Deutério

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Trítio - Deutério - Prótio
Hydrogen-2.png
Tabela completa
Geral
Nome, símbolo, número Deutério, ²H, 1
Série química Gases nobres
Grupo, período, bloco 18, 1, p
Densidade, dureza Mohs 0,1785 kg/m³, seb dados
Aparência
Incolor
He,2.jpg
Propriedades atômicas
Massa atômica 2,01355321270 u
Raio médio Sem dados
Raio atômico calculado 31 pm
Raio covalente 32 pm
Raio de Van der Waals 140 pm
Configuração eletrônica 1s¹
Estados de oxidação (óxido) 0 (desconhecido)
Estrutura cristalina Hexagonal
Propriedades físicas
Estado da matéria Gás
Ponto de fusão 0,95 K (26 atm)
Ponto de ebulição 4,22 K
Entalpia de vaporização 0,0845 kJ/mol
Entalpia de fusão 5,23 kJ/mol
Pressão de vapor Não aplicável
Velocidade do som 970 m/s a 293.15 K
Informações diversas
Eletronegatividade Sem dados (Pauling)
Calor específico 5193 J/(kg·K)
Condutividade elétrica Sem dados
Condutividade térmica 0,152 W/(m·K)
1erPotencial de ionização 2372,3 kJ/mol
Potencial de ionização 5250,5 kJ/mol
Valores no SI e em condições normais
(0 °C e 1 atm), salvo que se indique o contrario.
Calculado a partir de distintos comprimentos
de enlace covalente, metálico o iônico.

O deutério é um dos isótopos estáveis do hidrogênio ( símbolo ²H ), informalmente é simbolizado pela letra D. O núcleo do deutério é formado por 1 próton e 1 nêutron. A sua massa atômica é igual a 2. As chances de encontrarmos no mar um isótopo de hidrogênio que seja deutério é de 0,0156%.

Encontra-se na natureza na proporção de um para cada 7.000 átomos de hidrogênio.

Foi descoberto em 1932 por Harold Clayton Urey e seus colaboradores, que o separaram do hidrogênio por destilação fracionada a -259°C.

O deutério é também chamado de hidrogênio pesado. Ainda que não seja um elemento no sentido estrito ( é hidrogênio ) pode ser simbolizado pela letra D.

A relação de 2:1 entre o H e o D é maior do que para qualquer outro elemento e constitui a base de muitas das aplicações do deutério. Como substitui quimicamente o H é facilmente detectado através do espectógrafo de massas, sendo empregue como traçador ou átomo marcado.

Quando se ioniza, origina o deuterão, núcleo com massa igual a 2 e energia positiva, que é muito útil para provocar transmutações atómicas, como o sódio em néon e hélio ou o lítio em berílio.

O deutério é utilizado nos processos de fusão nuclear.

O deutério combinado com o oxigênio forma a água pesada, encontrando-se na proporção de 1:6000. E. M. Washburn conseguiu obter água pesada muito pura através da electrólise prolongada da água. A água pesada emprega-se em certos reatores nucleares, para reduzir a velocidade dos neutrões produzidos na fissão do urânio.

O Deutério também é usado em conjunto com Raios Laser de Alta Potência.

Procura-se atualmente, desenvolver um método de fusão controlado, não explosivo, para ser utilizado em reatores. Talvez o processo possa ser utilizado em reatores. Talvez o processo possa ser iniciado fazendo incidir um intenso pulso de laser sobre uma pequena gota de deutério líquido, elevando-lhe a temperatura a mais de 10.000.000 °C. Essa temperatura pode então atirar os átomos uns contra os outros com velocidade suficiente para que ocorra a fusão de seus núcleos.

Um dos maiores produtores de Deutério é o Canadá para usar em reatores do tipo CANDU.[carece de fontes?]

Compostos[editar | editar código-fonte]

Os hidretos metálicos e salinos deste isótopo do hidrogênio também são chamados de "deuteretos" como os de lítio e xenônio.

Ver também[editar | editar código-fonte]

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