Raio de Van der Waals

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O raio de van der Waals é o raio de uma esfera sólida imaginária empregada para representar um átomo.

Os gases reais não se comportam exatamente como prevê o modelo de um gás ideal, havendo desvios consideráveis em alguns casos. Por exemplo, os gases ideais não apresentam transição de fase líquida ou sólida, independente da redução de temperatura ou incremento de pressão aos quais estão submetidos.

Uma das modificações da lei dos gases ideais propostas é a equação de estado de van der Waals, que introduz dois parâmetros a e b obtidos experimentalmente e que dependem da natureza do gás. O fator de correção b denominado volume de exclusão, faz referência tanto ao volume próprio dos átomos, como o volume circundante onde não pode haver outros porque nessa distância predominam as forças de repulsão entre os átomos do gás ( forças de van der Waals ).

Uma vez conhecido o volume de exclusão, obtido experimentalmente para ajustar a equação de van der Waals ao comportamento real do gás, o raio r pode ser obtido através da equação:

b = \frac{16}{3} \pi N_a r^3

onde:

Tabela[editar | editar código-fonte]

Grupo # 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Período
1 H
120

He
140
2 Li
182
Be
153

B
192
C
170
N
155
O
147
F
147
Ne
154
3 Na
227
Mg
173

Al
184
Si
210
P
180
S
180
Cl
175
Ar
188
4 K
275
Ca
231
Sc
211
Ti
 
V
 
Cr
 
Mn
 
Fe
 
Co
 
Ni
163
Cu
140
Zn
139
Ga
187
Ge
211
As
185
Se
190
Br
185
Kr
202
5 Rb
303
Sr
249
Y
 
Zr
 
Nb
 
Mo
 
Tc
 
Ru
 
Rh
 
Pd
163
Ag
172
Cd
158
In
193
Sn
217
Sb
206
Te
206
I
198
Xe
216
6 Cs
343
Ba
268
*
Hf
 
Ta
 
W
 
Re
 
Os
 
Ir
 
Pt
175
Au
166
Hg
155
Tl
196
Pb
202
Bi
220
Po
348
At
 
Rn
283
7 Fr
 
Ra
 
**
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Uub
 
Uut
 
Fl
 
Uup
 
Lv
 
(Uus)
 
Uuo
 

* Lantanídios La
 
Ce
 
Pr
 
Nd
 
Pm
 
Sm
 
Eu
 
Gd
 
Tb
 
Dy
 
Ho
 
Er
 
Tm
 
Yb
 
Lu
 
** Actinídios Ac
 
Th
 
Pa
 
U
186
Np
 
Pu
 
Am
 
Cm
 
Bk
 
Cf
 
Es
 
Fm
 
Md
 
No
 
Lr
 



Ver também:[editar | editar código-fonte]

Ligações externas[editar | editar código-fonte]