Hidróxido de sódio
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Geral |
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| Nome | Hidróxido de sódio |
| Outros nomes | Soda cáustica (comercial) |
| Fórmula química | NaOH |
| Número CAS | 1310-73-2 |
| cor | Sólido branco |
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Físicas |
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| Massa molar | 39,997 g mol–1 |
| Ponto de fusão | 596 K (323 °C) |
| Ponto de ebulição | 1661 K (1388 °C) |
| Densidade | 2,13 g/cm3 |
| Estrutura cristalina | ? |
| Solubilidade | 100±25 g/100mL H2O |
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Termoquímicas |
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| ΔfH0gás | -197,76 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -416,88 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -425,93 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 228,47 J/mol·K |
| S0líquido, 1 bar | 75,91 J/mol·K |
| S0sólido | 64,46 J/mol·K |
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel.
Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.
[editar] Advertências
Ingestão:
- Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.
Inalação:
- Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.
Pele:
- Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.
Olhos:
- Perigoso. Pode causar queimaduras, danos a córnea ou conjuntiva.
[editar] Reações Químicas
Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas:
Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO)) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.
-É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água ex:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
-Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
-Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:
SiO2 (vidro) + 2 NaOH → Na2(SiO3) + H2O
-É um catalizador em reações de hidrólises de uma séries de compostos orgânicos:
1-Hidrólise de Nitrilas:
CH3-CN + NaOH (diluido) → CH3-COONa + NH4OH
2-Hidrólise de derivados de ácido carboxílico:
ex:
ésteres : CH3-COOCH3 + NaOH (diluído) → CH3-COONa + CH3OH
cloretos de acila : CH3-COCl + NaOH (diluído) → CH3-COOH + NaCl
-Reage com haletos de alquila para obtenção de álcoois:
CH3CH2CH2-Cl + NaOH → CH3CH2CH2-OH + NaCl
