Cloreto de cálcio

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Calcium chloride
Alerta sobre risco à saúde
Calcium chloride.jpg
Hydrophilite.GIF
Nome IUPAC Cloreto de cálcio
Outros nomes Calcium(II) chloride,
Calcium dichloride,
E509
Identificadores
Número CAS 10043-52-4,
22691-02-7 (monohydrate)
10035-04-8 (dihydrate)
25094-02-4 (tetrahydrate)
7774-34-7 (hexahydrate)
PubChem 24854
Número EINECS 233-140-8
Número RTECS EV9800000
Propriedades
Fórmula molecular CaCl2
Massa molar 110.98 g/mol (anhydrous)
128.999 g/mol (monohydrate)
147.014 g/mol (dihydrate)
183.045 g/mol (tetrahydrate)
219.08 g/mol (hexahydrate)
Aparência white solid
Densidade 2.15 g/cm3 (anhydrous)
1.835 g/cm3 (dihydrate)
1.83 g/cm3 (tetrahydrate)
1.71 g/cm3 (hexahydrate)
Ponto de fusão

772 °C (anhydrous)
260 °C (monohydrate)
176 °C (dihydrate) 45.5 °C (tetrahydrate)
30 °C (hexahydrate)[1]

Ponto de ebulição

1935 °C (anhydrous)

Solubilidade em água 74.5 g/100mL (20 °C)
59.5 g/100 mL (0 °C)
Solubilidade em alcohol soluble
Acidez (pKa) 8-9 (anhydrous)
6.5-8.0 (hexahydrate)
Estrutura
Estrutura cristalina Orthorhombic (deformed rutile), oP6
Grupo de espaço Pnnm, No. 58
Geometria de
coordenação
octahedral, 6-coordinate
Riscos associados
Classificação UE Irritant (Xi)
Índice UE 017-013-00-2
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
1
 
Frases R R36
Frases S S2, S22, S24
LD50 1000 mg/kg (oral, rat)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Fluoreto de cálcio
Brometo de cálcio
Iodeto de cálcio
Sulfeto de cálcio
Hipoclorito de cálcio
Clorato de cálcio
Outros catiões/cátions Cloreto de magnésio
Cloreto de estrôncio
Cloreto de bário
Cloreto de potássio
Cloreto de escândio (III)
Exceto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições normais de temperatura e pressão

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controlo (controle, no Brasil) de pó e gelo nas estradas,em queijo e no cimento. Pode ser produzido diretamente a partir da pedra calcária, mas grandes quantidades são também produzidas como produto do processo Solvay. Por causa de sua natureza higroscópica, deve ser mantido em recipientes bem selados.

Propriedades químicas[editar | editar código-fonte]

O cloreto de cálcio (CaCl2) pode servir de fonte para outros compostos de cálcio, por exemplo, por precipitação:

3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)

CaCl2 fundido pode ser electrolisado para dar o metal cálcio:

CaCl2(l) → Ca(s) + Cl2(g)

Preparação[editar | editar código-fonte]

O cloreto de cálcio é um produto resultante do processo de dissolução usado na preparação de carbonato de sódio. Também pode ser produzido fazendo reagir ácido clorídrico com carbonato de cálcio.

CaCO3(s) + 2 HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Precauções[editar | editar código-fonte]

Irritante. Usar luvas e óculos.

  • É considerado agente agressivo do aço, não é indicado para uso em estruturas de concreto armado.

Referências

  1. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398

Bibliografia[editar | editar código-fonte]

  1. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2ª ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  2. Handbook of Chemistry and Physics, 71ª edição, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.