Óxido de cromo (III)
| Óxido de cromo (III) Alerta sobre risco à saúde |
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| Outros nomes | Sesquióxido de cromo Crômia Verde cromo |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | Cr2O3 |
| Massa molar | 151.99 g/mol Cr=68.43%, O=31.57% |
| Densidade | 5,22 g·cm-31 |
| Ponto de fusão |
2435 °C1 |
| Ponto de ebulição |
~3000 °C1 |
| Solubilidade em água | praticamente insolúvel1 |
| Riscos associados | |
| LD50 | >5000 mg·kg-12 |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Fluoreto de cromo (III) Sulfeto de cromo (III) Nitreto de cromo (CrN) |
| Outros catiões/cátions | Óxido de vanádio (III) Óxido de manganês (III) |
| Óxidos de cromo relacionados | Óxido de cromo (II) Óxido de cromo (IV) Trióxido de cromo (óxido de cromo (VI)) |
| Excepto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições PTN Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. |
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Óxido de cromo (III) é o composto inorgânico de fórmula Cr2O3. É um dos principais óxidos de cromo, é um percursor largamente utilizado para outros compostos de cromo.
Índice |
Propriedades[editar]
O Óxido de Cromo - Cr2O3 - é usado na fabricação de materiais inoxidáveis como o Aço Inox. Os materiais revestidos de Óxido de Cromo são largamente utilizados em indústrias de dessalinização da água do mar e em estruturas de metal expostas à água salgada, seja esta do mar ou produto de sal utilizado para derreter gelo acumulado nas ruas de países de clima gélido. Esse uso acontece porque os íons do sal - NaCl - dissolvidos em água se dissociam, permitindo a condução de corrente elétrica pelo líquido. Assim, os átomos de Oxigênio existentes no ar entram na água e fazem contato com as partes metálicas da estrutura e, pelo elemento se estabilizar com 8 elétrons em sua camada de valência, e ter apenas 6 em seu estado natural, ele "rouba" elétrons do metal. Processo conhecido como oxidação. Assim, tais materiais são revestidos com uma fina película de Óxido de Cromo a fim de conferir uma maior resistência à corrosão.
Estrutura[editar]
Produção[editar]
Como pigmento[editar]
É comumente chamado verde cromo ou verde institucional quando usado como um pigmento; entretanto foi referenciado como viridiana quando foi primeiramente descoberto.
Bibliografia[editar]
- A. F. Holleman and E. Wiberg "Inorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York.
Ver também[editar]
Ligações externas[editar]
Referências
- ↑ a b c d Registo de Chrom(III)-oxid na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA.
- ↑ Catálogo da Merck Óxido de cromo (III) acessado em 19. Januar 2011
