Sódio

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O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim) , de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atómica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda caústica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio ( NaCl ) necessário para a vida. É um elemento químico essencial.

Sódio - Magnésio
Li Na K
	Tabela Periódica

Geral

Nome, símbolo, número

Sódio, Na, 11

Classe , série química

Metal , representativo (alcalino)

Grupo, período, bloco

1 ( 1A ), 3 , s

Densidade, dureza

968 kg/m³, 0,5

Cor e aparência

Branco prateado

Propriedades atómicas

massa atómica

22,98976928(2) u

Raio médio^†

180 pm

Raio atômico calculado

190 pm

Raio covalente

154 pm

Raio de van der Waals

227 pm

Configuração electrónica

[Ne]3s¹

Estados de oxidacão (óxido)

1 (base forte)

Estrutura cristalina

Cúbica centrada
no corpo

Propriedades físicas

Estado da matéria

sólido (não magnético)

Ponto de fusão

370,95 K (97,80 °C)

Ponto de ebulição

1156 K (883 °C)

Entalpia de vaporização

96,96 kJ/mol

Entalpia de fusão

2,598 kJ/mol

Pressão de vapor

1,43x10^-5 Pa a 1234 K

Velocidade do som

3200 m/s a 293,15 K

Informações diversas

Eletronegatividade

0,93 (Pauling)

Calor específico

1230 J/(kg·K)

Condutividade elétrica

21x10⁶/m Ω

Condutividade térmica

141 W/(m·K)

Potenciais de ionização

1º ="495,8" kJ/mol

6º ="16613" kJ/mol

2º ="4562" kJ/mol

7º ="20117" kJ/mol

3º ="6910,3" kJ/mol

8º ="25496" kJ/mol

4º ="9543" kJ/mol

9º ="28932" kJ/mol

5º ="13354" kJ/mol

10º ="141362" kJ/mol

Isótopos mais estáveis

iso.	AN (%)	Meia-vida	MD	ED (M eV)	PD
²²Na	Sintético	2,602 a	ε	2,842	²²Ne
²³Na	100	Na é isótopo estável com 12 neutrons

Unidades SI e CNTP, exceto onde indicado o contrário

[editar] Características principais

Semelhante aos outros metais alcalinos é um metal macio, leve e de coloração prateada.

É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. É muito reativo, no teste de chama arde na cor amarela, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele.

Não é encontrado livre na natureza. Decompõe a água produzindo um hidróxido com desprendimento de hidrogênio. Normalmente não arde em contato com o ar abaixo de 388 K (115 °C).

[editar] Aplicações

O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio ( NaCl ) necessário para a vida.

Outros usos:

Em ligas antiatrito com o chumbo para a produção de balas ( projéteis ). Com o chumbo também é usado para a produção aditivos antidetonantes para as gasolinas.
Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos.
Na purificação de metais fundidos.
A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado como refrigerante.
É empregado na fabricação de células fotoelétricas.
Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio.

[editar] Papel biológico

É de fundamental importância seu papel na biologia, exemplificado pela bomba de sódio e potássio.

[editar] História

O cátion sódio, ( do italiano soda = sem sabor ) é conhecido em diversos compostos. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy através da eletrólise da soda cáustica. Na Europa medieval era empregado como remédio para as enxaquecas um composto de sodio denominado sodanum. O símbolo do sodio (Na), provém de natrón ( ou natrium, do grego nítron ) nome que recebia antigamente o carbonato de sódio.

[editar] Abundância e obtenção

Depósitos de NaCl

O sódio é relativamente abundante nas estrelas, detectando-se sua presença através da linha D do espectro solar, situada aproximadamente no amarelo. A crosta terrestre contém aproximadamente 2,6% de sódio, sendo o quarto elemento mais abundante e o mais comum entre os metais alcalinos.

Atualmente é obtido pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio fundido a 808 graus centígrados, procedimento mais econômico que os usados anteriormente. É um metal barato.

O composto mais abundante de sódio é o cloreto de sódio, o sal comum de cozinha. Também se encontra presente em diversos minerais como anfíbolas, trona, halita, zeólitos e outros.

[editar] Compostos

Os compostos de sódio de maior importância industrial e comercial são:

Cloreto de sódio- sal comum ( NaCl ).
Carbonato de sódio ( Na₂C O₃ ).
Bicarbonato de sódio ( NaHCO₃ ).
Hidróxido de sódio - soda cáustica ( NaOH ).
Nitrato de sódio - salitre de Chile ( NaNO₃ ).
Sulfato de sódio - Chamado de Sal de Glauber quando deca-hidratado (Na₂SO₄.10H₂0).
Tiosulfato de sódio penta-hidratado ( Na₂S₂O₃ . 5H₂O).
Bórax ( Na₂B₄O₇ · 10H₂O).

[editar] Isótopos

Há treze isótopos do elemento sódio conhecidos. O único estável é o ²³Na. O sódio possui dois isótopos radioativos cosmogênicos: ²²Na e ²⁴Na. O primeiro com períodos de semidesintegração de 2605 anos e o segundo de aproximadamente 20 horas.

[editar] Precauções

Na forma metálica o sódio é explosivo, em água é venenoso quando combinado com muitos outros elementos. O metal deve ser sempre manipulado com muito cuidado e, armazenado em atmosfera ou fluidos inertes (normalmente se usam os hidrocarbonetos desidratados, como o querosene) evitando o contato com a água e outras substâncias com os quais o sódio reage.

Sempre o uso de óculos de proteção é necessário, pois seus estilhaços, se houverem, podem reagir violentamente com o fluido lacrimal.

Em caso de contato com a pele, jamais deve-se lavar o local com água, e sim, com álcool, até a completa remoção do metal e posteriormente, tratar como uma queimadura por álcali cáustico, como o hidróxido de sódio.

Sua eliminação é sempre feita em álcool etílico, no qual reage lentamente, formando alcoolato, que posteriormente, pode ser eliminado com água, com muito menos enérgica reação.