Nitrato de potássio
| Nitrato de potássio Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | Salitre |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | KNO3 |
| Massa molar | 101,1032 g/mol[1] |
| Aparência | Sólido branco a 1013 mbar/20 °C[1] |
| Densidade | 2,109 g·cm−3 (16 °C) (sólido[1] |
| Ponto de fusão |
334 °C[1] |
| Ponto de ebulição |
400 °C decomp.[1] |
| Riscos associados | |
| Classificação UE | O[1] |
| NFPA 704 |
 0
1
3
OX
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| Frases R | 8[1] |
| Frases S | 17, 24/25[1] |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Nitrito de potássio |
| Outros catiões/cátions | Nitrato de lítio Nitrato de sódio Nitrato de rubídio Nitrato de césio |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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O composto químico nitrato de potássio ou, erroneamente, embora comercialmente usado, nitrato potássico é um nitrato cuja fórmula é KNO3.
Índice |
[editar] Origem do nitrato de potássio
Atualmente, a maioria do nitrato de potássio vem dos vastos depósitos de nitrato de sódio existentes nos desertos chilenos. O nitrato de sódio é purificado e posteriormente colocado para reagir com uma solução de cloreto de potássio, na qual o nitrato de potássio obtido, menos solúvel, cristaliza.
[editar] Utilização
[editar] Em alimentos
É usado pelas indústrias de alimentos que produzem carnes defumadas e embutidos (salsichas, linguiças, salames, etc.) a fim de evitar a proliferação de bactéria causadora do botulismo, que causa uma intoxicação alimentar grave. Serve também para ressaltar a cor e o sabor do alimento. O alto consumo destes produtos pode ser prejudicial à saúde, pois as bactérias do intestino convertem os nitratos, como o salitre, em nitritos, que reagem com compostos nitrogenados e transforma-se em nitrosaminas, substâncias potencialmente cancerígenas que também podem causar anomalias fetais. Além disso, ao entrar na corrente sanguínea, o nitrito converte a hemoglobina das células vermelhas do sangue em meta-hemoglobina, que é incapaz de transportar oxigênio.
[editar] Em adubos
Também ótimo como adubo, sendo grande fonte de nitrogênio e potássio para as plantas.
Através do nitrogênio, as bactérias nitrificantes produzem essa substância, juntamente com o nitrato de sódio (NaNO3).
[editar] Outras aplicações
- Ele também é muito usado para fazer bombas de fumaça.
- É utilizado pelos ourives para aumentar a resistência do ouro.
- É utilizado em fertilizantes.
- É utilizado para fazer Pólvora
- É utilizado no tratamento da hipersensibilidade dentinária
[editar] Referências
- Alan Williams: The production of saltpeter in the middle ages, Ambix, 22 (1975), p. 125-33. Maney Publishing, ISSN 0002-6980.
- Garone Filho, W.: Lesões cervicais e hipersensibilidade dentinária. Atualização na Clínica Odontológica – São Paulo – APCD – Artes Médicas,1996
- Composição de dessenbilizante dentinário "Dessensiv"[1]
