sobre risco à saúde
Chlorid stříbrný.PNG
Silver-chloride-3D-ionic.png
Nome IUPAC Cloreto de prata (I)
Outros nomes cerargyrite,
chlorargyrite,
horn silver
Identificadores
Número CAS 7783-90-6
Número RTECS VW3563000
Propriedades
Fórmula química AgCl
Massa molar 143.32 g mol-1
Aparência Sólido branco
Densidade 5.56 g.cm³
Ponto de fusão

457 °C

Ponto de ebulição

1547 °C

Solubilidade em água 520 μg/100 g at 50 °C
Solubilidade insoluble in alcohol, dilute acid
soluble in ammonia, concentrated sulfuric acid, alkali cyanide, NH4CO3, KBr, sodium thiosulfate
Índice de refracção (nD) 2.071
Estrutura
Estrutura cristalina halita
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
−127.01 kJ mol−1
Entropia molar
padrão
So298
96.25 J mol−1 K−1
Farmacologia
Riscos associados
MSDS Salt Lake Metals
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions silver(I) fluoride, silver bromide, silver iodide
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de prata é a substância química cuja formula é AgCl. Esse sólido cristalino branco, é também conhecido por sua baixa solubilidade em água (comportamento também observado nos cloretos de Tl+ e Pb2+). Sob iluminação ou aquecimento, o cloreto de prata transforma-se em prata e cloro. AgCl aparece na natureza na forma do minério cerargirita.

Este elemento era chamado luna cornata pelos alquimistas medievais.[carece de fontes?]

Coordenação química[editar | editar código-fonte]

Estruturalmente o sólido adota a mesma configuração do NaCl (Cubo de Face Centrada), com seus íons Ag+ circundados por um octaedro de seis Cl-. AgF e AgBr cristalizam da mesma maneira.[1] AgCl dissolve-se em soluções contendo íons como: Cloreto, Cianeto, Trifenilfosfina, Tiossulfato, Tiocianato e amônia. Cloreto de prata reage com tais íons de acordo com as seguintes equações:

AgCl(s) + Cl(aq) → AgCl2(aq)
AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → Ag[(S2O3)2]3−(aq) + Cl(aq)
AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag[(NH3)2]+(aq) + Cl(aq)

Muitos compostos derivados do AgCl possuem dois, três ou em casos mais raros quatro ligantes, possuindo assim geometria linear, trigonal plana e tetraédrica respectivamente.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

  • Cloreto de prata é utilizado na confecção de papel fotográfico, visto que reage com fótons para formar imagens
  • O eletrodo de cloreto de prata é muito utilizado na eletroquímica
  • Cloreto de prata tem sido usado como antídoto para envenenamento por mercúrio, ajudando em sua eliminação.
  • Ele é utilizado na fabricação de vidros coloridos nas cores: amarela, âmbar e marrom.
  • AgCl possui também ação antimicrobiana por isso é utilizado em materiais cirurgicos (cateteres) e materiais para tratamento de feridas.

Notas

  1. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 (em inglês).