Hidróxido de sódio

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Hidróxido de sódio
Alerta sobre risco à saúde
SodiumHydroxide.jpg
Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
Nome IUPAC Hidróxido de sódio
Outros nomes Soda cáustica (comercial)
Identificadores
Número CAS 1310-73-2
PubChem 14798
Número EINECS 215-185-5
ChemSpider 14114
Número RTECS WB4900000
Propriedades
Fórmula molecular NaOH
Massa molar 39.9971 g/mol
Aparência sólido branco
higroscópico
Densidade 2,13 g·cm-3[1]
Ponto de fusão

322 °C [1]

Ponto de ebulição

1388 °C [1]

Solubilidade em água 1090 g·l-1 a 20 °C  [1]
Solubilidade em etanol 13.9 g/100 mL [carece de fontes?]
Solubilidade em metanol 23.8 g/100 mL [carece de fontes?]
Solubilidade em glicerol solúvel [carece de fontes?]
Pressão de vapor 13 Pa (618 °C)[1]
Índice de refracção (nD) 1.412 [carece de fontes?]
Termoquímica
Entalpia padrão
de formação
ΔfHo298
-197,76 kJ/mol (gás)
-416,88 kJ/mol (líquido)
-425,93 kJ/mol (sólido)
Entropia molar
padrão
So298
228,47 J/mol·K (gás, 1 bar)
75,91 J/mol·K (líquido, 1 bar)
64,46 J/mol·K (sólido)
Riscos associados
MSDS External MSDS
Classificação UE Hazard C.svg Corrosivo (C)
Índice UE 011-002-00-6
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
2
ALK
Frases R R35, R36/38
Frases S S1/2, S26, S36/37/39, S45
Ponto de fulgor Non-flammable
Compostos relacionados
Outros aniões/ânions Hidrossulfeto de sódio
Amida de sódio
Fluoreto de sódio
Outros catiões/cátions Hidróxido de lítio
Hidróxido de potássio
Hidróxido de rubídio
Hidróxido de césio
Hidróxido de magnésio
Compostos relacionados Óxido de sódio
Hidreto de sódio
Peróxido de sódio
Excepto onde denotado, os dados referem-se a
materiais sob condições PTN

Referências e avisos gerais sobre esta caixa.
Alerta sobre risco à saúde.

O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte.

Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.

Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.

Advertências[editar | editar código-fonte]

Sodium hydroxide.jpg

Ingestão:

Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.

Inalação:

Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.

Pele:

Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.

Olhos:

Perigoso. Pode causar queimaduras, danos na córnea ou conjuntiva.

Produção[editar | editar código-fonte]

É produzido nas indústrias cloro-álcali por meio da eletrólise aquosa do cloreto de sódio com eletrodos inertes ao mesmo tempo em que é produzido gás cloro no eletrodo positivo e gás hidrogênio no eletrodo negativo.

 2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + Cl_2 + H_2

Reações Químicas[editar | editar código-fonte]

Estrutura molecular dos cristais de hidróxido de sódio.

Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas:

Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.

Reações com ácidos[editar | editar código-fonte]

É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo:

NaOH + HBrNaBr + H2O
2 NaOH + H2SO4Na2SO4 + 2 H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Reações com sais[editar | editar código-fonte]

Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:

Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Reações com óxidos ácidos[editar | editar código-fonte]

Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:

SiO2 (vidro) + 2 NaOH → Na2(SiO3) + H2O

Como catalisador[editar | editar código-fonte]

-É um catalisador em reações de hidrólises de uma série de compostos orgânicos:

1-Hidrólise de Nitrilas

CH3-CN + NaOH (diluido) → CH3-COONa + NH4OH

2-Hidrólise de derivados de ácido carboxílico

Exemplos:

ésteres[editar | editar código-fonte]

CH3-COOCH3 + NaOH (diluído) → CH3-COONa + CH3OH

cloretos de acila[editar | editar código-fonte]

CH3-COCl + NaOH (diluído) → CH3-COOH + NaCl

Reações com haletos de alquila[editar | editar código-fonte]

-Reage com aletos de alquila para obtenção de álcoois:

CH3CH2CH2-Cl + NaOH → CH3CH2CH2-OH + NaCl

Ver também[editar | editar código-fonte]

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

Referências

  1. a b c d e Registo de CAS RN 1310-73-2 na Base de Dados de Substâncias GESTIS do IFA, accessado em 15 de Fevereiro de 2007