Estado de oxidação

Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando ganha elétrons, seu Nox diminui.

A soma dos Nox de todos os átomos de uma molécula é sempre igual a zero.

Substâncias simples apresentam NOX igual a 0;

Íons simples apresentam NOX igual a sua carga;

A soma dos NOX de um íon composto ou complexo é igual a sua carga.

Elementos que tem o seu Nox definido

Alguns elementos possuem um Nox fixo quando encontrados isoladamente na natureza. São eles:

• Metais alcalinos [Grupo 1A], Hidrogênio e Prata: +1 (nos hidretos metálicos o número de oxidação do H é -1).

Exemplos:

NaH - Nox do H: -1

CaH2 - Nox do H: -1

CH4 - Nox do H: +1

H2O - Nox do H: +1

NH3 - Nox do H: +1

• Metais alcalino-terrosos [Grupo 2A], Zinco e Cádmio: +2
• Alumínio e Boro: +3
• Oxigênio: -2.

Exceção quando na forma de: Peróxidos: -1 - (O-O) íon peróxido: -2.

Superóxidos:-½ - (O-O-O-O) íon superóxido: -2.

Fluoreto: +2 - OF2, pois o fluor é o único elemento mais eletronegativo que o oxigênio.

• Calcogênios ([Grupo 6A] -2, +4, +6.

Exemplos:

H2S - Nox do S: -2

H2SO4 - Nox do S: +6

H2SO3 - Nox do S: +4

SO2 - Nox do S: +4

• Halogênios ([Grupo 7A]: -1, +1, +3, +5 e +7.
• Grupos 3B a 7B: Nox máximo = nº do grupo

Oxidação e redução

Não confundir Nox com Valência (química), que é a quantidade de elétrons que um átomo necessita ganhar ou perder para alcançar a estabilidade, segundo a "Regra do octeto". Às vezes o Nox é numericamente igual à valência do elemento.

Oxidação resulta em perda de elétrons. O Nox aumenta.

Redução resulta em ganho de elétrons. O Nox diminui.

Ver também

• Lista dos números de oxidação
• Redox

Ligações externas

• Número de oxidação (em português)