Redução

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Em Química, a redução consiste na diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação de uma espécie química. Forçosamente, isto se dá através da transferência de elétrons vindos de outra espécie química.

Conceito original[editar | editar código-fonte]

Era simplesmente vista como uma reação com hidrogênio, mais tarde desenvolveu-se um conceito mais geral de redução.

Conceito atual[editar | editar código-fonte]

Pelo conceito antigo, redução significa ganho de elétrons. Em outras palavras, a diminuição algébrica da carga formal ou do número de oxidação - Nox.

Exemplo:

Seja a semirreação:

Ag+ + e \longrightarrow Ag0

O Nox variou de:

Ag1+ \longrightarrow Ag0 (1+ \longrightarrow 0 )

Agente Oxidante[editar | editar código-fonte]

É a espécie reagente que sofre redução (ganha elétrons). Ao ganhar elétrons, esta espécie promove a perda de elétrons (oxidação) de outra espécie, agindo assim, como um agente oxidante.

Exemplo de agente oxidante[editar | editar código-fonte]

A espécie Ag+ é o agente oxidante na seguinte reação de simples troca:

Cu(s) + 2AgNO3 (aq) \longrightarrow Cu(NO3)2 (aq) + 2Ag(s)

Ver também[editar | editar código-fonte]

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