Catálise

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Catálise,[nota 1] em química, é o aumento da velocidade de uma reação, devido à adição de uma substância (catalisador);[2] sendo assim, a catálise pode ser simplesmente definida como sendo a ação do catalisador.[3]

Existem dois tipos de catálise:

a homogénea, na qual o catalisador se dissolve no meio em que ocorre a reação (sem mudança de fase);
e a heterogénea, que ocorre próximo ou na superfície entre duas fases, ou por intermédio de uma interface (por exemplo através de adsorção dos reagentes).

O processo no qual um dos próprios produtos da reação promove a catálise, é chamado de “autocatálise”.[2]

Um exemplo comum de um processo catalítico, é quando a tromboplastina catalisa a reação de conversão de uma proteína sanguínea com íons de cálcio (transformando a protrombina em trombina). Após outros processos, forma-se o coágulo.[carece de fontes?]

As substâncias que reduzem a ação dos catalisadores são chamadas inibidores catalíticos se são reversíveis, e venenos catalíticos se são irreversíveis. Os promotores ou ativadores são substâncias que aumentam a atividade catalítica, quando não são catalisadores.

Tipos de catálise[editar | editar código-fonte]

Catálise ácida[editar | editar código-fonte]

A que é provocada por íons hidrogênio ou por substância de natureza ácida. Pode ser realizada através de um solvente prótico (por exemplo ácido sulfúrico).

Catálise básica[editar | editar código-fonte]

A que é provocada por íons hidroxila ou por substância de natureza básica, como aminas.

Catálise ácido-básica[editar | editar código-fonte]

A que é provocada tanto por íons ácidos como também por íons básicos.

Catálise homogênea[editar | editar código-fonte]

A catálise homogênea diz respeito a processos nos quais um catalisador está em solução com pelo menos um dos reagentes. Ocorre quando a mistura catalisadores e reagentes é uma mistura homogênea.

Catálise heterogênea[editar | editar código-fonte]

É um tipo de catálise onde reagentes, produtos e catalisadores encontram-se em fases diferentes. Normalmente o catalisador é sólido e os reagentes e produtos estão na forma líquida ou gasosa. Nesse caso, o catalisador fornece uma superfície onde os reagentes irão reagir mais facilmente, e com menor energia de ativação.

Catálise por transferência de fase[editar | editar código-fonte]

Aquela que emprega catalisador capaz de retirar um reagente de uma fase, por exemplo aquosa e transferi-lo para outra fase, por exemplo orgânica (benzeno, etc), na qual sua reatividade se torna maior.

Ver também[editar | editar código-fonte]

Wikcionário
O Wikcionário possui o verbete catálise.

Notas

  1. do francês catalyse, do grego clássico κατάλυσις (katálusis) “dissolver”, “destruir”.[1]

Referências[editar | editar código-fonte]

  1. "catálise", in Dicionário Priberam da Língua Portuguesa (em linha), 2008-2013. Consultado em 28-11-2013.
  2. a b A. D. McNaught; A. Wilkinson. IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”): versão interativa (em inglês). 2ª. ed. Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Capítulo catalyst. doi:10.1351/goldbook.C00876. ISBN 0-9678550-9-8. Visitado em 2013-11-28. (Versão on-line (2006-) corrigida por Nic, Jirat, Kosata; update por A. Jenkins 2012-08-19 ver.2.3.2)
  3. A. D. McNaught; A. Wilkinson. IUPAC — Compendium of Chemical Terminology (the “Gold Book”): versão interativa (em inglês). 2ª. ed. Oxford: Blackwell Scientific Publications, 1997. Capítulo catalysis. doi:10.1351/goldbook.C00874. ISBN 0-9678550-9-8. Visitado em 2013-11-28. (Versão on-line (2006-) corrigida por Nic, Jirat, Kosata; update por A. Jenkins 2012-08-19 ver.2.3.2)