Árgon

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Pix.gif Árgon Stylised Lithium Atom.svg
CloroÁrgonPotássio
Ne
  Cubic-face-centered.svg
 
18
Ar
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Ar
Kr
Tabela completaTabela estendida
Aparência
incolor; emite luz lilás quando sujeito a um campo elétrico de alta voltagem



Linhas espectrais do árgon
Informações gerais
Nome, símbolo, número Árgon, Ar, 18
Série química gases nobres
Grupo, período, bloco 8A, 3, p
Densidade, dureza 1,784 kg/m3,
Número CAS
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica 39,948(1) u
Raio atómico (calculado) pm
Raio covalente 97 pm
Raio de Van der Waals 188 pm
Configuração electrónica [Ne] 3s2 3p6
Elétrons (por nível de energia) 2, 8, 8 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação 0
Óxido
Estrutura cristalina cúbico de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matéria gasoso
Ponto de fusão 83,80 K
Ponto de ebulição 87,30 K
Entalpia de fusão 1,188 kJ/mol
Entalpia de vaporização 6,447 kJ/mol
Temperatura crítica  K
Pressão crítica  Pa
Volume molar 22,56×10−6 m3/mol
Pressão de vapor
Velocidade do som 319 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie  K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)
Calor específico 520 J/(kg·K)
Condutividade elétrica S/m
Condutividade térmica 0,01772 W/(m·K)
Potencial de ionização 1520,6 kJ/mol
2º Potencial de ionização 2665,8 kJ/mol
3º Potencial de ionização 3931 kJ/mol
4º Potencial de ionização 5771 kJ/mol
5º Potencial de ionização 7238 kJ/mol
6º Potencial de ionização 8781 kJ/mol
7º Potencial de ionização 11995 kJ/mol
8º Potencial de ionização 13842 kJ/mol
9º Potencial de ionização {{{potencial_ionização9}}} kJ/mol
10º Potencial de ionização {{{potencial_ionização10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD
MeV
36Ar 0,336% estável com 18 nêutrons
37Ar sintético 35,04 d ε 0,813 37Cl
38Ar 0,063% estável com 20 nêutrons
39Ar sintético 269 a β- 0,565 39K
40Ar 99,6% estável com 22 nêutrons
41Ar sintético 109,34 min β- 2,49 41K
42Ar sintético 32,9 a β- 0,600 42K
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O árgon/árgão/argão/argónio(português europeu) (formas aceitas com predileção a árgon) ou argônio/argon(português brasileiro) (do grego árgon, inactivo) é um elemento químico, de símbolo Ar, número atômico 18 (18 prótons e 18 elétrons) e massa atômica 40 u, encontrado no estado gasoso em temperatura ambiente.

Foi descoberto em 1894 pelos ingleses William Ramsay e Lord Rayleigh. É o terceiro elemento da classe dos gases nobres, incolor e inerte como eles, constituindo cerca de 1% do ar atmosférico. É usado em lâmpadas fluorescente e em dispositivos ou processos que exigem uma atmosfera inerte.

Características principais[editar | editar código-fonte]

Tem uma solubilidade em água 2,5 vezes maior que a do nitrogênio ou a do oxigênio. É um gás monoatómico incolor e inodoro tanto no estado líquido quanto no gasoso.

Aplicações[editar | editar código-fonte]

É empregado como gás de enchimento em lâmpadas incandescentes, já que não reage com o material do filamento, mesmo em altos níveis de temperatura e pressão. Com isso prolonga-se a vida útil da lâmpada. Emprega-se também na substituição do néon, nas lâmpadas fluorescentes, quando se deseja uma coloração verde azulada ao invés do roxo do néon. Também é usado como substituto do nitrogénio molecular( N2 ) quando este não se comporta como gás inerte devido às condições de operação.

No âmbito industrial e científico, é empregado universalmente na recriação de atmosferas inertes (não reagentes) para evitar reações químicas indesejadas em vários tipos de operações.

O árgon-39 é usado, entre outras aplicações, para a datação de núcleos de gelo e águas subterrâneas.

Em mergulhos profissionais, o árgon é empregado para inflar trajes (Roupas Secas), por ser inerte e principalmente por sua pequena conductibilidade térmica, proporcionando um isolamento térmico necessário para realizar longas imersões em determinadas profundidades quando se respira a mistura de Trimix.

O laser de árgon tem usos médicos em odontologia e oftalmologia. A primeira intervenção com laser de árgon foi realizada por Francis L'Esperance, para tratar uma retinopatia em fevereiro de 1968.

História[editar | editar código-fonte]

Henry Cavendish, em 1785, expôs uma amostra de nitrogénio a descargas eléctricas repetidas em presença de oxigénio para formar óxido de nitrogénio que, após eliminado, restava em torno de 1% de um gás original que não podia ser dissolvido. Cavendish afirmava, diante disso, que nem todo o «ar flogisticado» era nitrogénio. Em 1892 Lord Rayleigh descobriu que o nitrogénio atmosférico tinha uma densidade maior que o nitrogénio puro obtido a partir do nitro. Raleight e Sir William Ramsay demonstraram em 1894 que a diferença devia-se à presença de um segundo gás pouco reactivo e mais pesado que o nitrogénio: o árgon. O anúncio da descoberta foi acolhida com muita desconfiança pela comunidade científica.

Em 1904 Rayleight recebeu o Prêmio Nobel de Física pelas suas investigações acerca da densidade dos gases mais importantes e pela descoberta da existência do árgon.[1]

Até 1957 o símbolo atômico do árgon era A, quando foi mudado para Ar'. [2]

Abundância e obtenção[editar | editar código-fonte]

O gás é obtido por meio da destilação fracionada do ar líquido, onde é encontrado numa proporção de aproximadamente 0,94%, eliminando-se posteriormente o oxigénio residual com hidrogénio. A atmosfera de Marte contém 1,6%, a de Mercúrio contém 7,0% e a atmosfera de Vénus contém apenas traços.

Compostos[editar | editar código-fonte]

Como o argônio é um gás nobre, espera-se que ele não participe de compostos com outros elementos, mas em condições especiais é possível preparar alguns compostos contendo argônio, como o difluoreto de argônio (ArF2) e o fluoridreto de argônio (HArF), ambos os compostos são estáveis a baixas temperaturas. ArF2 é um sólido que se decompõe nos elementos à temperatura ambiente.

Isótopos[editar | editar código-fonte]

Os principais isótopos de árgon presentes na Terra são Ar-40 (99,6%) e em menores quantidades, o Ar-36 e Ar-38. O isótopo K-40, com uma vida média de 1,205×109 anos, decai em 11,2% a Ar-40 estável mediante captura electrónica e desintegração β+ (emissão de um positrão), e os 88,8% restantes a Ca-40 mediante desintegração β- (emissão de um electrão). Estas proporções de desintegração permitem determinar a idade das rochas. Na atmosfera terrestre, o Ar-39 é gerado por bombardeamento de raios cósmicos principalmente a partir do Ar-40. Em locais subterrâneos não expostos é produzido por captura neutrónica do K-39 e desintegração α do cálcio.

O Ar-37, com uma vida média de 35 dias, é produto do decaimento do Ca-40, resultado de explosões nucleares subterrâneas.

Referências

  1. The Nobel Prize in Physics 1904 - Lord Rayleigh. Prêmio Nobel. Página visitada em 21 jan 2013. (em inglês)
  2. Argon: the essentials. Web Elements. Página visitada em 21 jan 2013. (em inglês)

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

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