Irídio

Irídio
Ósmio ← Irídio → Platina Rh     77 Ir                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Ir ↓ Mt Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
branco prateado
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Irídio, Ir, 77
Série química	Metal de transição
Grupo, período, bloco	9, 6, d
Densidade, dureza	22650 kg/m3, 6,5
Número CAS	7439-88-5
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica	192,217(3) u
Raio atómico (calculado)	135 pm
Raio covalente	137 pm
Raio de Van der Waals	pm
Configuração electrónica	[Xe] 4f14 5d7 6s2
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 32, 15, 2 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	-3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6
Óxido	básico
Estrutura cristalina	cúbica centrada nas faces
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	2 719 K
Ponto de ebulição	4 701 K
Entalpia de fusão	26,1 kJ/mol
Entalpia de vaporização	604 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	10 Pa a 2957 K
Velocidade do som	4 825 m/s a 20 °C
Classe magnética	Paramagnético
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	2,2
Calor específico	130 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	19,7 × 106 S/m
Condutividade térmica	147 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	880 kJ/mol
2º Potencial de ionização	1600 kJ/mol
3º Potencial de ionização	kJ/mol
4º Potencial de ionização	kJ/mol
5º Potencial de ionização	kJ/mol
6º Potencial de ionização	kJ/mol
7º Potencial de ionização	kJ/mol
8º Potencial de ionização	kJ/mol
9º Potencial de ionização	kJ/mol
10º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 191Ir 37,3% estável com 114 neutrões 192mIr sintético 241 a TI 0,155 122Ir 193Ir 62,7% estável com 116 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O irídio (do latim "iris", íris ou arco-íris) é um elemento químico, simbolo Ir, de número atômico 77 (77 prótons e 77 elétrons) com massa atómica 192,2 u situado no grupo 9 da tabela periódica dos elementos.

Trata-se de um metal de transição, duro, frágil, pesado, de cor branco prateado. É empregado em ligas de alta resistência que podem suportar elevadas temperaturas. É um elemento pouco abundante, encontrado na natureza associado ao ósmio e à platina. É um elemento muito resistente à corrosão. À temperatura ambiente, o irídio encontra-se no estado sólido.

Características principais

O irídio é um metal de transição branco assemelhando-se à platina, mas com uma tonalidade ligeiramente amarelada. Devido a sua extrema dureza e grande fragilidade é difícil de ser moldado ou trabalhado. O irídio é o metal mais resistente à corrosão conhecido.

O irídio não sofre ação de ataque de ácidos ou pela água régia, mas pode ser atacado por alguns sais fundidos, como NaCl e NaCN. A densidade deste elemento é a mais alta conhecida, ligeiramente maior que a do ósmio.

Seus estados de oxidação mais comuns são +1, +3 e +4.

Aplicações

O principal uso do irídio, devido à sua dureza, é como agente endurecedor em ligas de platina. Outros usos:

• Para fabricar cadinhos e outros dispositivos que requerem altas temperaturas.
• Contatos elétricos como, por exemplo, na liga Pt/Ir (velas de ignição).
• As ligas de irídio/ósmio são quase que inteiramente empregadas em penas de canetas do tipo tinteiro, agulhas de toca-discos , agulhas de bússolas, agulhas de injeção e eixos de diversos instrumentos
• O irídio tambem é usado em lentes de oculos de sol.
• O irídio é usado como um catalisador para a carbonilação do metanol produzindo ácido acético.
• O isótopo Ir-192 é usado em radiografia industrial

As ligas de irídio com ósmio são denominadas "osmirídio" aquelas que contem maior quantidade de ósmio e "iridiósmio" aquelas que apresentam mais irídio.

História

O irídio foi descoberto em 1803 por Smithson Tennant em Londres, Inglaterra, junto com o ósmio num resíduo colorido escuro de petróleo bruto, dissolvendo o resíduo de platina em água régia. Posteriormente, este elemento foi nomeado a partir da palavra latina que significa “arco-íris” porque seus sais são altamente coloridos.

Uma barra desse metal foi usado como padrão para a unidade de comprimento (metro) e unidade de massa (quilograma) pelo Departamento Internacional de Pesos e Medidas, mantido em Sèvres, perto de Paris. Esta barra é formada por uma liga com 90% de platina e 10% de irídio. De 1960 até 1983, a barra de Paris como unidade padrão de comprimento metro foi substituída pela definição do comprimento de onda da emissão vermelha-alaranjada de um átomo de Kr-86. Atualmente o metro é definido como sendo o comprimento do trajeto percorrido pela luz no vácuo, durante um intervalo de tempo de ¹/_299.792.458 de segundo (unidade de base ratificada pela 17ª CGPM — 1983).

O evento KT, marco de tempo entre as eras do cretáceo e o terciário no tempo geológico, foi identificado por um fino estrato de argila rica em irídio. De acordo com muitos cientistas, como Luis Alvarez, este irídio era de origem extraterrestre atribuído a um asteróide ou cometa que chocou-se com a Terra, perto de uma região que agora é a península de Yucatan.

Entretanto, o cientista Dewey M. McLean do Instituto Politécnico da Virgínia (EUA), acredita que o irídio é de origem vulcânica. O núcleo da terra é rico em irídio, e o vulcão "Piton de la Fournaise" (“pico da fornalha”) em Réunião, por exemplo, está liberando irídio até hoje.

Ocorrência

O irídio é geralmente encontrado na natureza associado à platina ou com outros metais do grupo da platina, em depósitos aluviais. As ligas naturais do irídio incluem "osmirídio" e "iridiósmio", que são misturas de irídio e ósmio. É encontrado em meteoritos.

É obtido comercialmente como um subproduto da mineração e processamento do níquel.

Isótopos

Há dois isótopos naturais do irídio e muitos radioisótopos, sendo o mais estável o o Ir-192 com uma meia-vida de 73,83 dias. O Ir-192 deteriora, por decaimento beta, para Pt-192, enquanto a maioria dos outros radioisótopos decaem em ósmio.

Precauções

O irídio metálico geralmente não é tóxico por ser pouco reativo, entretanto os compostos de irídio devem ser considerados altamente tóxicos.

Referências

• Los Alamos National Laboratory - Iridium

Ligações externas

• WebElements.com - Iridium
• EnvironmentalChemistry.com - Iridium
• Picture in the element collection from Pniok.de