Metanol

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Metanol
Nome IUPAC	Metanol
Outros nomes	Hidroximetano Álcool metílico Carbinol
Identificadores
Número CAS	67-56-1
PubChem	887
Número RTECS	PC1400000
SMILES	CO
Propriedades
Fórmula química	CH4O
Massa molar	32.04 g mol-1
Aparência	colorless liquid
Densidade	0.7918 g cm-3
Ponto de fusão	−97 °C, −142.9 °F (176 K)
Ponto de ebulição	64.7 °C, 148.4 °F (337.8 K)
Solubilidade em água	miscible
Acidez (pKa)	~ 15.5
Viscosidade	0.59 mPa·s at 20 °C
Momento dipolar	1.69 D (gas)
Riscos associados
Classificação UE	Flammable (F) Toxic (T)
NFPA 704	3 3 0
Frases R	R11, R23/24/25, Predefinição:R39/23/24/25
Frases S	S1/2, S7, S16, S36/37, S45
Ponto de fulgor	79 °C (151.8 °F)
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions	Metanotiol Metilamina Fluorometano Clorometano
Álcoois relacionados	Etanol Propanol Butanol
Compostos relacionados	Metoximetano
Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa

O metanol, também conhecido como álcool metílico, é um composto químico com fórmula química CH₃OH. Líqüido, inflamável, possui chama invisível, fundindo-se a cerca de -98 °C.

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Índice 1 Manufatura 2 Usos 3 Efeitos potenciais à saúde 3.1 Inalação 3.2 Ingestão 3.3 Contato com a pele 3.4 Contato com os olhos 3.5 Exposição crônica 3.6 Agravo das condições pré-existentes 3.7 Tratamento da intoxicação 4 Referências

[editar] Manufatura

O metanol, ou ainda o álcool da madeira, pode ser preparado pela destilação de madeiras, ou pela reação do gás de síntese, vindos de origem fosseis gás natural uma mistura de H₂ com CO passando sobre um catalisador metálico a altas temperaturas e pressões). Ele também pode ser produzido a partir da cana-de-açúcar.

[editar] Usos

O metanol é principalmente um solvente industrial, pois ele dissolve alguns sais melhor do que o etanol; é utilizado na indústria de plásticos, na extração de produtos animais e vegetais, e como solvente em reações de importância farmacológica, como no preparo de colesterol, vitaminas e hormônios. É matéria prima na produção de formaldeído.

É usado no processo de transesterificação da gordura, para produzir biodiesel.

É usado como combustível em algumas categorias de monopostos dos EUA (ex: Champ Car, IRL, Dragster). As equipes e o piloto são instruidos de como agir diante de um incêndio provocado por um acidente. Como o fogo não é visível é preciso jogar água em todos os cantos onde supostamente está ocorrendo e no próprio piloto e membros da equipe se for o necessário.

[editar] Efeitos potenciais à saúde

[editar] Inalação

Causa leve irritação às membranas das mucosas. Tem efeito tóxico no sistema nervoso, particularmente no nervo óptico. Os sintomas da exposição incluem dor de cabeça, náusea, vômito, cegueira, coma e até a morte.

[editar] Ingestão

Tóxico. Irrita as membranas da mucosa. Pode causar intoxicação e cegueira. Dose fatal: 100 – 125 ml.

[editar] Contato com a pele

Pode deixar a pele seca e quebradiça. Se ocorrer absorção; sintomas parecidos com a inalação.

[editar] Contato com os olhos

Irritante. A exposição contínua pode causar lesões nos olhos.

[editar] Exposição crônica

Prejudica a visão e causa aumento do fígado (hepatomegalia). Repetidas ou prolongadas exposições podem causar irritação na pele.

[editar] Agravo das condições pré-existentes

Pessoas com desordens de pele, problemas nos olhos, ou com função prejudicada dos rins e fígado podem ser mais suscetíveis aos efeitos da substância.

[editar] Tratamento da intoxicação

Antigamente, o tratamento da intoxicação por metanol era feito à base de bebidas alcoólicas, principalmente Uísque. Sabe-se que o etanol, forma do álcool nas bebidas, liga-se com muita facilidade ao ácido fórmico tóxico, o principal metabólito do metanol, facilitando sua excreção. Para se alcançar o efeito desejado, é necessário levar o paciente a um estado de embriaguez. Isto equivale a 4 doses de 45ml de Uísque. Atualmente, este método é pouco utilizado devido aos avanços farmacológicos. Nas unidades de saúde com recursos, usam-se o fomepizol um antagonista competitivo da desidrogenase láctica. ^[1]

Referências