Redução

 Nota: Se procura pelo conceito em matemática, veja Sistema de redução.

Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.

Conceito original

Era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução. Limitar, tornar menor: reduzir despesas, uma figura geométrica. (Sin.: minorar, diminuir, restringir.) Transformar uma coisa em outra: reduzir trigo a farinha. Química. Tornar mais concentrado por meio de ebulição: reduzir uma solução. Química. Diminuir ou eliminar o oxigênio de um corpo. Cirurgia. Repor no devido lugar ossos luxados ou fraturados: reduzir uma fratura. Matemática. Transformar, simplificar: reduzir duas frações ao mesmo denominador. Fig. Anular, dominar: reduzir as últimas resistências. Constranger a: reduzir alguém ao silêncio. Fazer cair em estado penoso: reduzir à miséria. Reduzir a pó, a cinza, destruir completamente

Conceito atual

Pelo conceito moderno, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox.

Exemplo:

Seja a semirreação:

Ag⁺ + e^– $\longrightarrow$ Ag⁰

O Nox variou de:

Ag¹⁺ $\longrightarrow$ Ag⁰ (1+ $\longrightarrow$ 0 )

Agente Oxidante

É a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perda de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.

Exemplo de agente oxidante

A espécie Ag⁺ é o agente oxidante na seguinte reação de simples troca:

Cu_(s) + 2AgNO_{3 (aq)} $\longrightarrow$ Cu(NO₃)_{2 (aq)} + 2Ag_(s)