Antimônio

Antimônio
Estanho ← Antimônio → Telúrio As     51 Sb                                                                                                                                                                                                                                           ↑ Sb ↓ Bi Tabela completa • Tabela estendida
Aparência
cinza prateado lustroso Cristal de antimônio de 2g.
Informações gerais
Nome, símbolo, número	Antimônio, Sb, 51
Série química	Semimetal
Grupo, período, bloco	5A, 5, p
Densidade, dureza	6697 kg/m3, 3
Número CAS	7440-36-0
Número EINECS
Propriedade atómicas
Massa atômica	121,760 u
Raio atómico (calculado)	140 pm
Raio covalente	139±5 pm
Raio de Van der Waals	206 pm
Configuração electrónica	[Kr] 4d10 5s2 5p3
Elétrons (por nível de energia)	2, 8, 18, 18, 5 (ver imagem)
Estado(s) de oxidação	5, 3, -3 (óxido meio ácido)
Óxido
Estrutura cristalina	romboédrico
Propriedades físicas
Estado da matéria	sólido
Ponto de fusão	903,78 K
Ponto de ebulição	1860 K
Entalpia de fusão	19,79 kJ/mol
Entalpia de vaporização	193,43 kJ/mol
Temperatura crítica	K
Pressão crítica	Pa
Volume molar	m3/mol
Pressão de vapor	1 Pa a 807 K
Velocidade do som	m/s a 20 °C
Classe magnética
Susceptibilidade magnética
Permeabilidade magnética
Temperatura de Curie	K
Diversos
Eletronegatividade (Pauling)	2,05
Calor específico	210 J/(kg·K)
Condutividade elétrica	S/m
Condutividade térmica	24,3 W/(m·K)
1º Potencial de ionização	834 kJ/mol
2º Potencial de ionização	1594,9 kJ/mol
3º Potencial de ionização	2440 kJ/mol
4º Potencial de ionização	4260 kJ/mol
5º Potencial de ionização	5400 kJ/mol
6º Potencial de ionização	10400 kJ/mol
7º Potencial de ionização	kJ/mol
8º Potencial de ionização	kJ/mol
9º Potencial de ionização	kJ/mol
10º Potencial de ionização	kJ/mol
Isótopos mais estáveis
iso AN Meia-vida MD Ed PD MeV 121Sb 57,36% estável com 70 neutrões 123Sb 42,64% estável com 72 neutrões 125Sb sintético estável com 74 neutrões
Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O antimônio ^{(português brasileiro)} ou antimónio ^{(português europeu)} (do grego antímonos, oposto à solidão), também chamado estíbio, é um elemento químico de símbolo Sb de número atômico 51 (51 prótons e 51 elétrons) e de massa atómica igual a 121,8 u. À temperatura ambiente, o antimônio encontra-se no estado sólido. O símbolo Sb é uma abreviatura do seu nome na língua latina, Stibium, convencionalmente abreviado Sb.

É um semi-metal (metalóide) do grupo 15 (VA) da Classificação Periódica dos Elementos. Apresenta quatro formas alotrópicas. Sua forma estável é um metal de coloração branca azulada. O antimônio negro e o amarelo são formas não metálicas instáveis. O antimônio é empregado principalmente em ligas metálicas e alguns de seus compostos para dar resistência contra o fogo, em pinturas, cerâmicas, esmaltes, vulcanização da borracha e fogos de artifício. Foi descoberto em 1450 por Thölde.

Características principais

O antimônio na sua forma elementar é um sólido cristalino, fundível, quebradiço, branco prateado que apresenta uma condutividade elétrica e térmica baixa, e evapora em baixas temperaturas. Este elemento semi-metálico (metalóide) se parece aos metais no aspecto e nas propriedades físicas, mas quimicamente não se comporta como eles. Pode ser atacado por ácidos oxidantes e halogênios.

As estimativas sobre a abundância de antimônio na crosta terrestre vão desde 0,2 a 0,5 ppm. O antimônio ocorre com o enxofre e outros metais como chumbo, cobre e prata.

Aplicações

O antimônio tem uma crescente importância na indústria de semicondutores para a construção de diodos, detectores infravermelhos e dispositivos de efeito Hall.

Usado como liga, este semi-metal incrementa muito a dureza e a força mecânica do chumbo. Também é empregado em diferentes ligas como peltre, metal antifricção (liga com estanho) , metal inglês (formado por zinco e antimônio).

Algumas aplicações mais específicas:

• baterias e acumuladores;
• tipos de imprensa;
• revestimentos de cabos;
• almofadas e rolamentos.

Compostos de antimônio na forma de óxidos, sulfetos, antimoniatos e halogenetos de antimônio são empregados na fabricação de materiais resistentes ao fogo, esmaltes, vidros, pinturas e cerâmicas. O trióxido de antimônio é o mais importante e é usado principalmente como retardante de chama (antifogo). Estas aplicações como retardantes de chama compreendem a produção de diversos produtos como roupas, brinquedos, cobertas de assentos etc.

História

O antimônio era conhecido pelos chineses e babilônios desde 3.000 a.C. O sulfeto de antimônio foi empregado como cosmético e com fins medicinais.

A história do símbolo do antimônio, e a sua relação com o seu nome "estíbio", é longa: o nome copta do pó cosmético de sulfeto de antimônio foi tomado do grego e depois passou ao latim, resultando o nome stibium. O químico Jöns Jacob Berzelius usou uma abreviatura deste nome em seus escritos e assim se converteu no símbolo Sb.

Uma teoria para seu nome "stibium" é a de que muitos recipientes que guardavam vinho antigamente continham elementos metálicos com antimônio em sua composição. Este era oxidado e formavam compostos que davam o sabor amargo ao vinho; daí o significado de seu nome: vida azeda.

O antimônio foi amplamente empregado na alquimia. Há escritos sobre este elemento de Georg Bauer (Georgios Agrícola), e Basilio Valentín é o autor de O carro triunfal do antimônio, um tratado sobre o elemento.

Abundância e obtenção

O antimônio é encontrado na natureza em numerosos minerais, apesar de ser um elemento pouco abundante. Embora seja possível encontrá-lo livre, normalmente está na forma de sulfetos. O principal minério de antimônio é a antimonita (também chamada de estibina), Sb₂S₃.

Mediante a queima de sulfeto de antimônio se obtém óxido de antimônio III, Sb₂O₃, que é reduzido com o coque para a obtenção do antimônio:

2Sb₂O₃ + 3C → 4Sb + 3CO₂

Também pode ser obtido por redução direta do sulfeto, com ferro:

Sb₂S₃ + 3Fe → 2Sb + 3FeS

Compostos

Seus estados de oxidação mais comuns são o +3 e o +5.

São conhecidos todos os seus tri-halogenetos , SbX₃, o pentafluoreto e o pentacloreto, SbX₅. O trifluoreto é empregado como fluorante. O pentafluoreto junto com HSO₃F forma um sistema SbF₅-FSO₃H com propriedades de superácido. Com estes halogenetos pode-se preparar diversos complexos. O hidreto SbH₃ ( estibina ) é pouco estável, decompondo-se com muita facilidade.

São conhecidos também o trióxido de antimônio, Sb₂O₃ e o pentóxido, Sb₂O₅.

Precauções

O antimônio e muitos de seus compostos são tóxicos.

A toxicidade do antimônio depende do seu estado químico. O antimónio metálico é relativamente inerte, no entanto a stibnite é altamente tóxica. A toxicidade dos outros compostos do elemento pode ser classificada entre estes dois extremos. O manuseamento do antimónio e dos seus compostos deve ser feito em ambientes devidamente ventilados para evitar a contaminação atmosférica. Caso contrário existe o perigo de formação de dermatites. —Ramon Dias

Referências

• Los Alamos National Laboratory - Antimony

Ligações externas

• WebElements.com - Antimony
• EnvironmentalChemistry.com - Antimony
• Elementymology & Elements Multidict: Antimony (by Peter van der Krogt)

Ver também

Ver página anexa: Lista de países por produção de antimônio