Cloreto de prata

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Cloreto de prata
Alerta sobre risco à saúde
Chlorid stříbrný.PNG
Silver-chloride-3D-ionic.png
Nome IUPAC Cloreto de prata (I)
Outros nomes cerargyrite,
chlorargyrite,
horn silver
Identificadores
Número CAS 7783-90-6
Número RTECS VW3563000
Propriedades
Fórmula química AgCl
Massa molar 143.32 g mol-1
Aparência Sólido branco
Densidade 5.56 g.cm³
Ponto de fusão

457 °C

Ponto de ebulição

1547 °C

Solubilidade em água 520 μg/100 g at 50 °C
Solubilidade Insolúvel em álcool, diluível em ácidos.
Solúvel com amônia, em ácido sulfúrico, em alcális de cianeto, NH4CO3 , brometo de potássio e triosulfato de sódio.
Índice de refracção (nD) 2.071
Estrutura
Estrutura cristalina halita
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
−127.01 kJ mol−1
Entropia molar
padrão
So298
96.25 J mol−1 K−1
Farmacologia
Riscos associados
MSDS Salt Lake Metals
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions silver(I) fluoride, silver bromide, silver iodide
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de prata é a substância química cuja formula é AgCl. Esse sólido cristalino branco, é também conhecido por sua baixa solubilidade em água (comportamento também observado nos cloretos de Tl+ e Pb2+). Sob iluminação ou aquecimento, o cloreto de prata transforma-se em prata e cloro. AgCl aparece na natureza na forma do minério cerargirita.

Este elemento era chamado luna cornata pelos alquimistas medievais.[carece de fontes?]

Coordenação química[editar | editar código-fonte]

Estruturalmente o sólido adota a mesma configuração do NaCl (Cubo de Face Centrada), com seus íons Ag+ circundados por um octaedro de seis Cl-. AgF e AgBr cristalizam da mesma maneira.[1] AgCl dissolve-se em soluções contendo íons como: Cloreto, Cianeto, Trifenilfosfina, Tiossulfato, Tiocianato e amônia. Cloreto de prata reage com tais íons de acordo com as seguintes equações:

AgCl(s) + Cl(aq) → AgCl2(aq)
AgCl(s) + 2S2O32−(aq) → Ag[(S2O3)2]3−(aq) + Cl(aq)
AgCl(s) + 2NH3(aq) → Ag[(NH3)2]+(aq) + Cl(aq)

Muitos compostos derivados do AgCl possuem dois, três ou em casos mais raros quatro ligantes, possuindo assim geometria linear, trigonal plana e tetraédrica respectivamente.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

  • Cloreto de prata é utilizado na confecção de papel fotográfico, visto que reage com fótons para formar imagens
  • O eletrodo de cloreto de prata é muito utilizado na eletroquímica
  • Cloreto de prata tem sido usado como antídoto para envenenamento por mercúrio, ajudando em sua eliminação.
  • Ele é utilizado na fabricação de vidros coloridos nas cores: amarela, âmbar e marrom.
  • AgCl possui também ação antimicrobiana por isso é utilizado em materiais cirurgicos (cateteres) e materiais para tratamento de feridas.

Notas

  1. Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6 (em inglês).