Cloreto de potássio
O cloreto de potássio é um sal metálico e de haleto formado pelo cloreto e o potássio.
O uso do cloreto de potássio é amplamente difundido no meio médico, como repositor desse eletrólito no organismo. É usado em infusão venosa a 10% (KCl a 10%), diluído em solução fisiológica (SF 0,9%) ou em solução glicosada (SG 5%). Pode também ser encontrado na forma de comprimidos (Slow-K) para o mesmo fim.
O cloreto de potássio também é usado na culinária. Junto com o cloreto de sódio é vendido comercialmente como sal light, com baixo teor de sódio. A primeira extração comercial deste produto no Brasil foi feita pela extinta empresa estatal Petromisa nos anos 1970[carece de fontes]. No mundo, mais de 95% do cloreto de potássio é usado como adubo químico[carece de fontes].
Como adubo químico o cloreto de potássio é largamente usado na agricultura, sendo a principal forma (cerca de 95%) de usar o potássio em fertilizantes.4 Em 2007, o Brasil consumiu 4,6 milhões de toneladas de cloreto de potássio, e produziu apenas 600 mil toneladas.5
Esta forma como fertilizante é mais comumente obtida a partir do processo de flotação.
Propriedades químicas do cloreto de Potássio[editar]
Em química e física, é um padrão muito comumente usado, por exemplo, como uma solução padrão de calibração na medição de condutividade elétrica de soluções (iônicas), desde que soluções de KCl cuidadosamente preparadas tem propriedades reprodutíveis e repetíveis.
| Solubilidade de KCl em vários solventes (g KCl / 1 kg of solvent at 25°C)6 |
|
|---|---|
| H2O | 360 |
| Amônia líquida | 0,4 |
| Dióxido de enxofre líquido | 0,41 |
| Metanol | 5,3 |
| Ácido fórmico | 192 |
| Sulfolano | 0,04 |
| Acetonitrila | 0,024 |
| Acetona | 0,00091 |
| Formamida | 62 |
| Acetamida | 24,5 |
| Dimetilformamida | 0,17–0,5 |
Cloreto de potássio pode reagir como uma fonte de íon cloreto. Como com qualquer outro cloreto iônico solúvel, precipitará sais cloretos insolúveis quando adicionado a uma solução de um íon metálico apropriado:
Embora potássio seja mais eletropositivo que sódio, KCl pode ser reduzido ao metal por reação com sódio metálico a 850°C porque o potássio é removido por destilação (ver Princípio de Le Chatelier):
- KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)
Este método é o principal método para a produção de potássio metálico. A eletrólise ( a eletrólise ígnea, usada para a produção do sódio) falha por causa da alta solubilidade do potássio em KCl fundido.
Como qualquer outro composto contendo potássio, KCl na forma pulverizada dá um resultado lilás no teste de chama.
Propriedades físicas[editar]
Cloreto de potássio em um estrutura cristalina como muitos outros sais. Sua estrutura é cúbica de face centrada. Sua constante de retículo é aproximadamente 630 picômetros. Algumas outras propriedades são
- Faixa de transmissão: 210 nm a 20 µm
- Transmitividade = 92% a 450 nm e eleva-se linearmente a 94% a 16 µm
- Índice refrativo = 1,456 a 10 µm
- Perda na reflexão = 6,8% a 10 µm (duas superfícies)
- dN/dT (coeficiente de expansão)= −33,2×10−6/°C
- dL/dT (gradiente de índice refrativo)= 40×10−6/°C
- Condutividade térmica = 0,036 W/(cm·K)
Referências
- ↑ a b c d Registo de Kaliumchlorid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
- ↑ The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals, 14. Auflage (Merck & Co., Inc.), Whitehouse Station, NJ, USA, 2006; ISBN 978-0-911910-00-1.
- ↑ Material Safety Data Sheet - Potassium Chloride, Sigma–Aldrich, July 2001
- ↑ Potassium in Agriculture [em linha]
- ↑ Governo do Brasil, Ministério das Minas e Energia, Secretaria de Geologia, Mineração e Transformação Mineral e Banco Mundial - Produto 29, Agrominerais, Relatório Técnico 52, Perfil do Potássio, Consultor Yara Kulaif, Projeto Estal, Projeto de Assistência Técnica ao Setor de Energia, Agosto de 2009 [em linha]
- ↑ Burgess, J.. Metal Ions in Solution. [S.l.]: Ellis Horwood, 1978. ISBN 0-85312-027-7
