Grupo (química)
Em química denomina-se grupo ou família cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência).
Não é por acidente que vários destes grupos correspondem diretamente a séries químicas: a tabela periódica foi criada originalmente para organizar as séries químicas conhecidas num esquema único e coerente.
A explicação moderna do padrão da tabela periódica é que os elementos num grupo têm configurações semelhantes na camada de elétrons mais externa dos seus átomos: visto que a maioria das propriedades químicas tem a ver com as interações dos elétrons exteriores, isto tende a dar aos elementos do mesmo grupo propriedades físicas e químicas semelhantes.
Os grupos da tabela periódica são numerados de 1 a 18, antigamente numerados de 1 a 8, com subdivisões A e B dependendo se são elementos representativos ou de transição, respectivamente.
Os grupos [editar]
As dezoito colunas verticais da tabela são:
- Grupo 1 (I A) - metais alcalinos:
- Grupo 2 (II A) - metais alcalino-terrosos:
- Grupo 3 (III B) - grupo do escândio:
- Grupo 4 (IV B) - grupo do titânio:
- Titânio, zircônio, háfnio e ruterfórdio.
- Grupo 5 (V B) - grupo do vanádio:
- Grupo 6 (VI B) - grupo do cromo:
- Grupo 7 (VII B) - grupo do manganês:
- Grupo 8 (VIII B) - grupo do ferro:
- Grupo 9 (VIII B) - grupo do cobalto:
- Grupo 10 (VIII B) - grupo do níquel:
- Grupo 11 (I B) - grupo do cobre:
- Grupo 12 (II B) - grupo do zinco:
- Grupo 13 (III A) - grupo do boro:
- Grupo 14 (IV A) - grupo do carbono:
- Grupo 15 (V A) - grupo do nitrogênio:
- Nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto.
- Grupo 16 (VI A) - calcogênios:
- Grupo 17 (VII A) - halogênios:
- Grupo 18 (VIII A ou 0) - gases nobres:
Tabela Periódica [editar]
| Grupo # | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||
| Período | ||||||||||||||||||||
| 1 | 1 H |
2 He |
||||||||||||||||||
| 2 | 3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne |
||||||||||||
| 3 | 11 Na |
12 Mg |
13 Al |
14 Si |
15 P |
16 S |
17 Cl |
18 Ar |
||||||||||||
| 4 | 19 K |
20 Ca |
21 Sc |
22 Ti |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 Fe |
27 Co |
28 Ni |
29 Cu |
30 Zn |
31 Ga |
32 Ge |
33 As |
34 Se |
35 Br |
36 Kr |
||
| 5 | 37 Rb |
38 Sr |
39 Y |
40 Zr |
41 Nb |
42 Mo |
43 Tc |
44 Ru |
45 Rh |
46 Pd |
47 Ag |
48 Cd |
49 In |
50 Sn |
51 Sb |
52 Te |
53 I |
54 Xe |
||
| 6 | 55 Cs |
56 Ba |
* |
72 Hf |
73 Ta |
74 W |
75 Re |
76 Os |
77 Ir |
78 Pt |
79 Au |
80 Hg |
81 Tl |
82 Pb |
83 Bi |
84 Po |
85 At |
86 Rn |
||
| 7 | 87 Fr |
88 Ra |
** |
104 Rf |
105 Db |
106 Sg |
107 Bh |
108 Hs |
109 Mt |
110 Ds |
111 Rg |
112 Cn |
113 Uut |
114 Fl |
115 Uup |
116 Lv |
(117) (Uus) |
118 Uuo |
||
| * Lantanídios | 57 La |
58 Ce |
59 Pr |
60 Nd |
61 Pm |
62 Sm |
63 Eu |
64 Gd |
65 Tb |
66 Dy |
67 Ho |
68 Er |
69 Tm |
70 Yb |
71 Lu |
|||||
| ** Actinídios | 89 Ac |
90 Th |
91 Pa |
92 U |
93 Np |
94 Pu |
95 Am |
96 Cm |
97 Bk |
98 Cf |
99 Es |
100 Fm |
101 Md |
102 No |
103 Lr |
|||||
- 1Actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais terrosos raros”.
- 2Metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, metais de transição, actinídios e lantanídios são conhecidos coletivamente como “metais”.
- 3Halogênios e gases nobres também são não metais.
- Estado físico do elemento nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)
- aqueles com o número atômico em preto são sólidos nas CNTP.
- aqueles com o número atômico em verde são líquidos nas CNTP;
- aqueles com o número atômico em vermelho são gases nas CNTP;
- aqueles com o número atômico em cinza têm estado físico desconhecido.
- Ocorrência natural
-
Borda tracejada indica que o elemento surge do decaimento de outros.
-
Borda pontilhada indica que o elemento é produzido artificialmente (elemento sintético).
-
A cor mais clara indica elemento ainda não descoberto.
