Árgon

Árgon
Cloro ← Árgon → Potássio Ne     18 Ar                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ar ↓ Kr Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
incolor; emite luz lilás quando sujeito a um campo elétrico de alta voltagem Linhas espectrais do árgon
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Árgon, Ar, 18
Série química	gases nobres
Grupo, período, bloco	8A, 3, p
Densidade, dureza	1,784 kg/m3,
Número CAS
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica	39,948(1) u
Raio atómico (calculado)	pm
Raio covalente	97 pm
Raio de Van der Waals	188 pm
Configuração electrónica	[Ne] 3s2 3p6
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 8 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	0
Óxido
Estrutura cristalina	cúbico de faces centradas
Propriedades físicas
Estado da matéria	gasoso
Ponto de fusão	83,80 K
Ponto de ebulição	87,30 K
Entalpia de fusão	1,188 kJ/mol
Entalpia de vaporização	6,447 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	22,56×10−6 m3/mol
Pressão de vapor
Velocidade do som	319 m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)
Calor específico	520 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	0,01772 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	1520,6 kJ/mol
2º Potencial de ionização	2665,8 kJ/mol
3º Potencial de ionização	3931 kJ/mol
4º Potencial de ionização	5771 kJ/mol
5º Potencial de ionização	7238 kJ/mol
6º Potencial de ionização	8781 kJ/mol
7º Potencial de ionização	11995 kJ/mol
8º Potencial de ionização	13842 kJ/mol
9º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização9}}} kJ/mol
10º Potencial de ionização	{{{potencial_ionização10}}} kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 36Ar 0,336% estável com 18 nêutrons 37Ar sintético 35,04 d ε 0,813 37Cl 38Ar 0,063% estável com 20 nêutrons 39Ar sintético 269 a β- 0,565 39K 40Ar 99,6% estável com 22 nêutrons 41Ar sintético 109,34 min β- 2,49 41K 42Ar sintético 32,9 a β- 0,600 42K
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O árgon/árgão/argão/argónio^{(português europeu)} (formas aceitas com predileção a árgon) ou argônio^{(português brasileiro)} (do grego árgon, inactivo) é um elemento químico, de símbolo Ar, número atômico 18 (18 prótons e 18 elétrons) e massa atômica 40 u, encontrado no estado gasoso em temperatura ambiente.

Foi descoberto em 1894 pelos ingleses William Ramsay e Lord Rayleigh. É o terceiro elemento da classe dos gases nobres, incolor e inerte como eles, constituindo cerca de 1% do ar atmosférico. É usado em lâmpadas fluorescente e em dispositivos ou processos que exigem uma atmosfera inerte.

Características principais

Tem uma solubilidade em água 2,5 vezes maior que a do nitrogênio ou a do oxigênio. É um gás monoatómico incolor e inodoro tanto no estado líquido quanto no gasoso.

Aplicações

É empregado como gás de enchimento em lâmpadas incandescentes, já que não reage com o material do filamento, mesmo em altos níveis de temperatura e pressão. Com isso prolonga-se a vida útil da lâmpada. Emprega-se também na substituição do néon, nas lâmpadas fluorescentes, quando se deseja uma coloração verde azulada ao invés do roxo do néon. Também é usado como substituto do nitrogénio molecular( N₂ ) quando este não se comporta como gás inerte devido às condições de operação.

No âmbito industrial e científico, é empregado universalmente na recriação de atmosferas inertes (não reagentes) para evitar reações químicas indesejadas em vários tipos de operações.

• Soldagem em arco elétrico.
• Fabricação de titânio e outros elementos químicos reactivos.
• Fabricação de monocristais — partes cilíndricas formadas por uma estrutura cristalina contínua de silício e germânio para componentes semicondutores.

O árgon-39 é usado, entre outras aplicações, para a datação de núcleos de gelo e águas subterrâneas.

Em mergulhos profissionais, o árgon é empregado para inflar trajes (Roupas Secas), por ser inerte e principalmente por sua pequena conductibilidade térmica, proporcionando um isolamento térmico necessário para realizar longas imersões em determinadas profundidades quando se respira a mistura de Trimix.

O laser de árgon tem usos médicos em odontologia e oftalmologia. A primeira intervenção com laser de árgon foi realizada por Francis L'Esperance, para tratar uma retinopatia em fevereiro de 1968.

História

Henry Cavendish, em 1785, expôs uma amostra de nitrogénio a descargas eléctricas repetidas em presença de oxigénio para formar óxido de nitrogénio que, após eliminado, restava em torno de 1% de um gás original que não podia ser dissolvido. Cavendish afirmava, diante disso, que nem todo o «ar flogisticado» era nitrogénio. Em 1892 Lord Rayleigh descobriu que o nitrogénio atmosférico tinha uma densidade maior que o nitrogénio puro obtido a partir do nitro. Raleight e Sir William Ramsay demonstraram em 1894 que a diferença devia-se à presença de um segundo gás pouco reactivo e mais pesado que o nitrogénio: o árgon. O anúncio da descoberta foi acolhida com muita desconfiança pela comunidade científica.

Em 1904 Rayleight recebeu o Prêmio Nobel de Física pelas suas investigações acerca da densidade dos gases mais importantes e pela descoberta da existência do árgon.

Abundância e obtenção

O gás é obtido por meio da destilação fracionada do ar líquido, onde é encontrado numa proporção de aproximadamente 0,94%, eliminando-se posteriormente o oxigénio residual com hidrogénio. A atmosfera de Marte contém 1,6%, a de Mercúrio contém 7,0% e a atmosfera de Vénus contém apenas traços.

Compostos

Como o argônio é um gás nobre, espera-se que ele não participe de compostos com outros elementos, mas em condições especiais é possível preparar alguns compostos contendo argônio, como o difluoreto de argônio (ArF₂) e o fluoridreto de argônio (HArF), ambos os compostos são estáveis a baixas temperaturas. ArF₂ é um sólido que se decompõe nos elementos à temperatura ambiente.

Isótopos

Os principais isótopos de árgon presentes na Terra são Ar-40 (99,6%) e em menores quantidades, o Ar-36 e Ar-38. O isótopo K-40, com uma vida média de 1,205×10⁹ anos, decai em 11,2% a Ar-40 estável mediante captura electrónica e desintegração β⁺ (emissão de um positrão), e os 88,8% restantes a Ca-40 mediante desintegração β^- (emissão de um electrão). Estas proporções de desintegração permitem determinar a idade das rochas. Na atmosfera terrestre, o Ar-39 é gerado por bombardeamento de raios cósmicos principalmente a partir do Ar-40. Em locais subterrâneos não expostos é produzido por captura neutrónica do K-39 e desintegração α do cálcio.

O Ar-37, com uma vida média de 35 dias, é produto do decaimento do Ca-40, resultado de explosões nucleares subterrâneas.

Ligações externas

• Enciclopedia Libre
• WebElements.com - argón
• EnvironmentalChemistry.com - argón