Isótopo

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Isótopos são átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atômico, ou seja, os isótopos de um certo elemento contêm o mesmo número de prótons designado por "Z", mas que contém diferentes números de massas atómicas, designadas por "A". A palavra isótopo, que significa "no mesmo lugar", vem do fato de que os isótopos se situam no mesmo local na tabela periódica. A diferença nos pesos atómicos resulta de diferenças no número de neutrons nos núcleos atómicos, ou seja, os isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons, mas não a mesma de neutrons. Ex.: O átomo de Hidrogênio possui três formas de isótopos: o Prótio (1 próton sem néutron) o Deutério (1 próton e 1 nêutron) e o Trítio (1 próton e 2 nêutrons). [1]

Na nomenclatura científica, os isótopos são designados pelo nome do elemento seguido por um hífen e pelo número de núcleos (prótons e nêutrons) no núcleo atómico (ex: ferro-57, urânio-238, hélio-3). Na forma simbólica, o número de núcleos é escrito como um prefixo subido do símbolo químico (ex: 57Fe, 238U, ³He).

Existem 339 isótopos naturais na Terra.[2] E mais de 3100 são conhecidos.[3]

Índice

Referências

  1. ↑ I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.
  2. ↑ Radioactives Missing From The Earth.
  3. ↑ NuDat 2 Description.

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[editar] Ligações externas

Referências

  1. ↑ I. KAPLAN, Nuclear Physics, Addison-Wesley Publishing Company Inc., Reading, 1977.
  2. ↑ Radioactives Missing From The Earth.
  3. ↑ NuDat 2 Description.
Obtido em "http://pt.wikipedia.org/wiki/Is%C3%B3topo"
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